人教版2020年（春秋版）九年级上学期期末化学试题A卷

人民教育版2020(春秋版)九年级期末化学试卷上册名字：班级：成就：一、单项选题1.新买的铝锅和铝锅是用来烧水的。任何浸泡在水中的地方都会变黑。这一现象表明水含有钾元素b钠元素c钙元素d铁元素2.生活中处处都有化学反应。以下陈述不正确()人体内的铁元素主要存在于血液中，所以补血必须补铁铁、铜、铅及其合金是人类最常用的金属材料钨金属能用作灯丝的主要原因是钨具有高熔点并能导电。D.合金比纯金属有更广泛的用途。3.下列物质属于合金的是()A.青铜B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶4.下面的图形实验操作是正确的()A.B.C.D.5.类比是学习中常见的思维方式。可以得到以下类比结果，其中正确的是()(1)碱的水溶液是碱性的，所以碱能使无色酚酞试液变红(2)氧化物含有氧元素，所以含有两种元素且其中一种是氧元素的物质必须是氧化物(3)酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应必须是中和反应(4)由于苛性钠具有吸水性，NH3可以用苛性钠干燥A.只有4个B.C.D.6.在的反应中，根据质量守恒定律，X的化学式可以确定为()A.甲烷B.C2H5OHC.CD.总裁7.以下实验操作是正确的()A.测量液体体积时的底部读数b、将固体溶解在量筒中c、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中D.溶解固体时，使用温度计搅拌并加速溶解。8.如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面的说法是正确的()A.当甲含有少量乙时，甲可以通过蒸发溶剂来提纯。在t1时，将25克碳加入50克水中，溶液的质量为75克将100克10%溶液稀释到5%需要100克水d、将a、b、c的饱和溶液分别在D.t3冷却至t1,得到溶液乙丙a的溶质质量分数9.以下识别物质的方法是错误的A.用燃烧的木条识别氧和氢b .用酚酞试液区分稀盐酸和氯化钠溶液C.氢氧化钠和硝酸铵粉末与水的鉴别D.观察颜色以识别二氯化铁溶液和三氯化铁溶液。10.下列图像能正确反映相应的变化关系是A.用等质量等浓度的过氧化氢制备氧气B.加热一定量的高锰酸钾固体C.足量的锌粉与一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液反应d .将锌粉和镁粉分别加入两种相同的稀盐酸中A.AB.BC.CD.D11.以下家庭实验不会成功A.缝纫针淬火处理后制作鱼钩B.用6B铅笔芯进行电导率实验c .将相同质量的白糖加入相同量的热水和冷水中，比较溶解速率d、将冷盘放在蜡烛火焰上制备炭黑12.金属A、B和C活性的实验研究过程如下：(1)取三种大小相等的金属片，分别放入硫酸铜溶液中。经过一段时间后，红色物质出现在甲和丙的表面，而乙没有现象。(2)取两种相同尺寸的金属片a和c，分别放入相同的稀盐酸中。a和c表面产生气泡，但a产生气泡的速度明显快于c。那么a、b和c的活性顺序是()A.a c bB.c b aC.c华盛顿特区a b13.推理是学习化学的重要方法。以下陈述是正确的A.置换反应中必须有元素生成，与元素生成的化学反应必须是置换反应B.酚酞测试溶液在碱性溶液中会变红。如果酚酞滴入碳酸钠溶液并变成红色，碳酸钠溶液就会变成碱性所有的有机物都含有碳，所以化合物A.肥皂水在生活中常用来区分硬水和软水在碘中，碘是溶质，酒精是溶剂(c)将100克10%的盐溶液分成两份，其中每份溶液的溶质质量分数为10%D.制备100克10%氯化钠溶液通常要经过计算、称重、溶解、装瓶和储存等步骤。15.下面的反应，不属于置换反应的是()A.Cl2+2 NaBr=2氯化钠+Br2B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.锌+硫酸铜=硫酸锌+铜D.氧化铜+H2Cu+H2O16.碳酸氢钠广泛应用于生产和生活中。碳酸氢钠的俗称是()A.碳酸钠B.苏打水C.熟石灰D.碳酸氢钠17.下列变化过程中，必须有化学变化的是A.酒精挥发B.水的自然循环C.植物光合作用D.空气中氧的工业分离18.根据图中所示的溶解度曲线，判断下列说法是否正确()A.物质a的溶解度小于物质b的溶解度在T2温度下，物质a的饱和溶液和物质b的饱和溶液中所含溶质的质量相等C.当t3的物质a和物质b的溶液冷却到t2时，晶体将沉淀d .当物质a与少量物质b混合时，可以通过冷却热饱和溶液来纯化第二，多主题选择19.在下列实验操作中(待测物质或杂质在括号内)，实验目的可以达到()选择材料目的主要实验操作A铜粉(碳粉)纯化在空气中完全燃烧B一氧化碳、甲烷区分点火，将干燥和冷的烧杯盖在火焰上方，观察现象。C锌(铁)检查取样，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡D二氧化锰、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、干燥和蒸发A.AB.BC.CD.D20.将铁片放入下面的溶液中充分反应，溶液的质量比反应前增加()A.硫酸铜溶液B.硫酸溶液C.硫酸亚铁溶液D.稀盐酸三、填空21.铁及其合金是应用最广泛的金属材料。(1)大碗在生活中经常用来炒菜，它利用了金属的_ _ _ _ _ _ _性质。铁生锈的条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)通过向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入一些金属，可以回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。22.现存的A.干冰B.熟石灰C.盐D.生石灰四种物质，请按下列要求用物质的编号填空：(1)可用于人工降雨的是_ _ _ _ _ _ _ _(2)可用作食品干燥剂的是_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)生活中使用的调味品是_ _ _ _ _ _ (4)用来降低土壤酸度的碱是_ _ _ _ _ _23.在实验室长时间存放石灰水的试剂瓶内壁经常附着一层白色污渍(白色薄膜)。它的组成是写下它所形成的化学方程式。这个污渍(填写“可以”或“不可以”)是用水洗掉的。要去除这个污点，添加(填写试剂名称)并写下这个反应的化学方程式。24.在20下，将等质量的a和b固体(不包括结晶水)分别加入装有100克水的烧杯中。充分搅拌后的现象如图1所示，加热至50时的现象如图2所示(不包括水蒸发)，a和b的溶解度曲线如图3所示。请用图片回答下列问题：(1)在图1中，溶液a是_ _ _ _ _(填入“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(2)图3中的曲线n代表_ _ _ _ _(填入“a”或“b”)的溶解度曲线。(3)根据图中信息，下列陈述是正确的_ _ _ _ _(填写字母编号)A.图2中的溶液b必须是不饱和的B.在图2中，溶液b被冷却到30,并有晶体沉淀图2中两种溶液的溶质质量分数必须相等D.在图1中，溶液a的溶质质量分数大于溶液b(4)如果在30下用饱和的甲溶液配制5%的甲溶液，使用的仪器是：_ _ _ _ _ _ _(填写序号)。A.托盘天平(带砝码)b .药勺c .玻璃棒d .漏斗A.烧杯B.量筒C.橡胶头滴管25.植物的花瓣汁(以下简称“X汁”)是紫色的。下面的phen(1)根据上表，X果汁_ _ _ _ _(填写“可”或“不可”)作为酸碱指示剂。(2)将x汁滴入肥皂水，溶液变成绿色，然后肥皂水显示_ _(填入“酸”、“碱”或“介质”)和pH_(填入“”或“=”)7。(3)用_ _ _ _ _粗略测定雨水的酸碱度。26.化学在我们生活中无处不在。请用你所学的化学知识解释下列问题。(1)汽水是一种普通饮料，但喝汽水经常打嗝，请解释原因_ _ _ _ _。(2)小食品的品牌标签如图所示。小食物中能为人类生活活动提供能量的物质是_ _ _ _ _。从均衡营养的角度来看，食物中还缺少什么营养。(3)使用去污剂去除油污是因为去污剂对油污有_ _ _ _ _作用。(4)铁制品表面涂一层涂料可以防止腐蚀，其原理是_ _ _ _ _。27.该图显示了硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。从图中可以看出：(1)当温度为_ _ _ _ _时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。(2)当温度为_ _ _ _ _ _时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度。(3)图中的点P代表硝酸钾溶液_ _ _ _ _ _。(4)当温度为10时，硝酸钾的溶解度为_ _ _ _ _ _。28.铝在常温下与空气中的_ _ _ _ _ _反应，其表面形成一层致密的_ _ _ _ _ _层，从而防止铝进一步氧化。因此，铝具有良好的_ _ _ _ _ _性能。反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。29.金属与我们的生活密切相关。回答下列问题。(1) _ _ _ _ _产品(填充“铝”或“铁”)在空气中更耐腐蚀。(2)合金被广泛用于代替纯金属，因为合金比纯铁具有更优异的性能，如钢的硬度_ _ _ _ _(填入“大”或“小”)。(3)铸造硬币的合金不需要考虑_ _ _ _ _。a耐磨性b耐腐蚀性c颜色d导电性(4)为了防止钢材腐蚀，钢材表面经常涂有或镀有其他金属。这些方法能够防止钢腐蚀的原因是_ _ _ _ _。30.学生们去实验室进行“探索金属的本质”的实验。将锌粉和铁粉的混合物加入装有一定量硝酸银溶液的烧杯中。充分反应后，过滤混合物，得到滤渣和滤液。(1)如果将所得滤渣放入稀盐酸中并产生气泡，则滤液中可能含有_ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式，下同)；(2)如果反应后得到的滤液是无色的，滤渣必须含有_ _ _ _ _ _。(3)反应后滤液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _(填入“”、“、”)和原硝酸银溶液的溶质质量分数。31.一个兴趣小组想在实验室制备“100克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液”。回答以下问题：(实验过程)(1)计算：需要5克氯化钠，需要的水量为_ _ _ _ _ _毫升。(水的密度为1.0毫摩尔-1)(2)称量氯化钠时，将相同质量的纸片放在已调整的天平两端的托盘上。使用镊子将天平移动到_ _ _ _ _ _(可选“A”或“B”)所示的刻度。(3)取水时，使用_ _ _ _ _ _(填入“10毫升”、“50毫升”或“100毫升”)量筒。当液位接近刻度时，使用_ _ _ _ _ _(填写仪器名称)向所需刻度加水。(4)当溶解在烧杯中时，用玻璃棒搅拌直到氯化钠完全溶解，然后将其转移到指定的容器中并贴上标签。(实验反思)(5)在实验过程中，用蒸馏水洗涤烧杯，用于制备溶液而不干燥。制备的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _(选择：“太大”、“太小”或“不变”)。(扩展计算)(6)如果将配制好的100g5%氯化钠溶液稀释至0.9%，则加入的水量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _毫升。(计算结果精确到0.1毫升)四.实验问题32.通过以下实验装置探索碳及其化合物的性质。(1)单元A中反应的化学方程式为_ _ _ _ _。(2)氢氧化钠溶液在装置B中的作用是_ _ _ _ _。二。单位C中固体质量的减少等于单位d中质量的增加三。在实验结束时，应该先关掉C的酒精灯。四.反应后继续引入二氧化碳的目的是防止铜被氧化。33.如图所示，一些仪器用于实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性能实验(组装实验装置时，这些仪器可以重复选择)。一个化学小组的学生想用它们来进行下面的探究实验。(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，根据要求设计实验装置和连接仪器，并检查装置的气密性。所选仪器的连接顺序为_ _ _ _ _(从左至右填写仪器序列号字母)(提示：少量挥发的氯化氢气体可被饱和碳酸氢钠溶液吸收)。(2)用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳的化学方程式是_ _ _ _ _。(3)如果二氧化碳气体进入酚酞测试溶液，测试溶液_ _ _ _ _颜色。(2)一氧化碳气体(含有少量水蒸气)用于测量氧化铁(Fe2O3)的元素组成比，并验证反应中气体产物的性质。所选仪器按A1ECA2顺序连接(A1和A2为浓硫酸气瓶)，并检查装置的气密性。设计的实验装置中的气流方向是从左到右。(1)在反应之前，加入到大玻璃管中的氧化亚铁样品的质量是银。实验结束后，连续引入一氧化碳气体，直到大玻璃管冷却。此时，测量到在E处的大玻璃管中的粉末状固体的质量减少了bg。试计算氧化铁化学式中的X和Y之比：X/Y=_ _ _(用含有A和B的代数公式表示)。(假设所有反应都已完全发生)(2)少量二氧