2020年浙教版八年级上册同步练习（3）《1.5 物质在水中的溶解》科学试卷C卷

2020年浙江教版8年级上卷同步练习(3) 1.5 物质在水中的溶解科学试卷c卷名称： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _班级： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、选择问题1 .在一定温度下硫酸铜热饱和溶液冷却至室温，观察到的现象为()a .有蓝色晶体析出b .溶液变无色c .溶液变成绿色d .有白色晶体析出2 .如图所示，在氯化钠溶液蒸发过程中，其中为恒温过程，为升温蒸发过程，溶液正好为饱和状态，分析实验过程，可以做出正确的判断()a.的过程中氯化钠的质量点数不变b.过程中氯化钠的溶解度增大在c.的过程中，水的质量点数增加d.过程中，氯化钠的质量分数不变地增大3 .向一定质量的稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液直至过剩。 图的横轴表示加入氢氧化钡溶液的质量，从曲线图判断，纵轴有可能表示()a .硫酸钡沉淀的质量b .溶液中溶剂的质量c .溶液中溶质的质量d .溶液的pH值已知浓硫酸比稀硫酸密度大。 溶质质量分率为80%和20%的2种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质质量分率()a.50%以上b .等于b.50%c .低于c.50%d .不能确定在5.50水中加入100稀硫酸，混合后的硫酸溶液的溶质质量分数为12%，则原稀硫酸溶液的溶质质量分数为()A.20%B.18%C.8%D.6%小吴能把学校和家里的一些物质好好混合，制成溶液的是a .植物油和水b .植物油食盐c .粉笔和水d .碘和酒精7 .海水淡化可采用膜分离技术。 如图所示，对淡化膜右侧的海水加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧的淡水池，海水中的各种离子不能通过淡化膜得到淡水。 分析加压后右侧海水成分的变化，正确的是()a .溶质质量增加b .溶剂质量减少c .溶液的质量保持不变d .溶质质量分数减少8 .某种物质(仅含溶质)的溶液在t下使10g水恒温蒸发，使2g结晶析出，使10g水恒温蒸发，使3g结晶析出，这种说法是正确的()a .原溶液一定是稀溶液b .原液在t下一定是不饱和溶液c .最后残留的溶液一定比原来的溶液薄d .最后残留溶液的溶质质量分数小于原溶液的溶质质量分数二、填空问题9 .下表为硝酸钾(KNO3)、氯化钠(NaCl )在不同温度下溶解度(单位： g/100g水)温度0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8在一定温度下，将含有69g硝酸钾、18g氯化钠的混合物完全溶解于50g水中。 如果改变温度只析出硝酸钾，温度T()的范围为_ (硝酸钾和氯化钠的溶解度互不影响)。 当氯化钠在变温过程中恰好在溶液中饱和时，溶液中溶质硝酸钾与溶剂水的质量比为_ _。在10.100g氢氧化钠溶液中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，解决以下问题： (1)酸与碱之间反应的实质_(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少_图为20恒温蒸发一定质量甲烷溶液的结晶实验过程，请回答(1)蒸发前原液为_ (填充饱和或不饱和)溶液，n的数值为_ _ .(2)根据上述实验，我认为甲的溶解度随温度变化的倾向是_ (填写字母)无法判断随着温度变高而a变大的b随着温度变高而c变小。12 .下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度(1)根据表格数据，NaCl和KNO3的溶解度随着温度上升而下降_ _ _ _ _ _ _ _ (填充“增大”或“减少”)。(将KNO3的不饱和溶液变成相同温度下的饱和溶液，有以下方法： _ _ _ _ _ _ _ _ (加入一种)。 KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，纯化的方法为_ (填充1种)。(3)以下说法对的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.40 时，KNO3溶液溶质质量分数必须大于NaCl溶液的溶质质量分数b .不得在B.KNO3饱和溶液中溶解NaCl固体c .根据表数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在2040 之间三、简要解答已知氯化铵在30下的溶解度为45.8。 在30下将氯化铵68.7配制成400溶液，通过计算：(1)溶液是否饱和？(2)不饱和时，为了使其饱和，有以下方法蒸发溶剂法：将水蒸发几克制成饱和溶液？溶质加入法：加入几克氯化铵，溶液变成饱和溶液？14 .图为调制的硫酸钠溶液的标签，请根据标签的文字信息进行计算(1)将该硫酸钠溶液中溶质的质量设为g(2)取26g氯化钡固体样品，放入烧杯中使水完全溶解并过滤，在滤液中滴加上述制备的硫酸钠溶液直至完全反应后，进行过滤干燥。 称为沉淀23.3g。 计算：这个样品中氯化钡