人教版2019版中考试化学试题D卷（练习）

人民教育出版社2019年版化学D卷名字：班级：成就：一、单项选题1.以下陈述是正确的()A.含有最高价元素的化合物必须具有强氧化性B.阳离子只是氧化，阴离子只是还原。元素原子在反应中损失的电子越多，还原性就越强。D.反应中的相同反应物可以经历氧化和还原反应。2.下列物质分类是正确的酸性氧化物发酵盐混合电解质A二氧化硅HClO苛性钠硫酸钾212H2OC2H5OHBNa2O2硝酸亚硫酸氢钠漂白粉毫克CSO3H2SiO3碳酸钠水泥氯化钠D不氢氧化铝氧化钡铝热剂NH3A.AB.BC.CD.D3.在下面的实验中，相应的现象和解释或结论是正确的，并且有因果关系选择操作现象解释或结论A室温下，用酸度计分别测量饱和溶液NaA和饱和溶液NaB的酸碱度。pH:NaANaB常温酸度：HACuA.AB.BC.CD.D4.以下陈述是正确的(NA代表雅芳加得雷奥常数的值) ()在相同的温度和压力下，22.4升一氧化碳气体的原子序数等于1摩尔N2。在常温常压下，32 g O2和O3混合物中的氧原子序数为2 NAC.在标准温度和压力下，22.4升四氯化碳含有与2毫升氯气相同的氯原子在标准条件下，一氧化碳和二氧化碳含有相同数量的分子5.在50克三氯化铁溶液中加入一定量的钠，反应完成后，过滤得到45.9克黄色溶液，然后加入优质的钠。A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g6.以下关于物质使用的陈述是不正确的A.Cl2用于自来水消毒B.氢氧化钠被用来治疗胃酸过多C.用于棉、麻和纸的HClO漂白剂D.na2o2作为供氧剂7.下列化学术语是正确的A.H2SO3: h2so32h so的电离方程B.氯化硼示意图-C.乙醇结构式：C2H5OHD.D.HOCH2COOH缩聚物的结构式：8.以下关于氯气的陈述是正确的()氯气是无色气体，没有刺激性气味。氯、氯水和液氯的成分相同氯不能与水反应氯是有毒的，但它可以用于消毒和灭菌。9.以下项目按以下顺序排列：电解质非电解质简单物质混合物A.B.C.D.10.离子方程式书写的下列反应是正确的A.用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O 3):Fe2O 3 6H=2Fe33H2OB.铝片与硝酸汞溶液反应：铝汞=铝汞C.将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：ba2so42-=baso4D.碳酸氢钙溶液与盐酸的反应：钙(碳酸氢钙)2 2H=钙2H2O 2CO211.根据以下反应判断相关物质从强到弱的还原顺序是否正确()h2so 3 I2 h2o2hi h2so 42氯化铁2HI2FeCl2 2HCl I2三氯化铁4hno32fecl3 no2h2o Fe(NO3)3。A.NOFe2 H2SO3IB.IH2SO3Fe2 不C.Fe2 IH2SO3NOD.H2SO3IFe2 不12.众所周知，一价铁、二氧化硫和过氧化氢都是可还原的。它们在酸性溶液中的还原性的顺序是：H2O2 Fe2 I-SO2，则不能发生下列反应()a2fe 3 SO2 2h2o2fe2so424hB.I2 SO2 2H2OH2SO4 2HIC.2Fe3 2I2Fe2 I2D.H2O2 H2SO4SO2 O2 2H2O13.NA是雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的A.18克D2O和18克H2O包含的质子数都是10NAb.2l 0.5mol-1h2s溶液中h离子的数量为2NAC.当过氧化钠与水反应时，产生0.1摩尔的氧，转移的电子数为0.2NAD、将2摩尔SO2和1摩尔O2在密闭容器中充分反应，产物的分子量为2NA14.下面对实验的描述是正确的A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，制成一定量和浓度的物质溶液B.溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，这表明SO42-存在于原始溶液中。c、用氢氧化钠溶液洗涤并燃烧铂丝，然后进行火焰反应D.铁(氢)3胶体可以通过透析来纯化，以除去其中的三氯化铁溶液15.以下陈述是正确的A.向蔗糖(C12H22O11)固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑，表明浓硫酸具有吸水性将氯水和四氯化碳滴入碘化钾溶液中，振荡静置，上层溶液呈紫红色碘化钾和溴化钠不能被氯水和淀粉溶液识别(d)在向固体样品中加入水后，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，而不产生使湿红色石蕊试纸变蓝的气体，并且NH4可能仍然存在于固体样品中16.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.在硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3OH-Al(OH)3B.向碳酸钠溶液中加入石灰水ca(oh)2co 32-CaCO3-2oh-C.向冷的氢氧化钠溶液中加入氯气-ClO-氯-H2OD.铁粉2Fe 6H=2Fe3 3H217.下列实验操作是正确的或能达到的目的A.在每个托盘上放一张滤纸，然后在右侧托盘上增加2克重量，并称量2.0克固体在贮存硫酸亚铁溶液时，可加入铁钉或铁粉来防止Fe2被氧化(3)将三氯化铁溶液滴加到沸水中，用玻璃棒搅拌，得到三氯化铁胶体D.检查红砖中红色物质是否为Fe2O3的操作步骤如下：取样粉碎溶于水过滤向滤液中滴加KSCN溶液。18.抱朴子金丹有如下描述：“当植被被烧光，朱砂被烧成汞时，它被积累并变成朱砂，或被硫磺覆盖，它也被回收。”对这段话的理解肯定是错误的()“燃烧的植物是余烬”的余烬含有碳酸钾“烧朱砂”过程中没有电子转移这个过程的“增长”是一个组合反应D.朱砂可能是汞19.如图所示，锥形瓶中含有气体X，滴管中含有液体y。如果橡胶头滴管的橡胶头被挤压，液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢膨胀，那么气体X和液体y就不能A.x是氨，y是硫酸钠溶液B.x为二氧化硫，y为氢氧化钡溶液C.x是二氧化碳，Y是硫酸溶液D.x是HC1，y是氯化钠溶液20.下列反应属于离子反应()交流电与氧气反应生成二氧化碳B.锌片被放入稀硫酸中C.加热分解高锰酸钾制备氧气氨气与氯化氢气体相遇，生成白色烟雾氯化铵小颗粒21.当下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同，会产生不同的产物()二氧化碳和氢氧化钠溶液碳酸氢钠溶液和盐酸钠和氧碳和氧三氯化铝溶液和氨铁和稀硝酸溶液A.B.C.-D.22.以下关于新氯水和长期氯水的说法是不正确的()新生产的氯水是黄绿色的，而长期存在的氯水变成无色的b .新配制的氯水漂白效果强，长期使用的氯水漂白效果弱。新生产的氯水含有多种颗粒，而长期存在的氯水含有很少几种颗粒。D.新制备的氯水不含氯离子，而长期存在的氯水含有氯离子。23.离子液体也称为常温熔盐。硝酸乙基铵(C2H5)NH3NO3是人类发现的第一种常温离子液体，熔点为12。众所周知，C2H5NH2比NH3具有稍强的质子结合能力。以下关于乙基硝酸铵的陈述是正确的A.电池电解液B.水溶液是碱性的C.共价化合物D.类似硝酸乙酯的结构和性质24.区分胶体和溶液的方法是A.静止不动，胶体是有沉淀现象的B.能够通过滤纸的是解决方案丁达尔现象是胶体用肉眼观察，溶液均匀透明25.需要添加氧化剂的变化有：A.Cl-Cl2B.CO32-CO2C.硫酸锰-Mn2D.Fe3 Fe2第二，填空26.根据需要写出以下等式：(1)制备铁(氢)3胶体的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _(4)离子方程式，其中少量硫酸氢钠溶液反应(3)在标准条件下，测量14.2克特定气体的体积为4.48升。那么该气体的摩尔质量为_ _ _ _ _ _。三。实验问题28.实验室应准备480毫升0.5毫升/毫升的溶液。氯化钠固体目前用于制备。根据以下操作步骤填空，完成整个操作。(1)选择仪器。完成本实验所需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药勺、烧杯、量筒、玻璃棒、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，以及两张同等质量的滤纸。(2)计算。该溶液的制备需要称量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _克氯化钠固体。(3)称重。(4)解散。溶解后，立即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)将溶液转移至容量瓶。(5)转移和洗涤。转移后，烧杯和玻璃棒应清洗2 3次，清洗液的正确处理方法是_ _ _ _ _ _。A.直接倒入下水道b。倒入指定的废液罐c。转移到容量瓶目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)玻璃棒应分别用于步骤(4)和(5)，其功能为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)在制备过程中，如果出现以下情况，对制备溶液浓度的影响为(填写“高”、“低”或“无影响”)(1)在固定卷时查找_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)称重时，药品和重量倒放_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。29.一组学生设计了以下实验来研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。实验一：试剂：酸化0.5摩尔-1硫酸亚铁溶液(酸碱度=0.2)，5%过氧化氢溶液(酸碱度=5)操作现象取2mL上述硫酸亚铁溶液，向试管中加入5滴5%H2O2溶液。溶液立即变成棕色，随后产生气泡。测量反应后溶液ph值为0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变成红色。(1)在上述实验中，H2O2溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式为_ _。(2)气泡形成的原因是_ _。(3)一位同学认为“溶液变红”并不表示硫酸亚铁与过氧化氢发生了反应，增加了实验二来确认反应。实验二的方案和现象是_ _。实验三：试剂：0.5摩尔-1硫酸亚铁溶液(酸碱度=3)，无酸化，5%过氧化氢溶液(酸碱度=5)操作现象在试管中取2ml 5% H2O 2溶液，加入5滴上述硫酸亚铁溶液。溶液立即变成棕色，产生大量气泡并释放热量，反应混合物变得更暗和混浊。反应后溶液的酸碱度测量为1.4(4)分离混合物，得到棕黄色沉淀和红棕色胶体。洗涤部分棕黄色沉淀，加入4摩尔-1盐酸溶解沉淀，得到黄色溶液。初步判断沉淀物含有Fe2O3和SO42-。(1)测试棕色沉淀物中SO42-的方法是_ _ _ _ _ _。(2)结合方程，解释实验三溶液酸碱度下降的原因。实验四：用氯化铁溶液代替硫酸亚铁溶液。其余操作与实验三相同。除了与实验三相同的现象外，还产生刺激性气味气体，可使湿蓝石蕊试纸变红但不褪色。(5)过