2012年高考化学难溶电解质的溶解平衡 -.ppt

t时熟石灰Ca(OH)2在水中的溶解度为0.74g(由于溶液较稀可近似认为1L溶液为1000g)(1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式为：_。(2)该温度下Ca(OH)2的溶度积约为KspCa(OH)2_。(3)升高温度时Ca(OH)2的溶解度S：_(填“增大”、“减小”、“不变”)；Ksp_。(4)加水稀释时溶解度S_，Ksp_。答案：(1)Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(2)0.004(3)减小减小(4)不变不变,1溶解平衡的建立,(1)v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，沉淀溶解；(2)v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，生成沉淀；(3)v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，沉淀达到溶解平衡。2溶解平衡的特征溶解平衡的特征符合一般的化学平衡，是平衡，当条件改变时，平衡会发生变化。3溶解平衡方程式的书写(1)难溶电解质后标“”，离子后标“”；(2)不用“”，用“”。,动态,s,aq,=,4电解质在水中的溶解度(S)(1)物质溶解度与溶解性的关系,(2)物质溶解度规律绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如KNO3；少数物质的溶解度随温度的变化不大，如NaCl；个别物质的溶解度随温度的升高而减小，如。,增大,Ca(OH)2,5溶度积常数(Ksp)(1)定义：在一定条件下的难溶电解质饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其即为溶度积常数或溶度积，符号。(2)表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，则有Ksp。(3)影响因素：同一难溶电解质的Ksp仅仅是的函数，不变，Ksp不变。,离子浓度幂的积,Ksp,cm(Mn)cn(Am),温度,温度,难溶电解质的溶度积常数,1溶度积的应用通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和。,2注意的问题Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，比较时需注意：(1)用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。(2)对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgIAg2S，Cu(OH)2Mg(OH)2。(3)不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ksp1.81010mol2L2Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，Ksp5.61012mol3L3虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。一般比较难溶物质，往往比较的是饱和溶液中溶质的物质的量浓度，则AgCl的浓度约为1.3105molL1，Mg(OH)2约为1.2104molL1，显然Mg(OH)2更易溶解。,(2010年高考山东理综)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(),AKspFe(OH)3AgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl,答案：C,沉淀溶解平衡的应用,1沉淀的生成(1)条件：离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)。(2)应用分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。控制溶液的pH来分离物质。如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。2沉淀的溶解沉淀的溶解是指沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动，即QcKsp，常用的化学方法有酸碱溶解法、配位溶解法、氧化还原溶解法等。,依据沉淀转化的原理，可用FeS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的重金属离子。FeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq)硬水中的Mg(HCO3)2煮沸时分解为MgCO3，继续煮沸过程中，MgCO3转化为更难溶的Mg(OH)2。特别提醒(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如果除去溶液中的Mg2，应使用NaOH(而不是Na2CO3)等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105molL1时，沉淀已经完全。(3)将AgBr固体放入饱和NaCl溶液中，由于c(Cl)较大，也可能有部分AgBr转化生成AgCl沉淀。,已知常温下，AgBr的Ksp4.91013、AgI的Ksp8.31017。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的AgI，则c(Ag)_；若改加AgBr固体，则c(I)_；而c(Ag)_。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是_。A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变,C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E难溶盐电解质的Ksp和温度有关F同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小(3)现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4103mol/LAgNO3溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_。解析(1)加入AgNO3固体，使c(Ag)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I)减小。改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c(Ag)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I)变小。,(2)A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与S均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，错误，E正确；同离子效应不会改变S与Ksp，F错误。(3)等体积混合后c(Br)c(I)0.001mol/L，c(Ag)2103mol/L。因Ksp(AgI)4.91013所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。【答案】(1)变小不变变小变大(2)BE(3)AgI、AgBrAgBr(s)I(aq)=AgI(s)Br(aq),2(2010年济宁质检)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主解析：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，混和溶液中Cl浓度比Br浓度大的多，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但主要生成AgCl沉淀。答案：C,答案：C,随堂练习,2(2010年高考北京理综)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：本题考查物质的转化、离子反应等，意在考查考生运用化学基本原理分析生活中的化学问题的能力。由于CuSO4与PbS反应生成CuS和PbSO4，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A项错误；原生铜的硫化物和铜蓝中的S均显2价，处在硫元素的最低价态，均具有还原性，B项错误；CuSO4与ZnS反应的离子方程式为：Cu2ZnS=CuSZn2，C项错误；原生铜的硫化物转化为CuSO4发生的是氧化还原反应，CuSO4转化为CuS为复分解反应，D项正确。答案：D,解析：生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中SCu(OH)27时，溶液的pH一定为a【错因分析】易错选A和B，没有注意到a越大水的电离程度越小这个问题。,忽视溶液中OH或H的来源以及条件变化,【正确解法】常温下水的离子积是11014，由水电离出来的H的浓度为1107mol/L，如果a7肯定是水的电离受到了抑制，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。如果a7时，如果是碱溶液则此时溶液中所有的H都是由水电离出来的，此时溶液的pHa，如果是酸溶液则此时溶液中所有的OH都是由水电离产生的，此时溶液的pOHa，pH14a。D选项中，当a7时，如果溶液呈酸性，溶液中的氢离子都是由水电离产生的，故有pHa，如果溶液呈碱性则溶液中所有的OH都是由水电离出来的，得到pOHa，pH14a。【答案】C,现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：,解读图像信息的能力不强，不能与化学原理结合,其中正确的是()ABCD都不对【错因分析】错选A，将V(H2)看成了反应速率；错选B，是对“等pH与等物质的量浓度”两个概念区别不清，对溶液中c(H)不清楚。【正确解法】的错误是显而易见的，因为随着反应进行，V(H2)只可能