人教版2020年中考化学试题（I）卷（测试）

人民教育出版社2020年高中化学试卷(一)名字：班级：成就：一、单项选题1.对于大多数固体溶质的不饱和溶液，为了使它们成为饱和溶液，可以采用以下方法(1)降低温度；(2)升温；(3)加入相同的溶质；(4)加入溶剂；恒温蒸发溶剂A.B.C.D.2.暖宝宝的发热剂是铁粉、水和盐等。加热剂可以代替红磷来测量空气中的氧含量(该装置如图所示)。下面对改进实验的描述是错误的这个实验的原理是用铁锈来消耗氧气实验前检查设备的气密性这个实验中的加热剂应该足够了D.在这个实验中测量的氧的体积分数太高。3.众所周知，在密闭容器中，12g的甲被加热并完全分解产生乙和丙，其中乙的质量为2g，丙可以部分分解产生0.1g的丁和7.9g的戊，然后最终获得密闭容器中乙与丙的质量比A.11B.12C.14D.154.以下图像不能正确反映变化过程A.在一定压力下氧在水中的溶解度(b)向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，直至过量C.水电解产生的气体体积d .由两种等质量和等质量分数的过氧化氢溶液制备氧气A.英国广播公司5.小明的同学梳理了以下知识：与氧的化学结合反应必须是氧化反应；(2)洗涤剂用于清洗油污，因为洗涤剂能溶解油污；(3)由相同元素组成的纯物质可以是简单物质；(4)最外层电子数为8的原子必须是稀有气体原子；(5)二氧化碳和氧气可以通过化学反应相互转化；在简单物质参与或产生的反应中，价态必须有变化；溶液必须澄清、透明、均匀、稳定，但不一定无色；以上陈述是正确的()A.B.C.D.6.在下列粒子中，可以代表2个氢离子的粒子是a2HB.2HC.H2OD.2H27.逻辑推理是化学学习中常见的思维方法。以下推理是正确的：A.活性金属能与稀硫酸反应释放气体，那么能与稀硫酸反应释放气体的物质一定是活性金属分子、原子和离子都是构成物质的粒子。硫酸由氢、硫和氧组成化合物是由不同元素组成的纯物质，所以由不同元素组成的纯物质一定是化合物D.碱性溶液的ph 7。如果测量溶液的ph值为12，则该溶液必须是碱性溶液8.以下关于生命的化学知识是正确的酸雨是指酸碱度小于7的雨水B.氢氧化钠可以用来改良酸性土壤C.食品保鲜用甲醛溶液D.燃烧的气味区分丝绸和棉纱9.下列物质是纯的()A.煤B.油C.天然气D.干冰10.下面的实验操作，正确的是()A.照明酒精灯B.过滤C.测量液体体积读数D.称量氯化钠固体第二，填空11.(4分)使用和分别表示氮原子和氧原子。下图是放电条件下氮气和氧气反应的微观模拟。学士学位请根据这张图片回答下列问题：(1)完成图B中的相关粒子图案；(2)补充依据是：(3)有_ _ _ _ _ _ _个微观粒子在这种变化前后没有变化；(4)这种变化的实质是。12.从工厂的合金废料(包括铝、铁和铜)制备氯化铝和硫酸铜溶液的过程如图所示。请回答以下问题(铜和浓硫酸之间的反应是：铜2H2SO4(浓缩)硫酸铜SO22H2O):(1)合金中铝与过量氢氧化钠溶液的反应为：2al 2 NaOH H2O=2al no23x=x，则x的化学式为_ _。(2)实验中多次使用过滤操作。过滤操作中使用的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_ _。(3)向固体A中加入适量H2SO4的目的是_ _。氢氧化铝与适量稀盐酸反应的化学方程式为。(4)在铜制硫酸铜溶液的过程中，氧化铜加入稀硫酸的化学方程式为_ _。路径二比路径一好，它的优势是_ _(回答一点)。三。流程问题13.银铜合金广泛应用于航空工业。以下是从航空切割废料中回收银并制备二氧化亚铜的工艺流程。(信息)。不溶性碱加热时容易分解成两种氧化物。氢氧化铜和氢氧化铝的完全分解温度分别为80和450。二。CuAlO 2在高温下容易分解，加热时容易氧化。银在空气中不容易被氧化。请回答以下问题：(1)可将铜线浸入_ _ _ _ _溶液中，以验证铜和银的活性。(2)固体b在煅烧过程中的一个反应方程式是4c UO2 a 1203 4c ualo2x ,气体x的化学式是_ _ _ _ _ _，cualo2中铜的价态是_ _ _ _ _ _。(3)滤液A中的化学反应方程式(可选的一个)，沸腾过程中的化学方程式为。(4)“煅烧”温度必须控制在1042 1085之间，在氩气中，其目的是_ _ _ _ _ _。第四，科学探究问题14.一个实验小组想通过实验证明燃煤烟气含有二氧化碳和二氧化硫(参考数据)(1)二氧化硫可以使紫红色的稀释高锰酸钾溶液变色，而二氧化碳不能。(2)二氧化硫可与可溶性碱溶液反应生成亚硫酸盐。(3)硫酸钙难溶于水；Na2SO3易溶于水，水溶液呈碱性。(实验验证)用图中所示的装置测试燃煤烟气：请回答以下问题：(1)SO2能使高锰酸钾溶液变色，反应方程式为：5SO2 2 kmno 42h2o=k2so 42 MnO 42x，则x的化学式为_ _ _ _ _；锰在高锰酸钾中的化合价是_ _ _ _ _。(2)实验中观察到装置A的溶液褪色，装置B的溶液不褪色，装置C中出现_ _ _ _ _，烟气中含有SO2和CO2(3)如图B所示，如果使用过量的高锰酸钾浓溶液且不褪色，则_ _ _ _ _；燃煤产生的烟气也可能含有_ _ _ _ _气体，因此尾气应在实验结束时进行处理。(继续探索)氢氧化钠或氢氧化钙通常在工业中用作燃煤烟气脱硫吸收剂。实验小组希望使用传感器来进一步探索它们对燃煤烟气的吸收。实验步骤如下：图m所示装置的气密性良好。两个250毫升的烧瓶中充满燃煤烟气，并标有瓶和瓶。相应的注射器分别装有85mL饱和石灰水和85mL 40%氢氧化钠溶液；连接设备和压力传感器。二。打开止水夹。与此同时，两位同学迅速将注射器中的85mL液体注入他们的烧瓶中，并立即关闭止水夹。三。一段时间后，同时摇动烧瓶。观察到传感器定量地和实时地返回由烧瓶中气压变化形成的图像，如图n所示试着回答以下问题：(4)使曲线(1)中镉段压力迅速下降的操作是_ _ _ _ _的曲线(2)中的化学反应方程式；曲线和曲线差异较大的原因是_ _ _ _ _，由此得出结论_ _ _ _ _更适合吸收燃煤烟气。(填写信件编号：A.氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液)。(提出新问题)实验后废液的处理：如果瓶子(2)在装置实验后仍然含有氢氧化钠，它不能直接倒入下水道。为了探究瓶子装置实验后得到的溶液中是否还含有氢氧化钠，学生们再次进行了以下研究：(5)将瓶(2)中装置实验获得的溶液倒入烧杯中，并加入足够的氯化钙溶液，用于_ _ _ _ _；过滤，向滤液中滴加酚酞试液，如果观察到的现象是_ _ _ _ _，它还含有氢氧化钠，然后将其倒入下水道中处理至中性。V.综合问题15.过氧化镁是一种重要的化工原料，可用于处理地下水污染的土壤，也可用于制备牙膏，具有漂白和抗过敏作用(2)过氧化镁可溶于稀盐酸并发生反应：mgo2 2hcl=mgcl2 h2o2，同时释放大量热量。(2)过氧化镁的制备(1)煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种是常温下的气体，能使澄清的石灰水浑浊。煅烧过程中的化学反应方程式为_ _ _ _ _。检测碱式碳酸镁在煅烧过程中完全分解的方法是_ _ _ _ _(记下具体操作和现象)。(2)转化：向所得固体中加入过氧化氢，充分搅拌使MgOH2O 2=MgOH2O反应(3)分离：得到产品。(4)测定：在生产过程中，过氧化镁经常含有少量的氧化镁杂质(不考虑其他杂质)。以下是一小组检测过氧化镁样品纯度的实验装置和步骤。已知：二氧化锰不与稀盐酸反应b.MgO+CMg+CO实验前，称量12g产品和二氧化锰。N2被慢慢介绍了一段时间。将铜网加热至红热后，缓慢滴加过量稀盐酸，直到样品在A中完全反应。在N2被慢慢引进一段时间后，供暖停止了。将锥形瓶中的残渣过滤、洗涤、干燥，得到2g滤渣。(1)样品完成反应后继续缓慢N2是_ _ _ _ _；(2)设备B的作用_ _ _ _ _(填写字母代码)A.从气体b中去除水蒸气。便于观察和控制气体流速(3)通过实验测量了装置C中铜网的增重，产品中过氧化镁的含量为_ _ _ _ _%(计算结果准确：1.6g%)(4)经过讨论，小组设计了以下三个方案，分别取5.0g产品进行实验。可以确定氧化镁质量分数的是_