人教版2020年（春秋版）九年级上学期期末化学试题D卷

人教版2020年（春秋版）九年级上学期期末化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列说法中正确的是（ ）A二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成B二氧化碳是由碳和氧气组成的C二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为1：2D二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为3：82 . 生活中处处充满化学。下列各组化学知识的总结完全正确的一组是AB用肥皂水可以区分软水和硬水打开汽水瓶塞有气泡冒出，说明气体溶解度与压强有关每100g黑木耳中含铁185mg，这里的“铁”应理解为元素食用加碘盐可以预防人体贫血CD常温下酒精挥发，说明酒精分子大小发生改变洗洁精清除油污利用了乳化作用进入深井前做灯火实验用细沙灭火降低了可燃物着火点AABBCCDD3 . 观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ）A铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色B酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中变红色D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4 . 对探究活动各个环节进行认真的反思，是提高我们的探究能力和促进不断进步的重要保证。下列有关实验后反思的说法正确的是（ ）A只要有结论就不需要思考猜想与结论是否一致B需反思探究方法是否科学、有效C不需要反思实验过程是否安全、环保D不需要反思探究程序是否合理、简捷5 . 化学变化前后发生改变的是（ ）A元素种类B分子种类C原子个数D原子质量6 . 下列说法均完全正确的是（ ）ABCD银元素一Ag3个氧原子一O34个水分子一4H2O镁离子一Mg+2生锈、食物腐烂都是缓慢氧化酒精和食醋的气味不同一不同分子性质不同二氧化碳目前已计入我国空气污染指数金刚石和石墨硬度不同一碳原子的排列方式不同水通直流电时，电源负极上得到的气体能使带火星的木条复燃H2O和H2中数字2均表示每个分子中含有氢原子的个数AABBCCDD7 . 下列有关溶液的叙述中,正确的是（ ）溶液都是无色透明的；溶液中各部分都是均一稳定的；溶液中的溶剂一定是水；气体、液体、固体均可做溶质；任何条件下的溶液都是稳定的；两种液体互溶时,量少的一定是溶质；在溶液中进行的化学反应速率快；食物里的养料经消化变成溶液才能被吸收；溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量；溶质在溶解时,扩散过程中吸收热量,水合过程中放出热量ABCD8 . 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）A乙物质的溶解度随温度的升高而增大Bt2时，b点表示的甲溶液是不饱和的Ct1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等D乙溶液中混有少量甲物质，想提纯得到乙物质，通常用冷却热饱和溶液的方法9 . 在托盘天平的左、右两个托盘中各放有一个盛100g20%盐酸的小烧杯，调节天平使之达到平衡，向左边烧杯中放入6.2gKOH，为使天平保持平衡，向右烧杯中应加入Na2CO3的质量是A10gB12.4gC6.2gD10.6g10 . 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）AA点溶液中的溶质有2种BE点溶液中的溶质有3种CAB段有沉淀生成DF点溶液的pH711 . 下列物质中，属于盐的是AH2CO3BKOHCMgODCaSO412 . 金属镁不仅能和氧气发生反应,还能和二氧化碳发生如下反应，对于该反应下列分析不正确的是A镁发生了氧化反应B碳是该反应的还原剂C燃烧不一定需要氧气D反应生成一种白色固体和一种黑色固体13 . 在一定条件下列转化不能由一步反应实现的是AH2O2H2BCCOCKMnO4K2MnO4DCaCO3CaCl214 . 结合下图所示溶解度曲线判断，下列说法不正确的是A30时，KNO3的溶解度为46gB23时,KNO3和NaCl的溶解度相等C在坐标范围内，随着温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大D10时，向100g水中加入40gNaCl，得到140gNaCl溶液15 . 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是编号ABCD实验装置实验目的探究燃烧条件之一需要可燃物探究影响物质溶解性的因素探究铁钉生锈时O2是否参与反应比较Zn和Fe的金属活动性强弱AABBCCDD二、填空题16 . 金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。（1）合金材料的研发合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。下图中能表示锡铅合金的是_（填序号“a”“b”或“c”）。镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_（任写一个化学方程式）。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，该材料在飞机制造中被使用，说明其具有的特点有_（填序号）。a硬度大 b密度小 c易导电 d耐腐蚀（2）金属的腐蚀和防护钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_和_等物质发生化学反应的结果，铁一旦生锈若不除去会加快生锈速度，写出实验室用硫酸除去铁锈的化学方程式_；（3）金属活动性的比较某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了打磨过的铜丝和硫酸镁溶液，你认为他还需要的另外一种溶液是_溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_。（4）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为_。请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+_。在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_。三、实验题17 . 甲同学利用图 1 所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：（1）按实验要求，图 1 中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是_；（2）完成此实验正确的操作顺序是_、_、_装瓶存放等；（3）甲同学按图 2 的操作称取 18g 氯化钠，乙同学发现甲同学的操作有错误你认为甲同学操作中错误的是_，甲同学纠正了错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现任盘天平的指针偏向左盘，他应进行的操作是_（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。四、推断题18 . 如图表示某些物质间转化关系（“”表示物质之间存在转化关系）。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3：2。回答下列问题：（1）中D的作用是_；G的化学式是_。（2）处利用_不同（填序号），分离得两种气体。A沸点 B密度 C溶解性（3）反应、的化学方程式：_；_。（4）M与NH3可生成尿素CO(NH2)2，则参加反应的M与NH3的质量比为_。五、科学探究题19 . 某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。(1)如图中A仪器的名称是_，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：_。(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。【发现问题】氮气是怎么减少的呢？【假设一】氮气与镁条反应而减少。【假设二】_。【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮的化合价是_。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的类型是_。通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：_(写出一点即可)。六、计算题20 . 为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量的关系。如图所示。求：（1）所取样品的质量是_g。（2）样品中碳酸钠的质量分数（写出具体的计算过程，精确到0.1%）。_（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是_。七、综合题21 . 工业废料石膏（CaSO42H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。一.高纯CaO的制备【资料一】.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。.石膏（CaSO42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生_现象证明有SO2生成，装置_中无明显变化和装置F中_现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：_。二.硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。（1）反应的化学方程式为_。证明固体M中不含CaCO3的方法是_（写出实验的方法、现象）。 （2）反应的化学方程式为(NH4)2SO4 + 2KCl K2SO4+ 2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是_。（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：装置甲的作用是_。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_。根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_，计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）_。应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙