人教版2020年中考试化学试题（I）卷（模拟）

人教版2020年中考化学问题()卷名称： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _班级： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、单项选择题1 .在恒温下体积为2L的密闭容器中加入co21mol和h2o3mol，引起CO2 (g ) 3h2o (g ) ch3oh (g ) H2O (g )h 0的反应。 能够认定该可逆反应在一定条件下达到了化学平衡状态()a .容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1311B.v正(CO2)=v反(H2O )c .容器内混合气体密度不变D.3molH-H键被切断同时2molH-O键被切断2 .密闭容器中，aX(g) bY(g)nW(g)H=Q某化学兴趣小组的学生，根据该反应在不同条件下的实验数据，制作了图表。 其中(W )表示反应混合物中w的含有率，t表示反应时间。 如果其他条件保持不变，则以下分析可能正确()a .图ii由于不同压力对反应的影响，P1P2，na b可能b .图iii由于不同温度对反应的影响，可能T1T2、Q0c .图I是不同压力对反应的影响，P2P1，a bnd .图ii是在同温同压下催化剂对反应产生影响，且2中使用的催化剂的效果有可能高3 . A和b在容积为1 L的密闭容器中反应：在aA(s) bB(g)cC(g) dD(g )、t1、t2的时刻分别如下表测定了一部分数据。 下一个说法是正确的n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t2在A.0t1时间段，平均反应速度v(B)=0.04/t1 mol(Lmin)-1b .如果开始时刻n(D)=0，则t2时刻v(D)=0.20/t2 mol(Lmin)-1c .提高温度时，v(B )、v(C )、v(D )都变大D.bd=614 .反应A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(g )四种不同情况下的反应速度分别为、，该反应的进行速度的顺序为A.=B.=C.=D.=5 .在密闭容器中，反应aA(g) bB (g )达到平衡后，不改变温度将容器体积增加2倍，达到新平衡时b的浓度为原来的60%，以下说法不正确()a .平衡向正反应方向移动乙组联赛c .物质b的质量分数增加了d .物质a的转化率增大了6 .未来的可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军。 关于以下能源的记述是正确的a .化石燃料是可再生能源b .风力、太阳能是清洁能源c .所有化石燃料都是清洁能源d .氢能是不可再生的清洁能源7 .以下说法正确的是()a .使用催化剂将正反应速度改变相同的倍数，不破坏化学平衡状态B.95纯水的pH7，说明水显示酸性c .加入反应物，活化分子比例增大，化学反应速度增大d .氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol1，热化学方程式为2 H2 (g ) O2 (g )4444444埃8 .以下实验装置或操作设计准确且能达到目的的a .实验，设计铜锌二液一次电池b .实验通过将钢制栅极与外部电源的负极连接，能够防止钢制栅极的腐蚀c .实验准确测定了一定体积的K2CrO7标准溶液d .实验可用于酸性：H2SO4H2CO3HClO的验证9 .下列陈述是正确的：a .由于金属镁能够导电，因此可以判断镁是电解质b .从分类的角度可以判断纯碱属于碱类从有无电子转移可以判断Na和Cl2反应是氧化还原反应d .从有色物质褪色的现象推测氯水和活性炭的漂白原理相同10 .某学生的实验报告书中，记载了用托盘天平取食盐9.7 g的数据用量筒测量盐酸21.48 mL用大范围的pH试验纸测量的溶液的pH为3.2用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，使用了NaOH溶液18.20ml。 其中数据合理的是()A.B.C.D.11 .在一定条件下，发生反应2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，温度升高，混合物颜色变深。 以下的说法是正确的a .正反应是发热反应b .正反应该是吸热反应c .降温瞬间NO2的浓度增大d .降温后各物质的浓度不变12 .以下说法正确的是()a .测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，必须在一次实验中测定3次温度，即盐酸开始温度、NaOH溶液开始温度和反应结束温度b.2c (s ) O2 (g )=2co (g )h=-221.0 kj/mol时，碳燃烧热为110.5 kJ/molc .电解水可以得到H2和O2，该反应是放热反应d.i :反应H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零时，切断1 mol h-cl键所需的能量为2(a b c) kJ13 .以下说法正确的是()a .将常温下pH=3的醋酸溶液稀释至原来体积的10倍后，溶液的pH=4b .由于确定某酸H2A是强酸还是弱酸，因此可以测定NaHA溶液的pH值。 pH7，H2A是弱酸，pH7，H2A是强酸c .酸性HFCH3COOH、物质量浓度相等的NaF和CH3COOK溶液中的：CH3COO-F-d .在相同温度下，将足够量的氯化银固体分别加入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，使Ag浓度为：=14 .强弱电解质的本质区别在于：a .物质在水溶液中的电离程度b .物质在水中的溶解度c .物质类别d .水溶液中或熔融状态下物质的导电性已知在15.298k下进行反应的2 al2o3(s ) 3c (s )=4al (s )3CO2 (g )h=2171.0 kj/mol、S=635.5J/(molK )，但是以下说法是正确的a .从问题上给出H值，可知该反应为发热反应B.S0表示该反应是熵减少的反应c .这种反应可能在室温下自愿进行d .如果温度能够决定反应方向，则该反应能够自发进行的最低温度为3416.2 K16 .关于下一次电池的记述正确的是a .正极和负极必须是两种不同的金属b .电子流出的极为负极，电子流入的极为正极c .一次电池工作时，正极和负极发生氧化反应、还原反应d .由锌、铜、盐酸构成的一次电池工作时，锌片中溶解有6.5 g锌，正极生成0.1 g氢17 .常温下，在从自来水中分离出的c(H )=110-11mol/L的溶液中，以下离子组必定能大量共存()A.K、Ba2、NO3-、S2-B.K、Fe2、I-、SO42-C.SO42-、Cl-、NO3-、NaD.Na、Ca2、Cl-、HCO3-18 .以下说法正确的是：a .可逆反应的特点是正反应速度始终与逆反应速度相等b .其他条件不变的情况下，提高温度时吸热反应速度增大，发热反应速度变慢，因此提高温度时化学平衡向吸热反应的方向移动c .其他条件不变的情况下，增大压力必定会破坏反应的平衡状态d .在其他条件不变的情况下，改变系统的温度会破坏很多化学平衡状态19 .甲烷和氧气反应过程中的能量变化如下图所示。 下一个相关说法是正确的a .反应CO2(g) 2H2O(l)=CH4(g) 2O2(g) H01mol CO2(g )、2 molH2O(l )的能量如图所示，其位置在、之间在c.c1h结合能为415kJ mol-1的情况下，O=O的结合能为493 kJ mol-1d .如果在该反应过程中转化的化学能为200kJ，则生成0.25 molC=O20 . 298 K时，分别用0.100 molL-1 NaOH溶液滴定浓度均为0.100 molL-1 NaOH溶液、体积均为10.00 mL的HX溶液和HY溶液，用传感器测定滴定中的溶液的电导率如图所示。以下的说法是错误的a .滴定HX、HY溶液都可以选择苯酚酞作为指示剂b .在相同条件下HX的酸度强于HYc .在同一温度下溶液中的水电离的c(H ):bc(Z)c(X )c .稀释前离子化程度为XZYD.pH=2时，x、y、z均为稀溶液23 .下列物质水解后溶液变成酸性是因为()A.HNO3B.CuCl2C.K2CO3D.CH3COOH24 .南开大学李福军研究小组将氮化碳作为可充电电池的光电极，大大提高了电池的能效，为空气电池的发展提供了新的思路。 其工作原理如图所示。下一个说法错误的是()a .充电时，光电极为阳极b .放电时向负极移动c .将该电池不能使用的水溶液作为电解质溶液d .放电时正极反应式为25 .通过反应2CrO42- 2H Cr2O72- H2O，用惰性电极电解Na2CrO4溶液，采集Na2Cr2O7，但以下的说法不正确A.a连接到电源负极B.b极反应式： 2H2O-4e-=O2 4HC.c为阳离子交换膜以2 mol电子计为1 mol Cr2O72-二、综合问题肼(N2H4 )具有很强的还原性，可用于火箭燃料、抗氧化剂等。(1)肼可通过氨气反应制备，已知部分化学键能如下表所示化学键h-hNNn-h结合能/kj mol ol O1a.a乙组联赛c.c工业合成氨反应n2(g) 3h2(g)nh3(g)h=_kjmol-1合成氨反应活化能大，反应速度快，但不改变反应活化能的方法是_。(2)肼作为火箭燃料与二氧化氮反应生成氮和水。 部分反应热化学方程式已知如下n2(g) o2(g)=2nd(g)h=183kjmol-12 no (g ) o2(g )=2no2(g )h=-116.2 kj mol-1N2 H4 (g ) O2 (g )=N2 (g ) 2h2o (g )h=-543k jmol-1用肼作火箭燃料时反应的热化学方程式.(3)肼空气燃料电池是环保燃料电池，结构如图所示肼-空气燃料电池的负极反应式为_ _。全钒可充电电池的结构如图所示，连接肼-空气燃料电池的a极和全钒可充电电池的c极，连接b极和d极，写阴极的电极反应式_ _。(4)肼可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉腐蚀。 与用Na2SO3处理水溶解的O2相比，肼的优点是_ _。三、填空问题27 .甲醇为低碳能源，在全球能源危机和环境污染背景下具有良好的发展前景。 催化作用下H2和CO合成甲醇，反应的化学方程为2H2(g) CO(g)CH3OH(g )，3种物质物质浓度随时间的变化关系如图所示。回答以下问题(1)表示h 2浓度的变化的曲线是. (填写“a”、“b”或“c”)。(2)提出加快反应速度的措施。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)04 min内，CH3OH的平均反应速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)我国某大学化学研究所在甲醇燃料电池技术方面有了新的突破，组装了自我呼吸电池和主动式电炉。 甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，流入c口的物质是_ _ _ _ _ _ _ _，该电极是_ _ _ (填正或负)。该电池工作一段时间后，甲醇6.4 g完全反应生成CO2时，消耗的氧体积为_l (标准情况)。28 .用图像装置流过直流电流5 min后，铜电极的质量增加了2.16g。 让我回答一下(1)电源中的y电极是直流电源的_极。(2)填写ph的变化： a:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (增加、减少或无变化)。(3)如果a中的KCl溶液的体积为200 mL，则电解后，溶液的pH为_ (假设电解前后溶液的体积不变)。(4)在b中电解了CuSO4溶液的电极的总反应： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _四、实验问题29 .某同