无机化学练习题(附答案)

第一章1. 恒温下，将1L 204KPa N2和2L 303KPa O2 充入体积为3L的真空容器中，N2和O2 分压各是多少，总压是多少？2. 温度是T时，在容积为VL的真空容器中，充入N2（g）、Ar（g）容器内压力为a KPa，已知N2（g）分压为b KPa，则Ar(g)的分压为 ，N2（g）和Ar（g）的分体积分别为多少，N2（g）和Ar（g）的物质的量为多少？3. 在25下，将初始压力相同的5LN2和15LO2,充入容积为10L的真空容器中，混合气体总压为152KPa，N2和O2分压分别为多少KPa，25N2初始压力为多少，当温度升至250时，保持体积不变，混合气体总压为多少？第二章1.在298.15K下，弹式热量计中使1.0g完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ，已知反应为，估计1mol完全燃烧的QVH.2.已知乙醇在351K和101.325KPa下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol的则在该蒸发过程中的W和H.第四章1. 已知温度为298.15K，下列有关物质的热力学数据物质名称mol-1K-1mol-1mol-1-74.85186.27-50.6033.150-157.342.63-129.7-393.5213.64-384.36-285.8369.91-237.18-241.82188.72-228.59计算反应： 求298.15K时，, 求（500K）2. 已知298.15K，下列有关物质的热力学数据：物质名称mol-1K-1mol-1-80.29111.3-285.8369.91-132.51113.4-229.99-10.75用热力学原理计算反应在298.15K和373.15K时的。3.欲使在101.3KPa下正向进行，反应的最低温度应是多少？计算在298.15K，101.3Kpa在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压，已知298.15K时， ，4.估算反应在873K时的标准摩尔Gibbs函数变和标准平衡常数，若系统中各组分气体的分压分别为=127KPa，=76KPa，计算此条件下反应的Gibbs函数变并判断反应进行的方向，已知298.15K，名称mol-1K-1mol-1mol-1-393.5213.64-394.36-241.82188.72-228.590130.5740-110.52197.56-137.155. 已知 计算的第五章1. PH=8和PH=10的溶液等体积混合，计算混合后的溶液PH。2. 0.25mol/l HF溶液中，c(H+)是多少 3. 配制1.0L PH=6.8的缓冲溶液，需向200ml 0.2mol/l H3AsO4 溶液中加入多少0.2 mol/l的NaOH 溶液和多少蒸馏水？已知H3AsO4： 4. 有2L 0.5mol/l和2L 0.5mol/l HCl 溶液，若配制PH=9.6的缓冲溶液，不容许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？已知 5. 某一元弱酸与36.12ml 0.1mol/l 的NaOH 正好中和，此时，再加入18.06 ml 0.1mol/l 的HCl 溶液，测得溶液的PH值为4.92，计算该弱酸的第六章1. 计算下列溶解度1） Mg(OH)2在水中的溶解度2） Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH 溶液中的溶解度3） Mg(OH)2在0.01mol/l MgCl2 溶液中的溶解度已知2. 根据AgIO3 和 Ag2CrO4 的溶度积，通过计算说明1） 哪种化合物溶解度大？2） 在0.01mol/l 的AgNO3 溶液中，哪种化合物溶解度大？已知3. 将100ml 0.2mol/l MnCl2溶液加入100ml 0.01mol/l 中，请问有无沉淀生成？若要使其不生成沉淀，需在氨水溶液中加入多少克？已知4. 在下列溶液中不断通入H2S气体使溶液中H2S饱和1）0.1mol/l CuSO4 溶液2）0.1mol/l CuSO4 与1.0mol/l 的HCl 的混合溶液分别计算在这两种溶液中残留的Cu2+浓度。已知 5. 在0.1mol/l FeCl2 溶液中不断通入H2S，若要不生成FeS，则溶液中的pH值最高不应超过多少？已知6. 在某溶液中含有FeCl2 与CuCl2 二者的浓度均为0.1mol/l，不断通入H2S时，能有那些沉淀生成？各离子浓度是多少？已知 第一章1充入3L真空容器中，由气压与体积的关系得 则同理，将充入3L真空容器中总压2. 根据Dalton分压定律得，的分压的物质的量分数，的分体积为的物质的量分数，混合体系气体的物质的量为 3. 同T，同P，两种气体的物质的量分数 由气压与体积的关系得，的初始压力此处注意摄氏度与热力学温度的换算由得第二章1.（1） （2）2. 解：第四章1.根据Hess定律，法一： 法二： 500K时，是气态，且温度变化不大时，500K时的与与298.15K时相等，则此时2. 时， 时，4. 反应的Gibbs函数变 由得， 反应可向正反应进行的转变温度此处注意单位在下反应商反应向正反向进行此处注意单位此时Gibbs函数变5. 反应的逆反应（同时将其加倍）为 反应的逆反应为+：第五章1.设两种溶液的体积均为V PH=8的溶液中， PH=10的溶液中， ， 2.解：设生成的氢离子浓度为x c始 0.25 0 0 解之得x=0.013 c平 0.25-x x x3. 通过计算可得溶液是由与构成的缓冲溶液，代入数值得（先加入200ml NaOH溶液，将溶液中的一个消耗掉，变成，然后再加入100ml NaOH溶液，将一半转变成，从而形成了满足题意的缓冲溶液，所以一共需要加入300ml NaOH溶液，为满足题意形成1L溶液，再加入500ml蒸馏水）再加入300ml NaOH溶液以及500ml 蒸馏水5. 形成的缓冲溶液中 即因为在同一体系中，所以体积相等，那么设在HCl溶液中加入的NaOH溶液体积为V那么，解之得溶液总体积为3.38L5.（题目分析：因为HCl和NaOH浓度相等，而HCl体积是NaOH体积的一半，所以体系是由某酸钠