人教版2019-2020学年九年级下学期3月份中考模拟化学试题（II）卷

人教版2019-2020学年九年级下学期3月份中考模拟化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 在氯化铜和氯化铝的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）A铜和锌B铝和铜C铜D锌2 . 如图所示操作中错误的是：A闻气味B检查气密性C收集氧气D稀释浓硫酸3 . 下列化学用语与意义对应正确的是AH2(两个氢分子)BNH4SO4(硫酸铵)Cn(n个氢氧根离子)D铝原子的结构示意图)4 . 按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使足量稀盐酸全部倒入，并与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。下列说法错误的是 A块状碳酸钙反应速率较快Ba点所对应的体系中含有CaCl2和HClC1 g碳酸钙完全反应后，可获得0.44g 二氧化碳D对比分析坐标图中的a、c点或b、d点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关5 . 假酒、假盐、假药引起达到中毒事件屡有发生，下列物质误食后不会引起中毒的是A亚硝酸钠B硫酸铜C甲醇D硫酸钡6 . 吸烟有害健康。香烟的烟气中含有毒的尼古丁，其结构式如图，下列关于尼古丁的叙述正确的是（ ）A尼古丁分子中质子数与电子数相等B尼古丁分子中氮、氢两种元素质量比为1：1C尼古丁是由碳、氢、氮三种原子构成的D尼古丁属于有机高分子化合物7 . 图1是实验室炼铁的过程，图2是此过程中通入CO质量与玻璃管内固体质量的关系，根据图示，下列说法不正确的是（ ）Ab点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生Bc点表示粉末已完全参加反应Cd点表示反应结束后仍需继续通人COD可根据通入CO的质量计算出固体粉末的质量8 . 下列对实验现象的观察和分析合理的是（ ）A向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32B向某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42C向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液D验证烧碱溶液中是否含Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl9 . 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别硬水和软水加入肥皂水AABBCCDD二、多选题10 . 下列各组物质中前一种是化合物，后一种是溶液的是A澄清石灰水、二氧化碳B干冰、汽水C冰水混合物、稀盐酸D液氧、稀硫酸三、填空题11 . 请用化学用语填空：（1）可用于填充探空气球和做保护气的气体是_。（2）地壳中含量居于前两位的元素形成的化合物是_。（3）碳酸钠的化学式是_。（4）保持氯化钠化学性质的最小粒子是_。（5）表示出硝酸铵中氮元素的化合价是_。12 . 质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用(1)硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O24NO+6R，其中R的化学式为_；(2)在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则(填“=”、“”或“”)m1_ m2；(3)如图所示装置，将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上称量，发现天平的指针偏右，其原因是_，由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在_ (开放、密闭)体系中进行13 . 用数字和化学用语填空：（1）2个氮原子_.（2）保持水化学性质的最小微粒_.（3）5个硫酸根离子_.（4）下面是4种粒子的结构示意图：A B C D 图中表示粒子共属于_种元素，图中表示的阳离子是_（用离子符号表示）四、实验题14 . 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，下图是老师提供的一些实验装置，据图回答下列问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：_。（2）实验室用高锰酸钾制取O2时，应选用的发生装置是_（填字母，下同），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是_，反应的化学方程式为_。（3）实验室制取二氧化碳最好选择的发生装置是_(选择“B”或“C”)，与另一个装置相比，其主要优点是_；若要检验二氧化碳，除发生装置外，还应选用G装置，装置中的液体是_（填试剂名称）；若用H装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从_进(选“a”或“b”)。（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小明同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是_，收集装置是_ (填字母编号)。五、流程题15 . 碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用,我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界技术的发展。（查阅资料）生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和 CaC12)及不溶性杂质。氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3+ NH4C1，分离得晶体 A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl=NH3+HCl。部分生产流程如下图所示:（问题讨论）（1）溶液 A 中的溶质为_，流程中加入适量盐酸的作用是_。（2）反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是_（填字母序号）A先通入 CO2再通入 NH3B先通入 NH3再通入 CO2（3）上述生产流程中可循环使用的是_（填序号）ACO2BNH3AHClBNaOHCNa2CO3（组成确定）（1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化；（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_（写化学式）（含量测定）同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。甲组：取 12.0g 纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为 13.1g样品中碳酸钠的质量分数为_。乙组：取 12.0g 纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应装置 C 增重了 4.1g（所加试剂均足量,每一步都反应完全）实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_。丙组：取 12.0g 的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是_。六、科学探究题16 . 三氯化铁(FeCl3)用于金属蚀刻等。化学兴趣小组想把铁燃烧产物转化成FeCl3。请根据装置如图回答问题：(1)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式_。探究一：铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？（查阅资料）物质镁条含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时的现象剧烈燃烧，发白光，无火星剧烈燃烧极少火星剧烈燃烧少量火星大量火星(2)由上表可知铁丝燃烧能否产生火星与该物质_有关。探究二：铁丝燃烧时溅落的黑色物质的成分（查阅资料）Fe3O4能与稀盐酸反应生成可溶于水的FeCl2和FeCl3，溶液呈黄色。反应的方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。（实验探究）将溅落的黑色物质碾碎，加入足量稀盐酸。(3)观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成黄色，同时有气泡生成，写出产生气泡的化学方程式_。（实验结论）(4)由以上现象可得，铁燃烧时溅落的黑色物质含有_。(5)反应完全后，发现还有固体残渣，你认为该残渣可能是_。探究三：三氯化铁的制取与应用（查阅资料）通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2。FeCl3能使KSCN溶液变红色，而FeCl2与CuCl2不能。将探究二所得剩余物，通过分步实验，操作过程中氯化铁的质量变化如图16：(6)操作可除去固体残渣，该操作的名称是_。(7)通过操作，氯化铁的质量增加的原因是_(用化学方程式来表示)。(8) 通过操作，得到d溶液，检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是_。七、综合题17 . 如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在