人教版2019-2020学年九年级下学期预录模拟考试化学试题A卷

人教版2019-2020学年九年级下学期预录模拟考试化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 某无色溶液中大世存在的离子如图所示，其中X可能是（ ）ABCD2 . 下列化学用语书写错误的是A五氧化二磷：P2O5B镁离子：Mg2+C2个钾原子：2KD3个氮分子：N33 . 要鉴别NaOH、AgNO3和NaCl三种无色溶液，可选用（ ）A盐酸B氯化铁溶液C碳酸钠溶液D澄清石灰水4 . 推理是化学学习中常用的思维方法。以下推断正确的是A酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定显酸性B中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C碱的溶液一定显碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液D酸碱盐之间发生的反应一定是复分解反应，所以复分解反应一定在酸碱盐之间进行5 . 化学反应中伴随有能量变化，下列化学反应中伴随吸收热量的是A二氧化碳与炽热的木炭反应B火药爆炸C生石灰与水反应D镁条与稀盐酸反应6 . 下列说法正确的是A等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11:14B等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，溶液显中性D等质量Na2CO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2质量相等7 . 某同学梳理归纳了以下知识点：用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；红磷在空气中燃烧产生大量白雾；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。其中正确的组合是ABCD8 . 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜粉末BH2O2溶液MnO2过滤CZnCu加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2CuCl2加入过量的铁粉,过滤AABBCCDD9 . 下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是A海市蜃楼B木已成舟C蜡炬成灰D叶落归根10 . 向 95g10%的 NaCl 溶液中加入 5g CuSO4并搅拌至完全溶解，则所得 NaCl 的溶质质量分数是（ ）A15.3%B14.5%C10%D9.5%11 . 在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是（ ）A反应前后固体中氧元素的质量保持不变B反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等D反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大二、简答题12 . 复分解反应是我们学过的基本反应类型之一学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系（1）写出下列反应的化学方程式：碳酸钾溶液与石灰水反应_；碳酸钾和稀盐酸混合_；氢氧化钡与稀硝酸混合_（2）你想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合如上述中，实际参加反应的离子是CO32和Ca2+，而K+和OH则是“旁观者”，并没有参加反应请你分析上述反应中实际参加反应的离子是_，上述反应中实际参加反应的离子是_三、推断题13 . 有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验(实验流程如图)：(1)取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C由此可判断，原白色粉末中一定不含有_。(2)向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体由此可判断，原白色粉末中一定含有_。(3)向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有_。四、科学探究题14 . 同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？（猜想假设）猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：剩余固体中无碳酸钙猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行（实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸。（1）小亮取上述反应后的清液，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与_，测得溶液pH2，说明溶液显_性，由此得出猜想一不成立的结论。（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验取洁净的烧杯，另配制_溶液，测得溶液pH7取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为_色。但小亮认为实验不能说明CO2，对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH5.6。由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。（实验探究二）（3）剩余固体中是否有碳酸钙。小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_。由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。（得出结论）（4）根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是_。（反思交流）（5）小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生，她设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得（实验探究二）容器中剩余清液的pH为Y，若X_Y（填“”“”或“”），则她的猜想成立。五、计算题15 . 为了测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验员用15%的氢氧化钠溶液40g与20g该硫酸溶液进行反应，反应后测得溶液的pH为7。求：（1）硫酸溶液的溶质质量分数是_（精确到1%）（2）反应后生成的硫酸钠的质量是_克（精确到0.01g）六、综合题16 . 在生活生产中，铁的应用非常广泛。（一）认识铁元素及含铁物质（1）人体缺铁会导致_（选填序号）。A 佝偻病B 贫血症C 甲状腺疾病（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到_（选填序号）。A 合金B 无机非金属材料C 合成材料D 复合材料（3）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式：_；氯化钠的作用是_。（二）制备硫酸亚铁铵晶体的探究硫酸亚铁铵晶体（NH4）aFeb（SO4）cxH2O）（俗称摩尔盐晶体）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下：资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；（4）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH_7（填“”、“”、“”）（5）操作中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_；A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗B 酒精易挥发，可低温晾干晶体C 防止硫酸亚铁被氧化（三）硫酸亚铁铵晶体分解的定性探究硫酸亚铁铵晶体受热分解可得到氧化铁。兴趣小组在科研人员指导下设计实验探究硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物。（6）甲组同学设计了如图1所示实验装置：实验中，装置B中观察到的现象是_；装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_（写化学式）。（7）乙组同学认为硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中有白色沉淀生成，证明了有SO3生成，写出该反应的化学方程式_；而F装置中_、表明生成了SO2。（四）硫酸亚铁铵晶体成分的定量探究（实验步骤）：取3份质量均为7.84g的（NH4）aFeb（SO4）cxH2O晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀加热第三份晶体使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示