人教版2020年五四学制）上学期期中考试化学试题（II）卷

人教版2020年五四学制）上学期期中考试化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g104046反应后的质量/g4x38y下列说法错误的是（ ）A若丁为催化剂，则x12B乙可能是生成物Cx与y之和一定是18D甲和丙的质量变化之比为3：172 . 下列做法中，利用中和反应的是（ ）A实验室用浓硫酸做干燥剂B用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水C用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸D用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液3 . 分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是A和B两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法不正确的是（ ）温度/10203040溶解度/gA35.83636.336.6B12.221.839.753.2A10时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:ABB若要配制浓度相同的A、B的饱和溶液,则温度范围为20t30C若要配制等质量的A、B的饱和溶液,则B所需溶质更多D40时,A、B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出固体质量:AB4 . 下列实验现象的描述正确的是A蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水B向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化钠，溶液显蓝色C向一定量水中加入氢氧化钠固体，液体温度降低D往稀盐酸中加入一定量的铁粉，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色5 . 在化学反应A+B=C+D中，已知20克A与9克B恰好完全反应，生成7克C当反应有11克D生成时，参加反应的A的质量为（ ）A5克B10克 C.15克C20克6 . 实验室需要收集一试管CO2，最好选用的装置是ABCD7 . 大数据能及时获得更多的信息。下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的稀盐酸中加入铁粉B浓硫酸敞口放置一段时间C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释8 . 实验室里几种物质在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是（ ）A试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了B铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了C灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明D蜡烛：我受热就会熔化9 . 实验室制取二氧化碳常用的药品是（ ）A石灰石和稀硫酸B纯碱和稀盐酸C石灰石和浓盐酸D大理石和稀盐酸10 . 下列实验基本操作中，正确的是AABBCCDD11 . 从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是：A何意百炼钢，化为绕指柔生铁经不断煅烧捶打氧化，降低含碳量，变成钢B“点石成金”通过化学反应改变了元素种类C“真金不怕火炼”金的化学性质不活泼D“釜底抽薪”破坏了燃烧的条件12 . 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B除去甲中的少量丙可采取冷却热饱和溶液的方法C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时，将20g丙放入50g水中，充分溶解后得到丙溶液的质量为70g13 . 推理是学习中常用的思维方法，现有以下推理结果，其中错误的是（ ）（1）碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液（2）氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物（3）酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应A只有（1）B（1）（2）C（1）（3）D（1）（2）（3）14 . 某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ）AC5H10O2BC5H10O5CC6H6ODC6H12O515 . 红磷在氧气中燃烧后生成五氧化二磷，据此下列说法中正确的是（ ）该反应属于化合反应生成物是氧化物反应遵循质量守恒定律反应前后分子和原子的种类都不变分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分ABCD16 . Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是ACOBSO2CNH3DH2二、多选题17 . 我国卫生部门制定的关于宣传吸烟有害与控制吸烟中规定：“中学生不准吸烟”，香烟燃烧产生的烟气中有多种有害物质，其中尼古丁(C10H14N2)对人体危害最大，下列说法不正确的是（ ）A尼古丁是由26个原子构成B尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：14：2C尼古丁的相对分子质量是162D尼古丁中氮元素的质量分数为17.3%18 . 为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是（ ）A若X是铁，第步反应还会生成氯化铁BX还可以是Zn，但不能是AgC仅用第步操作也能达到实验目的D第步反应的实验现象是黑色固体溶解，得到绿色溶液19 . 除去下列物质中的少量杂质，所选方法正确的是（ ） 物质杂质除去杂质的方法ANaCl固体泥沙溶解、过滤、洗涤、干燥BCuSO4溶液H2SO4加入足量的铜，过滤CO2水蒸气通过足量的干燥剂D铜粉锌粉足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥AABBCCDD三、填空题20 . 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）0时，三种物质溶解度最小的是_；（2）t2时，甲物质的溶解度是_g；（3）将t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高到t2，有固体析出的是_；（4）t2时，将一定质量甲物质加到100g 水中完全溶解，再降温到t1，析出甲物质15g，则t2时，加入甲物质的质量为_g。21 . 硝酸钾是初中化学常见的一种盐。请按要求填写下列有关下标空格：（1）质量分数为4.04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液。该营养液（填 “属于”或“不属于”）复合肥。硝酸钾中含有的离子是_、_（填符号）。（2）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO3+S+3C点燃K2S+3CO2+N2。此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的_（填序号）。A单质B氧化物C酸D碱E盐（3）下图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图，其中曲线_（填“a”或“b”）表示KNO3的溶解度随温度变化的趋势。欲将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的方法有_、_（列举两种）。（4）在硝酸钾中，质量分数最大的元素是_。22 . 按要求书写化学方程式。1）有水参加的化合反应；2）有水生成的分解反应；3）有水参加的分解反应；4）有水生成的复分解反应。23 . 下列用化学符号表示（1）2个氧原子_；（2）3个硫酸根离子_；（3）氢分子_；（4）硫酸铝中铝元素显+3价_。四、实验题24 . 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、5%过氧化氢溶液和石灰石，以及下列仪器：指出编号仪器的名称：a_。利用上述仪器制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是_(填序号)，实验室制取二氧化碳的化学方程式为_。在不改变二氧化碳的制取和收集方法的情况下，它还可用于实验室制取另一种气体，制取该气体的化学反应原理是_，检验该气体的方法是_。(4)若用氯酸钾、二氧化锰制氧气需补充的仪器是_。(5)为探究氨气的性质，按下图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。（查阅资料）Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。（提出问题）得到的红色物质是什么？（猜想）是Cu；是Cu2O；是_。若猜想成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为_。（设计实验）请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：_。(操作、现象、结论.)25 . 某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图(1)操作中的一处明显错误是_(2)操作对应的实验中，停止加热的恰当时机是_(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液(4)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右，应_。A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母 D 在右盘加砝码(5)若其他操作均正确，采用如图所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数_(填“”、“”或“=”)20%五、推断题26 . 现有AG七种物质，已知A是赤铁矿石的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系。（1）写出下列物质的化学式： D_ F_（2）写出反应的化学方程式_（3）写出物质A与E的稀溶液反应的发生反应的化学方程式_。六、流程题27 . 某课外学习小组利用废旧铜箔电路板回收铜，并得到铁红（主要成分Fe2O3），其流程如图请回答下列问题：（1）操作a和操作b都要用到玻璃棒，其作用是（2）加入过量A的目的是，步骤的化学方程式为，所得溶液甲的颜色是（3）Fe（OH）2中铁元素的化合价是（4）步骤中发生反应的化学方程式为七、科学探究题28 . 有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验：请分析实验过程，回答下列问题：（1）白色粉末中一定不含_，可能含有_。（2）生成白色沉淀的化学方程式为_。（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。提出问题无色滤液中呈碱性的物质是什么？做出猜想猜想：Na2CO3；猜想：_；猜想：Na2CO3和NaOH。进行实验实验步骤实验现象结论1.取少许该溶液于试管中，滴入_溶液。_猜想三正确2.静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴_溶液。_得出结论白色粉末的成分是_。八、计算题29 . 某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe2O3），为测定矿石中Fe2O3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe2O3外，盐酸不与其它成分反应）。计算：（1）盐酸中溶质的质量是多少？（2）样品中氧化铁的质量是多少？（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？30 . 若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到