2020版鲁教版九年级化学下册第八单元检测卷B卷

2020版鲁教版九年级下册第八单元检测卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线在t2时向盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌将混合物的温度降低到t1下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度随温度升高而增大B温度降低到t1时，得到甲、乙的饱和溶液C温度降低到t1时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的饱和溶液Dt2时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液2 . 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）A用纯碱和石灰乳制取少量的烧碱：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOHB证明铜的活动性比银强：Cu+2AgClCuCl2+2AgC生活中用天然气做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2OD医疗上用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO2MgSO2+2H2O3 . 某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、CuO粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X是（ ）加入的物质酚酞试液CuO粉末BaCl2溶液实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变蓝产生白色沉淀A稀盐酸B稀硫酸CNaOH溶液DNa2CO3溶液4 . 下图为KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）Aa、b、c点对应的溶液均是饱和溶液Ba点对应溶液中溶质的质量分数是100%C将a点对应的溶液升温到70时溶质的质量分数变大D恒温下，加水可使KNO3溶液的浓度从b点转化为c点5 . 下列除杂的方法或加入的试剂中，合理的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除杂方法或加入的试剂，A溶液BCuO（Cu粉）空气中灼烧C通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥D稀盐酸AABBCCDD6 . 下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）ANaNO3 HCl CaCl2 KOHBHCl NaOH CuSO4 MgSO4CNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClDHNO3 NaCl Na2CO3 CaCl27 . 下列转化不能一步完成的是（ ）AFe Fe（OH）3BH2SO4 HClCBaCl2 Ba（NO3）2DCuSO4Cu(OH)28 . 下列物质的转变,不能通过复分解反应一步实现的是（ ）AFe2O3FeCl3BHClNaClCNa2CO3Na2SO4DCO2CaCO39 . 在日常生活中，下列做法不正确的是（ ）A用洁厕精除掉马桶内壁的水锈B用pH试纸测定人口腔唾液的pH时，你可发现pH一般在6.67.1之间C用纯碱溶液清洗餐具上的油污D用蔗糖、小苏打和柠檬酸自制汽水10 . 下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）Ab是易溶物质B当a中含有少量b时，可用结晶法提纯aC在t时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同Da的溶解度大于b的溶解度11 . 下列各组溶液利用组内的试剂，不能鉴别的是（ ）ANaOH Ba（NO3）2 HNO3 MgSO4BCuSO4 NaOH BaCl2 NaClCFeCl3 NaCl KOH K2SO4DNa2CO3 KCl Ca（OH）2 HCl12 . 向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是AABBCCDD13 . 下列关于资源、能源、环境的叙述在正确的是（ ）A地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用B地壳中含量最高的金属元素是铝C海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的物质有80多种D世界上已有50%以上的金和90%以上的铁得到了回收利用14 . 下列实验操作不能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验操作A鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸B鉴别稀硫酸、NaCl溶液、NaOH溶液滴加紫色石蕊溶液C检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液D除去H2中少量的水蒸气将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶AABBCCDD15 . 根据图示信息，下列分析不正确的是A倒入稀盐酸后，观察到的现象是：有气泡冒出，蜡烛熄灭BCO2使蜡烛熄灭，利用了它不燃烧且不支持燃烧的性质C随着稀盐酸的倒入，烧杯内溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7D若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，则所得溶液的溶质只有氯化钠16 . 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是A称取粗盐后，把粗盐研磨细B溶解时搅拌，加速粗盐溶解C称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅17 . 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）物质选项甲乙丙丁AH2OCO2CuOO2BCuSO4H2SO4HClFeCNaClNa2CO3KNO3NaOHDCaOCaCO3Ca（OH）2H2OAABBCCDD18 . 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是AH+、C1一、HCO3一BNa+、Cu2+、OHCAg+、Cl一、NO3一、DH+、Fe2+、SO42一19 . 某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：、，现取两份溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生。第二份加足量的溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A一定存在B一定存在C一定存在，可能存在D一定存在，可能存在20 . 除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是（ ）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通入氧气点燃BCu粉C在空气中灼烧CCuSO4溶液FeSO4加足量铜粉，过滤DCaCl2溶液HCl加过量CaCO3粉末，过滤AABBCCDD21 . 历史学家有时会用一种新材料的出现和广泛应用作为划分时代的标志，如：青铜器时代、铁器时代、石器时代、钢时代等。下列将时代按“从古到今”的排序中，正确的是（ ）ABCD二、多选题22 . 向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g 3.42的稀Ba(OH)2溶液、100.0g稀H2SO4，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）Aa点沉淀的成分为一种B向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色Cm=5.24D所用稀H2SO4的质量分数为3.92三、填空题23 . “微观宏观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：（1）图1中，“Ca”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示；（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是；（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：该反应的化学方程式为，其基本反应类型属于。四、实验题24 . 粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下：(1)用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应_(填序号)a向左盘添加粗盐 b向右移动游码 c向左移动游码 d减少左盘粗盐(2)操作、依次为图1中的_、_(填图序号)(3) 实验过程中先后四次用到玻璃棒，作用依次为 第一次_(填序号，下同)；第二次_；第三次_；第四次转移固体。a搅拌加速物质溶解 b搅拌防止液滴飞溅 c引流缓冲(4)本实验从滤液得到精盐，采用蒸发溶剂而不用降低溶液温度的方法，原因是_。(5)如图2可知，20时NaCl在水中的溶解度为36g。本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为_mL。增加蒸馏水的量，虽能加快粗盐的溶解，却会引起_(填序号)。a得到精盐质量减少 b蒸发时液滴飞溅c得到的精盐超过3.6gd延长蒸发时间(6)若得到精盐质量偏低，则可能的原因是_(填序号)。a粗盐溶液过滤时滤纸有破损 b蒸发时有晶体溅出c精盐未干燥含有水分 d粗盐没有充分溶解就开始过滤五、简答题25 . 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）A点的含义是_；（2）t2时，将25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是_；（3）t3时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，含溶剂最多的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）；（4）若要将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用的方法是_；（5）t1时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是_。26 . 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。(1)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100 g水)。 .上表中的两种物质在40 时，_的溶解度较大。.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_。.20 时，将20 g NaCl放入50 g水中，所得溶液的质量是_g。.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_。 (2)用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_，溶液中溶剂质量的大小关系是_。 六、推断题27 . 实验室的废液M中可能含有中的一种或几种，为确定其成分进行实验。(1)图中生成气体的化学反应方程式为_；(2)废液M中一定没有_；(3)为进一步确定M的成分，又进行如下实验：重新取M样品，滴加过量的试剂X静置；取中的上层清液，滴加酚酞溶液；向中的溶液滴加过量的稀硝酸；向中的溶液滴加试剂Y。分析以上实验过程，回答问题：试剂X是_(选填“”或“”)溶液，试剂Y是_溶液；能确定M中含有NaOH的现象是_；能确定M中含有NaCl的化学反应方程式为_。七、流程题28 . 某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO42H2O）生产K2SO4肥料的流程如下请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应时需不断搅拌，其目的是（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应，析出K2SO4晶体此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应需在密闭容器中进行的原因是（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色29 . 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料纳米氧化镁，其简要流程如下：(1)海水晒盐是_(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、_等过程。(2)写出食盐的一种用途：_。(3)A步骤反应的化学方程式是_。(4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。八、科学探究题30 . 工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4【查阅资料】1草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2OCO2+CO+H2O2.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。3.铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好）（1）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是(填字母序号）A浓硫酸 B澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液（2）C装置的作用是。（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：。（4）称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则。若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是。【实验反思】（1）如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会(选填“偏小”“不变”“偏大”)。（2）该实验装置的一个明显缺陷是。九、计算题31 . 某兴趣小组测定石灰石中碳酸钙的含量。现取12g石灰石样品，放入烧杯中，然后向其中加入