应用广泛的金属材料——钢铁PPT课件

8.1广泛使用的金属材料钢，8奇妙的金属世界。2，基本知识点，1，金属应用历史2，金属和金属键3。铁和铁合金4，铁重要化合物5，铁和炼钢6，金属腐蚀和保护，1，金属应用历史，石器，青铜，铁，铁，铝，钛，石器时代，青铜时代，铁器时代，19世纪后期，现代，现代金属的原子结构：最外层的电子数一般来说，大多数金属元素原子最外层的电子只有一个。原子半径大，在化学反应中容易成为电子，化合价只有价格。4，1-2以下，损耗，金属阳离子，正性，金属元素反应中经常_ _ _ _ _ _ _ _ _(氧化/还原)剂。还原，按密度，2 .金属分类：有色金属(Fe，Cr，Mn以外的金属)、轻金属(4.5g/cm3示例，Fe，Cu，Pb)、黑色金属(Fe，Cr，Mn)、Fe是，贵金属：Ag、Pt、Au、纯铁锰-银白色铬-银灰色、3、物理特性：大部分银白色固体、金属光泽、延展性、导电、导热、常温固体(不含Hg)、4，6，性质：金属光泽性质：延性，7，性质：导电，5。金属的最大(1)熔点：钨(w)3410；最低：汞(Hg)-39(2)密度最高：锇(OS)22.45g/cm3；最小：锂(Li)0.53g/cm3(3)硬度最大值：铬(Cr)(4)延展性最好的：金(Au)，1万毫米金箔(5)传导性最好的：Ag(6)人体最大的金属：钙(7)地壳中含量最高的金属：铝(8)人冶炼最多的金属：铁，1。在下面的叙述中，准确地说()a .有些物质只包含一种元素，该物质必须是纯净水。b .如果晶体含有正离子，那么负离子c .任何原子都必须由质子、中子和电子组成。d .同位素的化学性质基本相同。练习，d .10，2，金属原子一般具有特性。金属晶体的特点如下。a，有金属光泽，导电，延展性b，熔点和沸点较低的c，最外层电子的数量较少，容易失去d，反应时生成氧化剂，c，a，3。原子核电荷为1-18的元素中，单质是属于金属晶体的：金属中密度最小的是：地壳中最大的是熔点最低的，单体的还原性最强的是。Li，Be，Na，Mg，Al，Li，Al，Hg，Cs，视野扩展：金属和金属氧化物的超导性，金属的导电性随温度下降而增加。12，物质的性质决定物质的用途，下面列举金属的多种特性：热导，电导率，还原性，延展性，有金属光泽。请在下面金属使用后面的水平线上填写与金属特性对应的序列号。(每个问题只填最合适的)(1)用铝包装的铝箔定制；(2)铝制高压铝锅；(3)用铁粉回收摄影产业废液中的银。(4)通信行业常用铜线、金属电缆_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。金属形成的晶体都是金属晶体。由金属阳离子和自由电子之间的金属结合形成的晶体。金属离子之间依靠自由电子产生的强相互作用。(P5)，还记得化学键的定义吧？两个或两个以上相邻原子之间的强烈相互作用。，金属结合，金属晶体，生成物质，结合规律，形成过程(例如)，结合本质，结合粒子，离子结合，共价键，嗯，阳离子，原子，静电作用，电子对共享， 离子结合，共价键，较大的硬度和较高的熔化，沸点，熔化状态或水溶液中导电，分子，范德华力，硬度，熔化，沸点较高，硬度较小，熔化，沸点较低，不，是，NaCl，决定类型，16，结构粒子，晶体类型和物质类型，2。金属，金属接合，17，下一组物质溶解时破坏的力类型相同的组为()硅石晶体，干冰苏打，纯碱铅，石墨钻石，金，18，化学键结合能，熔点，硬度，离子结合：离子电荷数越大，离子半径越小，熔点越高；硬度越大，共价键越大：原子半径越小，熔化沸点越高，硬度越高。NaCl熔点为801，KCl熔点为773金刚石是目前已知的最坚硬的物质，甚至是原子晶体SiC，Si元素金属键：金属阳离子电荷数越大，半径越小，熔体沸点越小，硬度越大Mg，Al，Na， 这三种金属的金属结合剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 物理特性：银白色金属(粉末黑色)，延性，导电，导热，=7.86g/cm3，熔点1535，沸点2750。可以被磁铁吸引，容易磁化。3 .铁和铁合金，自由状态：化合状态：(a)铁，陨石中少量存在，赤铁矿，磁铁矿，黄铁矿等，1。存在：地壳中含铁量约为5%，仅次于金属中的铝(o，Si，Al，Fe)。铁矿石样品，pyrite-FeS 2，磁铁矿-fe3o 4，limonite-2fe2o 33 H2O，siderite-feco 3，赤铁矿- Fe2O3化学特性：O2，32 Fe 3 o 4，O2燃烧的Fe O2，32Fe3O4，铁必须在气缸内放置少量水或砂层，防止瓶子爆炸。23，Fe在Cl2中燃烧时，不仅失去了最外层的两个电子，还失去了一个第二外层的电子，在3价Fe和s反应中，Fe失去了最外层的两个电子，只有2，反应从反应中去除了酒灯。反应可以继续进行，氧化性cl2s，26Fe 2(SO4)3 3so2，(2)酸和反应，a .非氧化性酸，(稀硫酸，盐酸)，(浓硫酸，) Fe cuso 4 fe 2fe3 3fe 2，FeSO4 Cu，23FeCl2，产生铁盐，溶液变成浅绿色，练习：过度铁和浓硝酸反应的化学方程式和离子方程式，(过量)，Fe (NO3) 常温和普通加热没有反应。金属和水的反应简便性与金属的活性有关，弱氧化剂，强氧化剂，强氧化剂，Fe3O4(FeOFe2O3)，铁的还原性强且活跃。，摘要，2，3，(S，I2，h，Cu2，Fe3)，(Cl2，Br2，HNO3，浓缩H2SO4)，(O2，水蒸气)，Fe原子结构：(2)合金，1，概念：两种或多种金属(或金属和非金属)融合在一起，具有金属特性的物质。(混合物)，2，特性：合金的硬度比纯金属大，熔点低。(P11)，合金通常具有良好的耐蚀性，具有良好的物理、化学和机械特性。29，关于合金特性的错误之处在于a .大多数合金的硬度通常高于每个成分的金属硬度b .大多数合金的熔点一般低于每个成分的金属熔点c .合金的物理性质通常不同于每个成分金属的物理性质。d .合金的化学性质一般不同于各成分金属的化学性质.30，以下物质中不属于合金的是()a .硬铝b .黄铜c .钢d .汞CuFeS2属于合金吗？NaCl属于合金吗？90%铜，10%锡，青铜，(Cu-Sn合金)，黄铜，(Cu-Zn合金)，70%铜，30%锌，合金在日常生活中的应用：不锈钢，34，国内：第三套人民币硬币，第一套人民币硬币，铜镍合金5角硬币铜锌合金2角硬币，铜锌合金4套人民币硬币，第四套人民币硬币，钢芯铜锌合金1角硬币，铜锌合金1角硬币，铝镁合金第五套人民币硬币，钢芯镍5角硬币，钢芯铜锌合金，37，眼镜架：如果不小心碰了，可以放在热水里加热，恢复原状。如果汽车外壳：不小心瘪了，用吹风机加热就能恢复原状。在其他领域的应用，生铁和钢铁是铁的合金，4，铁的重要化合物，1，铁的氧化物，磁性材料，红色颜料，不溶性，不溶性，不溶性，2，3，3，2，稳定，稳定，40，Fe3O4是复杂的化合物，Fe3O4晶体中的三分之一可以被视为二价，Fe的三分之二可以被视为三价，FeOFe2O3，实际上必须被记录为Fe(FeO2)2，即铁盐，不是普通氧化物。练习：1。写以下化学方程式FeO HClFe2O3稀释H2S O4fe2o 3fe2o 3 cofe3o 4 co *FeO 4 co *FeO稀释HNO 3 *fe3o 4 HCl * 9320 fe3o 4稀释HNO 3 * 9321砖是有铁等杂质的黏土，与空气隔离烘烤。窑工作接近尾声时，由于窑在还原气氛中，砖以氧化物的形式存在，因此砖呈蓝绿色。窑顶打开自然冷却的方法后，砖变成了红色。请从化学角度解释原因。C H2OCO H2，FeO，Fe3O4和C，红砖：红砖：Fe2O3，2，铁的氢氧化物，练习：完成以下化学方程式FeCl 3 NaOHfeso 4 NaOHFe2 2 2 oh你为什么要这样做？要使用新的硫酸亚铁溶液，最好使用煮沸的蒸馏水。(除去溶解氧)在制造的硫酸亚铁溶液中添加少量铁粉。(防止氧化)，煮氢氧化钠溶液。(除去溶解氧)在试管溶液下放入滴管，慢慢挤出氢氧化钠溶液。(生成的氢氧化铁与氧接触，不会氧化。)，减少震动，(2)为什么没有看到白色沉淀？可以采取什么措施？摘要：铁氢氧化物，过渡，4Fe(OH)2 O2 2H2O4Fe(OH)3，白色灰绿色红褐色，白色，红褐色，不溶性，Fe(OH)，46，注意：Fe (oh) 2和Fe (oh) 3是白色絮状物沉淀，后者是红褐色沉淀现象。Fe(OH)2很不稳定，容易氧化成Fe(OH)3，白色灰色绿色红褐色。要观察白色Fe(OH)2沉淀，必须(1)从铁盐溶液中排除Fe3离子，以避免Fe3离子直接产生OH-和Fe(OH)3。(2)尽量排除溶液中溶解的氧气，以便减缓结果Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的速度(绝对不能排除)。反应是新制造的铁盐溶液，应加入少量铁，以免产生Fe3离子。在混合铁盐溶液和碱溶液之前，分别加热去除溶解的空气，然后沿试管壁添加到装铁盐溶液的试管中，或者将滴眼器尖嘴直接放在液面下，添加碱溶液，可以观察白色絮状物沉淀。H，OH-，H，下一个转换是怎样实现的？fe2o 3Fe(oh)3 FeCl 3Fe2 O3 Fe 2(SO4)3FeCl 3，3，铁盐，Fe2 2oh- Fe (oh) 2，相互切换，FeCl3FeCl2，还原剂(Fe、Cu、KI、H2S等)，氧化剂(Cl2、H2O2、HNO3等)，氧化，可还原性，49，Fe，Fe3，Fe2，(Cl2，Br2，稀HNO3浓缩H2SO4等)，强氧化剂，弱氧化剂，(s，h，Cu2等)，50，应用离子方程式Fe和Fe2(SO4)3对51，Fe和Fe3的反应的化学方程式：在实验室制造硫酸亚铁溶液时，经常加入_ _ _ _ _ _ _ _ _试剂以防止给定溶液长时间变质。52，Fe2和Fe3的检查(1)Fe2的检查：方法1:滴下KSCN溶液，