江西省2011届高三化学二轮复习课件：专题九 电解质溶液和电离平衡(人教版).ppt

,第二部分基本理论专题九电解质溶液和电离平衡,1.了解强、弱电解质与结构的关系。2.理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3.水的电离和水的离子积常数。4.溶液的PH值及有关PH值简单计算。5.理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。6.了解盐类水解在生产、生活中的应用。7.使学生理解中和滴定的原理。8.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。9.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。,【考点搜索】,返回目录,考试大纲中对这部分内容的要求主要有：1理解盐类水解的原理；了解盐溶液的酸碱性；理解影响弱电解质电离平衡的因素；理解弱电解质的电离与盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。2能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大。,备考提示,1强电解质与弱电解质的比较,专题备忘,2.电离方程式：强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“”表示之；弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“”表示之；多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写,如H2CO3电离时常以下式表示：H2CO3HHCO3、HCO3HCO32；多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如Cu(OH)2Cu22OH。,3影响电离平衡的因素(1)越热越电离：电离是吸热过程,因此,升高温度使平衡向右移动。(2)越稀越电离：稀释弱电解质溶液，平衡向右移动。(3)同离子效应：增大阴、阳离子的浓度，平衡向左移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动。(4)加入能反应的物质CH3COOHCH3COO+H+；H0,专题备忘,4水的电离平衡(1)影响Kw的因素Kw与溶液中c(H+)、c(OH)无关，与温度有关。水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。例如100，1LH2O有10-6mol电离，此时水的离子积常数为Kw=10-610-6=10-12。(2)影响水的电离平衡因素,专题备忘,4盐类的水解（1）水解规律:有弱能水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。（2）盐类水解的影响因素内因：越弱越水解外因：符合勒夏特列原理温度:升温促进水解；浓度:稀释促进水解；酸碱性的影响。,专题备忘,5.运用三种守恒关系判断溶液中粒子浓度大小。电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系:物料守恒:例如在Na2CO3溶液中:1/2c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)；又如在NaH2PO4溶液中:c(Na)=c(H3PO4)+c(H2PO4)+c(HPO42)+c(PO43)；,电荷守恒：例如在NaHCO3溶液中:,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；,又如在Na2HPO4溶液中：,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)；,质子守恒：,如Na2CO3溶液中:,c(OH)=c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)；,又如Na3PO4溶液中:,c(OH)=c(HPO42)+2c(H2PO4)+3c(H3PO4)+c(H+)；,6.中和滴定的原理,(1)定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。中和滴定是定量分析的一种方法。,(2)中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法就叫酸碱中和滴定。,实质:H+OH=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。,(3)计算原理:mHnR+nM(OH)m=MnRm+mnH2O,mn,C1V1C2V2,则有:nC1V1=mC2V2,其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2分别表示酸和碱的体积。,(4)中和滴定的关键：准确测定溶液的体积准确显示反应的终点,7.中和滴定的仪器的使用，操作方法及步骤,(1)仪器：酸式、碱式滴定管，滴定管夹，锥形瓶。酸式滴定管:玻璃活塞；碱式滴定管:不能用玻璃活塞(为什么？)注意：零刻度在上方滴定管可以读到小数点后两位,(2)药品:标准液；待测液；指示剂。,(3)准备过程:洗涤:用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗(或待测液洗)注意:为什么用水洗后，还要用标准液洗？但锥形瓶不能用待测液洗？装溶液排气泡调液面记数据V(始)洗涤后滴定管中装标准溶液，并读下读数，锥形瓶中装一定体积的待测液，并放几滴指示剂于锥形瓶中,(4)滴定:左手控制滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入标准液边不断摇动；眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。当看到加一滴标准液时，锥形瓶中溶液颜色突变时，停止滴定。待30s不变色,准确记下标准液读数，并准确求得滴定用去的标准液体积。滴定操作重复23次。将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算。,1掌握本章知识网络,互动课堂,例1.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:甲:称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。,乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。,(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_1(选填、=)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_(多选扣分)(a)装HCl的试管中放出H2的速率快(b)装HA溶液的试管的中放出H2的速率快(c)两个试管中产生气体速率一样快,100mL溶量瓶,b,(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处:(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。,配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同。,配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质。,2掌握化学平衡与其他平衡之间的关系,互动课堂,例2（2008全国理综）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)Bc(OH)c(A)c(B)c(H+)Cc(OH)c(B)c(A)c(H+)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H+),解析酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些。盐类的水解一般来说是一种比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度剧烈减小，一般的，要小于生成的弱电解质分子的浓度。,点评考查电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。,A,互动课堂,3pH计算、测定与酸碱中和滴定有关溶液pH计算：计算原则：酸按c(H+)计算，碱按c(OH)计算强酸混合：强碱混合：c(OH)=强强混合：先判断溶液酸碱性再列式计算两强混合呈中性：,互动课堂,例3取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A0.01mol/LB0.017mol/LC0.05mol/LD0.50mol/L,互动课堂,解析设原溶液物质的量浓度为cmol/L,V(NaOH)=3LV(HCl)=2L,混合溶液体积为5L,两者混合后反应,所得溶液pH=12,则c(OH)=10-2mol/L3Lcmol/L-2Lcmol/L=10-2mol/L5L，c=0.05mol/L,点评酸碱中和反应的计算是高中化学计算重点,应掌握其方法及规律。,C,例4.为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：,请回答下列问题：,(1)第二次实验中产生沉淀的质量是_g,(2)求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比；(要求写出计算过程)。,请回答下列问题：,(1)第二次实验中产生沉淀的质量是_g,(2)求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比；(要求写出计算过程)。,2.758,以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为xmol和ymol。,(3)在25时，取下第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求此溶液pH(要求写出计算过程)。,设第4次实验中CO32、HCO3恰好生成沉淀，且沉淀质量为xg，则有:,BaCO3CO32,1971mol,x(0.002+0.005)4x=5.516g,或：由于第一次与第四次样品的质量比为：3.432:0.858=4:1而第一次与第四次沉淀的质量比为5.516:1.379=4:1故第4次实验恰好沉淀，则原0.5LB