氧化还原性强弱顺序

浅黄色：硫、Na2O2、三硝基甲苯、五氯苯酚、溴化银、浓硝酸(与NO2混合)、浓盐酸(与Fe3混合)、硝基苯(与NO2溶解)灰黄色：Mg3N2棕色：三氯化铁溶液，碘水(深黄褐色)棕色：固体三氯化铁、固体氯化铜、二氧化氮(红棕色)、氧化铁(红棕色)常见微溶物质：硫酸银、硫酸钙、氢氧化钙、碳酸镁Ag和cl-、br-、i-、SO42 -Ca2和CO32 -，SO32 -Ba2和CO32 -、SO32 -、SO42 -氢存在，它不能含有大量的羟基-，弱酸根离子(如CO32-，SO32-，S2，F，ClO-，CH3COO-，C6H5O-，PO43-，ALO 2，SiO 32-，等。)和弱酸酸根离子(如HCO 3号、HSO 3号、HS、HPO42-、H2PO4 -等。)羟基-存在，不含氢、弱碱阳离子(如NH4、Mg2、银、Al3、Zn2、Cu2、Fe2、Fe3等)。)和弱酸酸根离子。Fe3和S2-、SO32 -、HSO3 -、I-、HS-、CO32 -、HCO3 -、AlO2 -So32-(h)和S2-Mno4-(h)、Cr2O72-、ClO-和cl-、I-、S2-、Fe2、hs-、SO32 -、HSO3 -NO3-(H)和Fe2，S2，HS，SO32-，HSO3-，BR，I-Al3和CO32 -、HCO3 -、S2-、hs-、AlO2 -NH4和AlO2 -减少；钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、铁、汞、银、铂、金氧化：F2O2Cl2Br2Fe3 I2SO2S:铁-二氧化锰的还原常见物质氧化还原性的强弱顺序一、序列的起源和基础在学习了氧化还原反应的强度定律后，我们可以根据下列反应2 FEC L2 Cl2=2 FEC L32 FEC L3 2HI=I2 2 FEC L2 2 HClI2 K2S=S2KI氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为：Cl2Fe3 I2S s同样，可以得出结论，从弱到强的可约性顺序是cl-br2，而后者是可约性Br2Cl2，这是不矛盾的。2C+二氧化硅=2CO+硅钠+KCl=钾+氯化钠这并不意味着还原CSi或钠钾可以发生，这两者都应该由抽气引起的平衡转移来解释。1.强弱法则(1)氧化和还原的判断(1)氧化是指获得电子的能力，还原性是指失去电子的能力。(2)氧化和还原的强度取决于获得和损失电子的难度，与获得和损失电子的数量无关。(3)从元素的价态来看：最高价态只是氧化；最低价格只有可降低性。中间价态既是氧化态又是还原态。(2)。判断氧化还原强度的常用方法(1)根据金属的活性判断金属的金属性质越强，简单物质的还原性越强，其相应离子的氧化越弱。B.简单物质的还原性：按金属活性的顺序递减。C.离子氧化：它们按照金属活性的顺序增加(铁是Fe2)。例如，银汞铁铜氢铁。(2)根据非金属的活动性判断非金属性越强，简单物质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱。例如，氧化F2 Cl2 Br2 I2 s；还原性S2-碘-溴-氯-氟-。(3)根据氧化还原反应方向和反应条件或严重程度来判断A.氧化：氧化剂氧化产物。B.还原性：还原剂还原产物。当不同的氧化剂(还原剂)与相同的还原剂(氧化剂)反应时，反应条件越容易，氧化(还原)越强。例如，根据浓盐酸分别与高锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应条件，即常温、加热、催化剂和加热，可以从反应条件判断氧化剂的氧化顺序为高锰酸钾二氧化锰氧气。当不同的氧化剂(还原剂)与相同的还原剂(氧化剂)反应时，反应现象越严重，氧化(还原)性能越强。例如，当钠和钾分别与水反应时，钾更强烈，所以还原性：钾钠(4)根据原电池或电解池的电极反应进行判断A.两种不同的金属构成了原电池的两极。负极金属是电子流出的电极，正极金属是电子流入的电极。其还原性为：负正。当混合溶液用惰性电极电解时，首先在阴极放电的阳离子具有更强的氧化作用，而首先在阳极放电的阴离子具有更强的还原作用。(5)某些物质的氧化或还原与外部条件