人教版2020版九年级下学期第一次月考化学试题（I）卷(模拟)

人教版2020版九年级下学期第一次月考化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，没有有气泡产生，下列说法正确的是A滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能有硝酸银B滤液中一定含有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸锌C滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌D反应后滤液的质量一定大于反应前溶液的质量2 . 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（ ）A沉淀的质量B氢氧化钡的质量C溶液的pHD溶质的质量3 . 对下列现象的解释或结论不正确的是（ ）A湿衣服晾干是因为分子不断运动B铁制品在潮湿的空气中容易生锈是因为铁能与氧气、水蒸气发生缓慢氧化C铝制品具有抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼D煤球制成蜂窝状后燃烧更旺是因为增大了煤与空气的接触面积4 . 下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是（ ）A食盐固体和碳酸钙粉末B酒精和汽油C硝酸铵固体和氢氧化钠固体D氢气和一氧化碳5 . 将少量物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）A泥土B面粉C白糖D汽油6 . 如下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是A20时，a、c溶液中溶质的质量分数相等Bc物质的溶解度随温度的升高而减小C50时，把50g的a物质加入50g水中得到a的饱和溶液，该饱和溶液的质量为75gD将50时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是bac7 . 常见金属与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO33Ag+X(NO3)3，有关该反应说法错误的是（ ）A可能是铁B该反应是置换反应C金属活动性D表面有固体析出8 . 下列金属能与硫酸锌溶液反应的是（ ）A铁B镁C铜D银9 . 下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是（ ）A硫酸铜溶液BpH试纸C氯化钠溶液D大理石10 . 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）A在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液二、填空题11 . 现代社会对能量的需求越来越大，目前，人们正在利用和开发许多其他能源，如图所示为利用不同形式的能量发电示意图。这些能源在涡轮机部分都转化为（1）_能给发电机，最后转化为电能；近年来“太阳能热水器”已经成为人们首选的热水器之一，该热水器的水箱的内胆应该具有很好的抗腐蚀性和硬度。你认为下列材料中最适合的是（2）_（填字母）。A不锈钢 B生铁 C纯铝热水器安装时会用到塑料软管，塑料具有（3）_等优点。很多机器零件都用到铜，铜长期在潮湿的空气中也会氧化生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，是铜与空气中的二氧化碳等几种物质共同作用，发生化合反应的结果。请写出铜生锈的化学方程式（4）_，反应前后铜元素的化合价变化是（5）_。三、实验题12 . 用下图仪器和药品，设计一套完整的检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质的实验，回答下列问题。（1）实验装置连接顺序依次为（在方框内填写字母）A_D_D；（2） B装置中生成3.2g的铜，参加反应的一氧化碳的质量为_g；（3） C装置发生反应的化学方程式为_；（4）最后操作是连接D装置，其作用是_。13 . 硝酸钾的部分溶解度数据见下表。温度（）10204060溶解度（g/100g 水）20.931.663.911020时，称取 10.0 克硝酸钾固体加入到 40 克水中，用_（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将上述溶液升温至 60，所得溶液的溶质质量分数为_。将 60的硝酸钾溶液进行如图所示操作。将溶液 I 降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于_（选填编号之间。A40-60B20-40C10-20D低于 10为得到 60时硝酸钾饱和溶液，将溶液 II 恒温蒸发 15 克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由_。14 . 某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：计算：氯化钠的质量为_ g称量：用托盘天平称量溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是_（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_保持水平15 . 利用如图所示实验，验证铁和铜的金属活动性顺序。（1）A中可观察到的现象是_。（2）B中反应的化学方程式为_。（3）请描述C中的实验现象，并进行分析，得出结论。_。四、流程题16 . 现用合金废料（含Fe、Cu、Al）制取FeSO4，并回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。(1)操作I的目的是_。(2)步骤B所得FeSO4溶液中还可能含有的溶质是_。五、计算题17 . 五一期间某同学从华蓥山上采集到一种石灰石，为了测定石灰石中CaCO3的含量。该同学取40克石灰石样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化，已知CaCO3=CaO + CO2 )，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg4037.53532.5312929请回答下列问题：（1）从表中数据分析，加热到_时间时CaCO3已经完全分解；（2）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_g；（3）40克该石灰石中CaC