常见的酸和碱

食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果酸,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。,NaOH溶液,NaOH固体,Cu(OH)2沉淀,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,课题1常见的酸和碱,（第1课时）,第十单元酸和碱,学习目标,1.了解溶液能导电的原因.2.掌握常见的酸碱盐的化学式，能准确区分酸碱盐.3.知道酸碱指示剂变色情况.,复习回顾,电流是怎样形成的？电荷的定向移动形成电流。为什么一些物质的水溶液能够导电？有自由移动的阴、阳离子。,P56：实验10-8溶液的导电性实验在烧杯中分别放入：蒸馏水、蔗糖溶液、NaCl固体稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、KNO3溶液打开电源，观察现象。,一、溶液能导电的原因,亮,亮,亮,亮,亮,亮,不亮,不亮,不亮,能导电,能导电,能导电,能导电,能导电,能导电,不导电,不导电,不导电,结论：某些化合物（如氯化钠等）在干燥时不导电，水溶液导电。某些化合物（如蔗糖等）本身不导电，水溶液时也不导电。蒸馏水导电能力非常弱。溶液导电的原因：溶液中存在能够自由移动的离子。,NaCl=Na+ClMg(NO3)2=Mg2+2NO3HCl=H+ClH2SO4=2H+SO42NaOH=Na+OHCa(OH)2=Ca2+2OH,物质溶于水形成自由移动的离子的过程叫电离。,小结：物质能导电的原因,氯化钠固体能否导电？为什么？氯化钠固体不能导电。因为Na+、Cl不能自由移动。金属能否导电？为什么？金属能导电。因为有自由电子。,物质导电的条件自由移动、带电微粒（电子、离子）,盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。,常见的酸,酸,H+酸根离子,二、常见的酸碱盐,物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物,常见的碱,氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氨水NH3H2O等。除氨水，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根OH。,碱,金属离子+OH-,物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH的化合物,常见的盐,氯化钠：NaCl碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3碳酸氢钠：NaHCO3硫酸铜：CuSO4高锰酸钾：KMnO4从组成上看都有金属离子和酸根离子,盐,金属离子+酸根离子,物质溶于水时，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物,三.酸碱指示剂1.概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。（化学反应）2.常用的酸碱指示剂,石蕊溶液（紫色）,酚酞溶液（无色）,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,实验探究,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？,知识应用:,红色,蓝色,红色,蓝色,无色,红色,无色,红色,1、酸碱指示剂,2、判断下列物质的类别KCl、Cu(OH)2、CuSO4、HNO3、NH4NO3、Na2SO4、FeCl3、NaHCO3、Cu(NO3)2、NaHSO4、,课题1常见的酸和碱,（第2课时）,第十单元酸和碱,复习回顾,几种常见的酸的化学式:,盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸学名乙酸等。,（H2SO4）,（HCl）,（HNO3）,（H2CO3）,（CH3COOH）,学习目标,1、浓硫酸、浓盐酸的特性及用途2、浓硫酸的稀释方法,实验10-2,(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态；(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,根据实验现象完成表格,无色、液体,无色、粘稠油状液体,无味,瓶口有白雾产生,无明显现象(难挥发),原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。,说明盐酸易挥发,有刺激性气味,常见的酸,盐酸和硫酸的物理性质：,（1）盐酸：,（氯化氢气体的水溶液,又叫氢氯酸),纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，工业用的浓盐酸通常显黄色（含Fe3+),有挥发性,（2）硫酸：,纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，没有挥发性。,3、浓硫酸的特性：,（做干燥剂：不能干燥NH3）,（脱水性）,（2）腐蚀性：,（1）吸水性：,原因:,浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生成黑色的炭。,（炭化）,（物理性质）,（化学性质）,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,纸张炭化变黑,布被腐蚀,木棍变黑,想一想,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？,（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸有吸水性，而无挥发性）,答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质量变大，质量分数也变小。,应密封保存,稀释浓硫酸,4、浓硫酸的稀释：,一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。,切不可将水倒入浓硫酸中。（水的密度小于浓硫酸的密度，如果将水倒入浓硫酸，产生的热量使水带着浓硫酸飞溅）,思考1:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢?,思考2：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？,立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,练一练,怎样鉴别浓硫酸与稀硫酸？,物理方法:,化学方法:,测密度，密度大的为浓硫酸，密度小的为稀硫酸,利用腐蚀性，分别用小木棒蘸取两种液体，木棒变黑的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。,5.盐酸和硫酸的用途：,学完本课你应该知道:1、酸碱指示剂2、常见的酸的化学式3、浓硫酸、浓盐酸的特性4、浓硫酸的稀释方法,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸