《金属的化学性质第一课时》ppt

第一节金属的化学性质,第一课时金属与非金属、酸、水的反应,(1)单质可分为两大类。常见的金属有、锌、银、金、钠等。(2)金属活动性顺序：KCaMgZn_SnPbCuHgPtAu。,金属单质、非金属单质,铁、铝、铜,Na,Al,Fe,(H),Ag,巩固旧知,(3)写出下列反应的化学方程式：铁与氧气：。铁与盐酸：。铁与稀硫酸：。铁与硫酸铜溶液：。在上述四个反应中，铁的共同之处是、被氧化。,Fe2HCl=FeCl2H2,FeH2SO4=FeSO4H2,FeCuSO4=FeSO4Cu,失电子,一、金属的通性1存在自然界中的金属元素绝大多数以态存在，地壳中含量最多的金属元素是，其次是。2物理性质具有金属光泽，不透明，易、有等。,化合,Al,Fe,导电,导热,延展性,答案：Na：Mg：Al：,画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构特点，以及与金属化学性质的联系。,思考与交流,三种金属原子最外层电子数目较少，在发生化学反应时易失去电子，从而表现了较强的还原性。,3化学性质,1钠与氧气的反应,二、金属与非金属反应,银白,变暗,熔化成小球,黄,淡黄色,4NaO2=2Na2O,(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象为：,知识应用,(2)发生的主要变化的化学方程式：4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH，2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O。,将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是（C）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应,2铝与氧气的反应,金属光泽,并不滴落,氧化铝,高于,答案：铝形成的氧化膜是致密的，而钠、铁等金属的氧化膜是疏松的。,探究讨论：,钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品却可在空气中长时间使用，这是为什么呢？,三、金属与水的反应1钠与水的反应,反应的化学方程式：。,2Na2H2O=2NaOHH2,2.铁与水的反应通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。,H2,H2,1与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，还原剂：Na，氧化剂：H2O。2与酸溶液反应(1)钠与酸反应时先与酸中的H反应，离子方程式：2Na2H=2NaH2。(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。3与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。,4与盐溶液反应钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。,将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A溶液中有蓝色沉淀生成B有气体生成C有红色物质析出D钠熔成小球浮游在液面上,C,2请把钠与水(含酚酞)反应的现象与所表现的性质连接起。,答案：ABC,3下列有关铁与水反应的说法中正确的是()A在任何条件下，铁与水均能发生反应B在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢