2020学年度第一学期高一化学期中考试卷2 新课标 人教版

2020学年度第一学期高一化学期中考试卷(70分钟，100分) 2020.11.6第I卷 选择题可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共8题，每小题3分，共24分）1、氧化还原反应的实质是 ( ) A、氧元素的得与失 B、化合价的升降C、电子的得失或偏移 D、分子中原子重新组合2、下列仪器：普通漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、滴定管、燃烧匙，常用于分离物质的是 ( )(A) (B) (C) (D)3、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( ) A B C D4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 。正确的操作顺序是 ( ) A、 B、 C、 D、5、下列物质中，能够导电的是 （ ）A、CO2 B、稀盐酸 C、蔗糖 D、CuSO45H2O6、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是 ( )A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C、置换反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应7、下列物质中，不属于电解质的是 ( )A、NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl8、下列叙述正确的是 ( )A、1 mol H2O的质量为18 g/mol B、CH4的摩尔质量为16 g C、3.011023个SO2分子的质量为32 g D、标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L9、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是( )A、Ba（NO3）2+H2SO4 = BaSO4+2HNO3B、BaCl2+Na2SO4 = BaSO4+2NaClC、BaCO3+H2SO4 = BaSO4+H2O+CO2D、BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 ( )A、容量瓶事先未烘干 B、称量时，左盘低，右盘高C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出11、0.5molO2中含有 ( )A、 一个氧原子B、6.021023个氧分子C、1mol氧原子D、0.5个氧分子12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-、C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、 Na+、Cu2+、Cl-、SO42-13、下列分散系可产生丁达尔效应的是 ( )A、NaCl溶液 B、碘酒溶液 C、KNO3溶液 D、Fe（OH）3胶体14、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 ( )A、NaOH + HCl NaCl + H2O B、Zn +2HCl=ZnCl2+H2C、MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O15、在0.5molNa2SO4中含有Na+ 的数目是 ( ) A、3.011023 B、6.021023 C、0.5 D、116、将30 ml 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 ml，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 ( )A、0.3mol/L B、0.03mol/L C、0.05mpl/L D、0.04mol/L17、下列实验操作中，正确的是 ( ) A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上 B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯 C、配制一定物质的量浓度的溶液时，直接用烧杯向容量瓶中倒溶液 D、在量筒中稀释浓硫酸18、标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的 ( )A、质量 B、原子总数 C、密度 D、分子数19、配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液，下列操作正确的是 ( )A、称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B、称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀20、下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是 ( )A、氯酸钾、冰水混合物 B、铁粉、食醋 C、CO2 、食盐晶体 D、盐酸、空气21、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 ( )A、2CO + O2 = 2CO2 B、CaO + H2O = Ca（OH）2C、C + H2O = CO + H2 D、CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O22、下列电离方程式中，书写错误的是 ( )A、Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH- B、NaOH = Na+ + O2-+ H+C、HCl = H+ + Cl- D、K2SO4 = 2K+ + SO42-23、在实验室里用已准确称量的NaCl固体配制500ml 1 mol/L NaCl溶液，无需用到的仪器是 ( ) A、容量瓶 B、烧瓶 C、烧杯 D、胶头滴管24、在实验室中将混浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是 ( )A、过滤 B、蒸馏 C、蒸发 D、先过滤后蒸馏25、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 ( )A、NaClAgCl B、H2OO2 C、KClO3KCl D、MnO2MnCl2第II卷 非选择题二、填空题(每空1分，共30分)26、（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内：D烧杯普通漏斗圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗容量瓶A _B_C_D_（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_ _，烧杯的实际质量为_g （3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A_B_，C_27、在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的反应中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原。28、在 中或 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是因为它们在溶液中发生了 ，产生了 。电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸；生成的 离子全部是 的化合物叫做碱；电离时生成金属阳离子和 的化合物叫做盐。29、写出下列反应的化学方程式，并改写成相应的离子方程式： (1)AgNO3溶液与KCl溶液混合： _ _ _ (2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：_ _ 30、当分散剂是水或其它液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、_ _和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于_ nm 。 31、金属也能够导电，金属 （选填“是”或“不是”）电解质,电解质溶液导电与金属导电的实质 （选填“相同”或“不相同”）。三、判断题 (对的打“”，错的不打符号，每空1分，共10分)32、（ ）A.盐只能电离出金属阳离子与酸根阴离子（ ）B.向冷水中滴加饱和的 FeCl3溶液可制得红褐色Fe(OH)3胶体（ ）C.置换反应一定是氧化还原反应 。 （ ）D.化合反应一定是氧化还原反应。（ ）E.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。（ ）F.有机溶剂四氯化碳，不与水相互溶解，且密度均大于水。（ ）G丁达尔效应，是胶体的一种性质。（ ）H.用过滤的方法除去食盐溶液中混有的泥沙 （ ）I.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水（ ）J.用酒精萃取碘水中的碘 四、综合题（本题有2小题，共10分。）32、（5分）要配制500 ml 2.0 molL-1的HCl溶液，需要标准状况下HCl的体积为多少升？（已知标准状况下的Vm=22.4mol/L）33、（5分）在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是 ，其中，水是 剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是 ，其中，硫是 剂，该反应中转移的电子数为 电子。参考答案一、请将选择题的答案填写在下列方格内( 每 空 2 分，共 50 分) 题号123456789101112答案CCDABDCCCCCD题号13141516171819202122232425答案DBBBBDDBABBDD二、填空题 (每空1分，共30分)26、（1）（2）左码右物， 274（3）A 滴管伸入了试管内 改成正确的说法也可B 试管口部比底部高 改成正确的说法也可C 短进长出 改成正确的说法也可，说法大致相同即可27、Fe3O4 、CO、C、Fe28、水溶液、熔融、电离、自由移动的离子阳 、 H+ 、 阴、 OH-金属阳离子、酸根离子。29.(1) AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3 ；Ag+ + Cl- = AgCl(2)Na