2020学年度上学期高一化学期末考试迎考复习试卷 鲁科版

2020学年度上学期高一化学期末考试迎考复习试卷（试题范围：鲁科版必修第一章）本试卷分第卷（选择题 共50分）和第卷（非选择题 共50分）两部分。考试时间为90分钟。满分为100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题 共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共20分）1.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法2.关于钠的叙述中，正确的是A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高3.实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 molL-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A.500 mL容量瓶B.胶头滴管C.试管D.托盘天平4.下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是A.Na2O2与CO2B.Ca(OH)2与CO2C.Na与O2D.C与O25.（2020年山东省烟台市期中考试）下列关于氯气的叙述，不正确的是A.氯气是一种有毒的气体B.氯气、氯水、液氯是同一种物质C.氯气能与水发生反应D.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体6.（2020年山东省滨州市期末考试）在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是7.（2020年山东省东营市期末考试）在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是A.熔点低B.密度小C.硬度小D.化学性质活泼8.（2020年济南市期末考试）市售“84”消毒液的主要成分是A.HClOB.Ca（ClO）2C.H2O2D.NaClO9.（2020年潍坊市期末考试）油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中不宜充入包装袋的是A.氮气B.空气C.氯气D.氩气10.（2020年德州期末考试）提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础的科学家是A.波义耳B.拉瓦锡C.道尔顿D.门捷列夫二、选择题（每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）11.（2020年山东潍坊期末考试）将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这时观察到A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶12.（2020年山东省威海市期末考试）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB.1.8 g的NH离子中含有的电子数为10NAC.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA13.摩尔是A.物质的质量单位B.物质的量C.物质的量的单位D.就是6.021023个微粒14.（2020年邹城市期中考试）实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A.B.C.D.15.（2020年山东省泰安市期末考试）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB.含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC.常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NAD.标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA分子16.（2020年广东省惠州市期末考试）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是A. LB.C.L D. L17.(2020年湖北大联考)在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是A.该溶液的物质的量浓度为1 molL-1B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol18.A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是A.10 mL 5molL-1的Al溶液加水配制成100 mL溶液B.9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液C.1.8061023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D.0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 molL-1的D溶液中19.将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象应是A.钠熔成小球浮在液面四处游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊20.（2020年山东省莱芜市期中考试）同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3第卷（非选择题共50分）三、（本题共18分）21.（10分）某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。完成下列问题：（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构示意图_。（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。钾在氯气中燃烧_点燃钾剧烈燃烧_将小块钾投入冷水中_ （3）推测钾在自然界中的存在方式是_（填“游离态”或“化合态”）（4）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：_。他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：_。22.（8分）实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为_ 。四、（本题共9分）23.A、B、C、D、E五种物质转化关系如下：（1）确定A、B、C、D、E各为什么物质：A_ ，（0.5分）B_ ，（1分）C_ ，（1分）D_，（1分）E_ 。（0.5分）（2）写出下列各步反应的化学方程式：E A: ;(1分)C D: ;(1分)D E: ;(1分)E C: ;(1分)C A: 。(1分)五、（本题共10分）24.（2020年汕头期末考试）某生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是_ 。（2）浓H2SO4的作用是_ 。与研究目的直接相关的实验现象是_ 。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_。请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。六、（本题共13分）25.(13分)一块表面已经氧化为氧化钠（Na2O）的金属钠的质量为10.8 g,把它投入100 g水中，在常温下放出氢气0.2 g，求：（1）金属钠的纯度为多少？（2）被氧化的金属钠的质量为多少？（3）生成氢氧化钠的质量。（4）所得溶液中溶质的质量分数。参考答案（试题范围：鲁科版必修第一章）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共20分）1.B本题考查研究物质性质的一般方法。鉴别气体的气味属嗅觉观察。2.B本题考查钠有关物理、化学性质。钠的硬度小，熔点低，故A、D错；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错。3.C配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶、胶头滴管必有，称量固体须用托盘天平。不使用试管。4.A本题考查反应条件对反应产物的影响，B项CO2不足时生成CaCO3，CO2过量时生成Ca(HCO3)2,C项常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2,D项，O2充足时生成CO2，O2不充足时生成CO。5.B氯气有毒故A正确；氯气和液氯是同一种物质（Cl2），氯水是Cl2的水溶液，属成分复杂的混合物，故B不正确；氯气和水反应 Cl2+H2O HClO+HCl，C正确；D中属于氯气的物理性质，D正确。6.B本题考查容量瓶的使用。用容量瓶配制物质的量浓度溶液在定容时，应使液体凹液最低处和环形刻度线相切，只有B正确。7.C钠与水反应时有以下现象：（1）剧烈反应，因为化学性质活泼；（2）浮在水面上，因为密度比水小；（3）熔化成小球，因为熔点低于水的沸点。以上均与硬度无关。8.D “84”消毒液是电解饱和食盐水制得的有消毒作用的水溶液，反应为电解 (1)NaCl+H2O Cl2+H2+NaOH (2)NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O9.C 本题主要考查氯气的毒性及其对环境、食品的污染作用，故选C。10.C 本题属识记性知识的考查，提出原子学说的科学家是道尔顿。二、选择题（每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）点燃 11.A 左瓶中发生2Na+O2 Na2O2反应，消耗氧气，气压减小，打开活塞有水进入；点燃 右瓶发生C+O2 CO2反应，但反应前后气体的体积不变，气压不变，打开活塞无水进入。12.C 本题主要考查的应用，NA是联系宏观和微观的纽带。A中常温常压下 11.2 L氧气中原子数小于NA；B中电子数N（）=（1.8 g18 gmol-1）10NA= NA;C中N（O）=NA=3NA,C正确。13.C本题考查物质的量的单位及其意义。摩尔是一种物理量物质的量的单位，故选C。14.B本题考查钠与水反应实验仪器及药品。实验过程中应注意培养学生耐心细致的观察能力。取金属钠应用镊子夹取，先用滤纸吸干表面的煤油，然后放到玻璃片上，用镊子按住，再用小刀割下黄豆粒大小的钠块，投入烧杯中。故选B。15.C A选项中的体积不一定是在标况下；B反应所失去的电子数为NA；32 g O2和 32 g O3质量相同，又都是由氧原子组成，所含的氧原子数都是2NA；D水的状态为液态。16.A本题主要考查公式的运用。V=c g（a g）22.4 L=22.4bc/aNA L。17.B c= =1 molL-1,A正确；B应为29.25 g，故B错；C、D均正确。18.D19.C 2Na+2H2O 2NaOH+H2反应消耗水且放热，有气体生成；饱和石灰水中溶剂减少温度升高，有Ca（OH）2结晶析出使溶液变浑浊，故A、B、D均正确。钠全部和水反应，不可能有银白色物质生成，故C不可能。20.A本题重在考查阿伏加德罗定律及质量守恒定律的应用。设化合物的化学式为XaYb，得X2+3Y2=2XaYb，据质量守恒得：2a=2 a=1；2b=6b=3。所以XaYb应写为XY3。三、（本题共18分）21.解析：本题属信息题。解题过程要联系Na的有关知识结合题给信息解答。化学用语的书写务求准确规范。答案：（1）(2分)点燃 点燃 （2）2K+Cl2 2KCl K+O2 KO2 2K+2H2O 2KOH+H2（3分）（3）化合态（1分）（4）观察法实验法分类法（2分）观察钾的外观性质预测钾的化学性质实验与观察分析、解释、整合、结论（2分）22.解析：本题属定量实验的考查。问题多属记忆性知识的考查。答题注意细化处理，回忆操作过程，准确作答。答案：（1）;药匙、胶头滴管；（4分）（2）搅拌；引流（2分）（3）（2分）四、（本题共9分）23.答案：(1)Cu;(0.5分)CuCl2固体;（1分）CuCl2溶液;（1分）Cu(OH)2;（1分）CuO（0.5分）(2)CuO+H2 Cu+H2O;（1分） CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl;（1分）Cu(OH)2 CuO+H2O;（1分） CuO+2HCl CuCl2+H2O;（1分）CuCl2+Fe FeCl2+Cu（1分）五、（本题共10分）24.解析：Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O答案：（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性。（2分）（2）吸收气体A中的水；B内的布条不褪色，C内的布条褪色。（4分）（3）Cl2污染空气；措施如下图（4分）六、（本题共13分）25.解析：10.8 g固体反应物实际上是金属钠和氧化钠的混合物，其中只有金属钠能与水反应产生氢气。而氢氧化钠是钠、氧化钠与水反应的共同产物。根据反应的化学方程式，从放出氢气的质量可求出金属钠的质量及氧化钠的质量。解答：设10.8 g反应物中含金属钠的质量为x，根据：2Na+2H2O 2NaOH+H2(4分)232 4022 2x y 0.2 g（1）金属钠的纯度：100%=42.59%（2分）（2）反应物中含氧化钠：m(Na2O)=10.8 g-4.6 g=6.2 g氧化钠中钠元素（即被氧化的钠）的质量为z。6246=6.2 gz z=4.6