2020学年高中化学 1.2.1 研究物质性质的基本方法课时作业 鲁科版必修1

第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法1.在实验室中,下列实验方法错误的是()A.人们直接用肉眼观察物质的颜色、状态B.用鼻子闻物质的气味C.品尝物质的味道D.借助仪器进行观察解析:观察包括用肉眼观察物质的颜色、状态,用鼻子闻物质的气味,也可借助仪器观察。在化学实验中不可品尝任何物质的味道。答案:C2.在实验室里,钠应该保存在煤油中的原因是()钠易与氧气反应钠易与氮气反应钠易与水反应钠的密度比水的小钠不与煤油反应煤油比钠的密度小,钠放入其中可与空气隔绝A.B.C.D.解析:结合钠的性质分析可知,钠保存在煤油中是为了隔绝空气,并防止与水反应,则与其有关。选项D符合题意。实验室中的钠还可保存在石蜡中。答案:D3.二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应来制取。某同学在做该实验时,发现实验室中暂时没有稀盐酸,经过思考,他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一个环节,该同学运用的方法是()A.实验法B.比较法C.观察法D.分类法解析:该反应为用强酸来制取二氧化碳,从物质及其性质规律的角度来看,可以选择稀硝酸代替稀盐酸,这个过程运用的是分类法,所以D项正确。答案:D4.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是()金属先熔化在空气中燃烧,放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A.B.C.D.解析:金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为光亮的小球,在空气中燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生成浅黄色的Na2O2。答案:C5.将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉淀的是()A.稀盐酸B.Ba(OH)2稀溶液C.MgCl2溶液D.CuSO4溶液解析:Na投入到稀盐酸、Ba(OH)2稀溶液中,只有气体产生;投入到MgCl2溶液中,发生2Na+2H2O2NaOH+H2,MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl,Mg(OH)2为白色沉淀;投入到CuSO4溶液中,发生反应为:2Na+2H2O2NaOH+H2,CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4,Cu(OH)2为蓝色沉淀。答案:C6.Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是()解析:Na2O2具有强氧化性,故应标明氧化剂。答案:D7.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O2解析:Na和O2可以在不同的条件下生成氧化钠和过氧化钠,NaOH和CO2在相对用量不同的情况下生成碳酸钠和碳酸氢钠,C 和O2在氧气充足和不充足的情况下生成二氧化碳和一氧化碳,只有C选项中的Na2O2和CO2无论反应条件如何改变,只生成碳酸钠和氧气两种产物。答案:C8.导学号05840009金属钠长期露置在空气中,它的最终产物是()A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3解析:金属钠在空气中放置,最终生成碳酸钠粉末。答案:C9.将4.6 g金属钠投入到95.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数()A.等于4.6%B.等于8%C.小于8%D.大于8%解析:写出化学方程式,计算可得4.6 g金属钠可与足量水反应生成8.0 g氢氧化钠,但是溶液的质量在析出氢气后小于100 g,因此溶液中溶质的质量分数大于8%,D正确。答案:D10.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律。如:Na2O2+SO2Na2SO4、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2,则你认为下列方程式中不正确的是()A.2Na2O2+2Mn2O74NaMnO4+O2B.2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2C.2Na2O2+P2O3Na4P2O7D.2Na2O2+2N2O54NaNO3+O2解析:Mn2O7是最高价态的锰的氧化物,NaMnO4中的锰为+7价,符合上述规律,故A正确;N2O3不是最高价态的氮的氧化物,不符合上述规律,故B错误;P2O3不是最高正价,生成Na4P2O7,符合上述规律,故C正确;N2O5是最高价态的氮的氧化物,因此过氧化钠与N2O5反应生成硝酸钠和氧气,故D正确。答案:B11.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间,下列反应可以实现的是()A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.金属锌可以置换溶液中的钡离子解析:由题意钡的金属活动性处于钠和钾之间,则钡比钠更活泼,在水中与水剧烈反应生成H2,发生反应的化学方程式为Ba+2H2OBa(OH)2+H2,而不能从KCl、NaCl溶液中置换出金属K、Na。答案:B12.2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5 g固体,据此可判断其产物为()A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定解析:金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2,此题可以用“极值法”:若2.3 g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na+O22Na2O可知生成Na2O的质量为3.1 g;若2.3 g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na+O2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9 g;现产物为3.5 g,介于3.1 g和3.9 g之间,故为Na2O和Na2O2的混合物。答案:C13.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大解析:本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠,不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠,产物中的钠元素只显+1价。解题时要抓住钠与氧气反应随温度不同产物不同,等质量的钠被反应时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大。答案:B14.导学号05840010在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质质量分数大小顺序是()A.甲乙丙丁B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙丙解析:此题要求熟练掌握几个反应:甲:2Na+2H2O2NaOH+H2乙:Na2O+H2O2NaOH丙:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2则其质量分数分别为:甲:100%=100%乙:100%=100%丙:100%=100%丁:100%=100%答案:B15.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)装置A中液体试剂选用,理由是。(2)装置B的作用是,装置C的作用是,装置E中碱石灰的作用是。(3)装置D中发生反应的化学方程式是。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为。解析:(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钙和硫酸反应时,生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续,所以用盐酸而不用硫酸来反应。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,可以用饱和碳酸氢钠来除去,浓硫酸具有吸水性,可以将二氧化碳干燥,装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳,防止对氧气的体积测量造成干扰。(3)过氧化钠、氧化钠和二氧化碳反应的方程式分别为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O+CO2Na2CO3。 (4)根据反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),即生成的氧气的量为0.01 mol