2020四川省东兴区高一化学半期试题

2020年东兴区高一化学半期试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷总分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： O16 Na-23 S32 第卷（选择题，答案填在答卷上）一、选择题（理科：120小题，每小题2分，共40分。文科：120小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，）1提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维 B. 门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D.道尔顿 2已知铱的一种同位素是,则其核内的中子数是A77B114C191D2683核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是ABC（AN2）molD4下列各组元素性质递变情况错误的是A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P、S、Cl元素最高正价依次升高C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、Rb的金属性依次增强5对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B原子半径：NaMgAlC离子半径：Na+Mg2+Al3+D单质的还原性：AlMgNa6下列电子式书写错误的是ABCD7已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是Aa=b+m+nBa=bmn Ca=b+mnDa=bmn8下列结论正确的是微粒半径：S2ClSF 氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Te离子的还原性：S2ClBrZ氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4非金属性：FClSSeABCD9下列化合物不能用单质直接化合制取的是ANaClBFeSCCuSDFeCl310将硫化氢通入碘水中发生反应，其化学方程式为H2SI2=S2HI，由此推断出下列结论错误的是A单质硫是比单质碘强的还原剂B单质硫比单质碘更容易得到电子C单质碘是比单质硫较强的氧化剂D硫离子比碘离子更容易失电子11氧族元素中，随核电荷数的增大，下列说法不正确的是A原子半径、离子半径都相应增大B氢化物的稳定性减弱C最高价氧化物的水化物的酸性依次增强D单质的氧化性渐弱12下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是AN2BSO2CCO2DCO13在3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化的硫与被还原的硫元素质量比A11B12C13D2314下列物质中，可以用来干燥SO2的是A浓硫酸B碱石灰C氢氧化钠固体D生石灰15下列物质不能使品红溶液褪色的是A氢硫酸BSO2C活性碳D氯气16下列反应中，SO2被还原的是ASO2H2OH2SO3B2H2SSO23S2H2OC2SO2O22SO3DSO22H2OBr2H2SO42HBr17能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是A澄清石灰水B品红溶液C紫色石蕊试液D氯化钡溶液18浓硫酸能使有机化合物（如蔗糖）炭化，这是由于它具有A氧化性 B酸性 C吸水性 D脱水性19只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是ABaCl2溶液B盐酸C品红溶液DNH4Cl20在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为A36.8%B37.6%C51.2%D无法计算答卷1234567891011121314151617181920第卷（非选择题）注意：文科做21、22、23、24题。理科全做。21（6分）按要求写出下列方程式：（1）Cu与H2SO4（浓）_。（2）C与H2SO4（浓）_。（3）NaOH与H2SO4_。22（12分）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。（1）四种元素符号为A_，B_，C_，D_。（2）离子的电子层结构相同的二种元素是_、_，离子的结构示意图分别为_、_。（3）A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为_、_、_、_。23（14分）下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：石蕊试液品红试液H2S试液碘水Na2SO3H2SO4（1）中发生的化学反应方程式为_。（2）中的实验现象为_，此实验证明SO2是_气体。（3）中的品红溶液_，证明SO2有_。（4）中的实验现象是_，证明SO2有_性。（5）中的实验现象是_，证明SO2有_性。（6）的作用是_，反应的化学方程式为_。24（8分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期A01AAAAAAA2DEGI3BCFH（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。25（12分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E最高价氧化物含氧60%，D与C可形成D2C离子化合物。（1）写出元素符号：A_；B_；C_；D_；E_。（2）A、B、C原子半径由小到大的顺序：_。（3）E最高价氧化物的分子式为_，对应水化物为_，气态氢化物为_。（4）D与E形成化合物的电子式为_。（5）D2C的形成过程为（用电子式表示）：_。26（8分）使一定质量的锌与100 mL18.5 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c（H+）=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积。高一化学答案1. B2.B3.A4.C5.A6.A7.A8.A9.C10.B11.C12.B13.B14.A15.A16.B17.B18.D19.B20.B21. （6分）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O （2分）（2）C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O （2分）（3）2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O（2分）22. （12分，每空1分）（1）H、Cl、Mg、S（2）Cl、S；S2- Cl- （3）H2O、Cl2O7、MgO、SO323.（14分）（1）Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O（2分）（2）石蕊变红（1分）；酸性（1分） （3）褪色（1分）；漂白性（1分） （4）变浑浊（1分），氧化（1分）（5）褪色（1分）；还原（1分） （6）吸收多余的SO2，防止污染空气 （2分） SO22NaOH=Na2SO3H2O。（2分）24.（8分，每空1分）（1）Ne、F、F2（2）NaOH、HClO4、