2020学年高中化学 课时跟踪检测（十一）电解质在水溶液中的反应 鲁科版必修1

课时跟踪检测（十一） 电解质在水溶液中的反应1下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钡与盐酸反应：CO2H=H2OCO2B醋酸与烧碱溶液反应：HOH=H2OC氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD硫酸与氨水混合：HNH3H2O=NHH2O解析：选DA中BaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化铜不能拆。2关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是()A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀解析：选B该离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，A项错误；OH只能代表强碱，C项错误；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D项错误。3下列能在水溶液中大量共存的离子组是()ANa、H、Cl、COBBa2、H、SO、NOCNa、K、SO、CO DCa2、Cl、K、CO解析：选CA项，H和CO反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2、H2O，两者不能共存；B项，Ba2、SO反应生成沉淀，两者不能共存；C项，四种离子不反应，能共存；D项， CO、Ca2反应生成沉淀，两者不能共存。4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：AgCl=AgClD次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32H2ClO解析：选CA项，应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B项，应为HOH=H2O；D项，应为Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。5铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCuCl2=FeCl2CuD2Fe6HCl=2FeCl33H2解析：选CA项，HCl应拆写成离子形式，错误；B项，Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu22OH=Cu(OH)2，错误；D项，稀盐酸与铁反应生成FeCl2，错误。6某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应解析：选C中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A错误；中发生反应为Ba2SO=BaSO4，白色沉淀为BaSO4，B错误；中的反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C正确，D错误。7在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是()ANH、Al3、SO、NOBK、Na、NO、COCK、MnO、NH、NODNa、K、HCO、NO解析：选AB项，2HCO=CO2H2O；C项，MnO为紫红色；D项，HCOH=CO2H2O。8在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK、Cu2、NO、ClBK、Na、NO、COCNa、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SO解析：选BA项，Cu2呈蓝色；C项，HOH=H2O；D项，Fe3为棕黄色，且Fe33OH=Fe(OH)3。9将下列离子Na、Ag、Cu2、H、NO、Cl、CO、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组。A组显酸性，除H外还有_、_、_离子B组显碱性，除OH外还有_、_、_离子解析：A组显酸性，存在H，与H不共存的CO不能在A组，与OH不能共存的离子分在A组，有Cu2、Ag，与Ag不共存的阴离子Cl不能在A组，H、Cu2、Ag均为阳离子，则A组的阴离子只有NO；B组中的离子为OH、CO、Cl、Na。答案：Ag、Cu2、NONa、Cl、CO10如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下两个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向Na2CO3溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液至过量解析：a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度H2SO4时发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，BaSO4难溶，水极难电离，c(Ba2)和c(OH)逐渐减少，故电流强度(I)逐渐减小；当Ba(OH)2和H2SO4恰好反应时，溶液几乎变为纯水，电流强度(I)为0；再滴入H2SO4至过量时，c(H)、c(SO)增大，电流强度(I)逐渐增大。b醋酸为弱电解质，在水溶液中少部分电离，当滴入氨水时发生反应：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，生成的CH3COONH4为强电解质；CH3COONH4=CH3COONH，使c(CH3COO)和c(NH)增大，故电流强度逐渐增大；当CH3COOH与NH3H2O恰好反应时，c(CH3COO)和c(NH)最大，故电流强度最大；再滴入氨水至过量时，溶液体积增大，使c(CH3COO)和c(NH)减小，电流强度逐渐减小。c向Na2CO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，Ba2CO=BaCO3，使c(CO)逐渐减小，当二者恰好反应时，c(CO)最小；由于溶液体积增大为原来的2倍，则c(Na)、c(OH)变为原来浓度的，当c(CO)最小时，电流强度(I)最小，由于c(Na)、c(OH)的存在且为原来的，故I变为原来的。答案：bac1下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸D氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸解析：选DA项，离子方程式为HOH=H2O,2OHH2CO3=CO2H2O；B项， 离子方程式为Ba2SO=BaSO4，Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C项，离子方程式为CO2H=CO2H2O，CaCO32H=Ca2CO2H2O；D项，离子方程式为CuO2H=Cu2H2O。2在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、SO、Cl、NONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、NO、ClA BC D解析：选B强酸溶液中H与中S2、中HCO反应；强碱溶液中OH与中Fe2、中HCO反应，故强酸、强碱中都能共存的是。3下列反应的离子方程式正确的是()A硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu22OH=Cu(OH)2B石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3C碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO=BaSO4D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O解析：选AB项，石灰乳应写成Ca(OH)2，离子方程式应为Ca(OH)2CO=CaCO32OH；C项，碳酸钡难溶于水，离子方程式应为BaCO32HSO=BaSO4H2OCO2；D项，等物质的量的二者刚好完全反应，离子方程式应为Ca22OH2HSO=CaSO42H2O。4某无色透明的溶液中含有Cu2、Mg2、Al3、Ba2、H、Ag、SO、HCO、OH、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是()ABa2、OH、NO BAg、HCO、NOCMg2、Al3、SO DMg2、SO、OH解析：选A由“无色”知溶液中不含Cu2；加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明溶液中含有OH，Mg2、Al3、H、Ag、HCO都与OH反应，故不存在。5在溶液中可以共存，加OH产生沉淀，加H生成气体的一组离子是()ANa、Cu2、Cl、COBHCO、Cl、Ca2、NaCCl、K、SO、Fe2DCH3COO、SO、NH、K解析：选BA项，Cu2CO=CuCO3，不共存；B项，HCOOH=H2OCO，Ca2CO=CaCO3，HCOH=CO2H2O，故符合题意；C项，加H无气体生成；D项，加OH无沉淀产生，加H无气体产生。6将15 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B3C2 D1解析：选B方法一：反应除生成碳酸盐外，还恰好生成了氯化钠，氯化钠中氯离子、钠离子数目相等，即有15 mL2 molL12103 LmL140 mL0.5 molL1n103 LmL1，得n3。方法二：反应的离子方程式为2MnnCO=M2(CO3)n，得关系式2MnnCO2n得比例式20.02n0.03，n3。7在甲乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()ACu2、H、Cl BCl、CO、OHCK、H、Cl DK、OH、CO解析：选D甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2，与Cu2不能共存的CO、OH只能在乙烧杯中，而与CO、OH共存的阳离子只有K，故乙烧杯中存在的离子是CO、OH、K，D项符合题意。 8某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A一定含有K、OH、CO、SOB可能含有Cl、OHC一定不含有Ag、Ba2、Cu2、ClD无法判断解析：选A(1)无色溶液不含Cu2，滴加无色酚酞溶液变红，说明含OH，不含Ag；(2)加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO或SO或两者都有，不含Ba2；(3)向混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生，说明原溶液中含CO和SO，一定不含有Ba2，根据电荷守恒，溶液中必含钾离子；(4)向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl。综上所述，原溶液一定含有K、OH、CO、SO。9有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO、CO、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A_，B._，C._，D._。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(少量)与澄清石灰水反应：_。解析：常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。答案：(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3(2)2HBaCO3=CO2H2OBa2Ba22OH2HSO=BaSO42H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O10某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。阳离子K、Ag、Fe3阴离子Cl、OH、NO经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为_。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)如果在某厂的废水中加一定量_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为_。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：_；_。经过滤后的废水主要含_(填物质的化学式)，可用来浇灌农田。解析：Ag只能和NO共存，二者可存在于同一个工厂的废水中，而Fe3与OH不能大量共存，所以Fe3只能和Ag、NO存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂