2020年信阳地区高一化学第二章 第三节碱金属练习题 人教版

2020年信阳地区高一化学第二章 第三节碱金属练习题所需相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Li:7 Na:23 K:39 Rb:85 Mg:24 Cl:35.5一、选择题1、关于碱金属性质的叙述正确的是A、在空气中燃烧均生成过氧化物 B、与水反应生成碱和氢气C、从Li到 Cs 密度减小 D、从Li到Cs 熔点升高2、下列物质变化中从元素化合价的变化情况判断不属于氧化还原反应的是A、Na Na+ B、CuO Cu C、Na2CO3 CO2 D、Fe3+ Fe2+3、下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钡与盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2B.铜与硝酸银溶液反应: Cu+Ag+=Cu2+AgC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应: SO42-+Ba2+=BaSO4D.氧化铜溶于稀硝酸: CuO+2H+=Cu2+H2O4、下列金属中，通常不能用煤油（0.8g/cm3）保存的是A、Li B、Na C、K D、Rb5、下列反应中，反应物中的气态物质只作还原剂的是高温高温A、CO2C 2CO B、COCuO Cu+ CO2C、CO2Ca(OH)2 CaCO3 + H2O D、Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O6、下列各组物质作用时，反应条件（包括温度、反应物用量比）的改变，不会引起产物改变的是A、NaOH和CO2 B、Na2O2和CO2 C、C和 O2 D、Na和O27、有关NaHCO3与Na2CO3的性质，以下叙述正确的是A、等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，产生等质量的CO2 B、将澄清的石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液溶液中产生白色沉淀C、Na2CO3固体中若混杂有NaHCO3固体，可以用加热至恒重的方法除去D、同温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大8、下列物质中性质稳定，受热也不易产生CO2的是A、NH4HCO3 B、CaCO3 C、KHCO3 D、Na2CO39、下列物质的水溶液能和小苏打溶液反应，但既无气体又无沉淀生成的是A、苏打 B、氯化氢 C、熟石灰 D、烧碱10、下列钠的化合物在自然界中存在的是A、氧化物 B、氯化物 C、氢氧化物 D、过氧化物11、某碱金属0.195g与足量的水反应，生成0.0050g氢气，这种金属是A、锂 B、钠 C、钾 D、铷12、相同质量的下列物质，加热后产生CO2质量最大的是A、CaCO3 B、NaHCO3 C、NH4HCO3 D、KHCO313、把一瓶NaOH溶液分成两等份，一份密封保存，另一份敞口放置。几天后用质量分数相同的盐酸去中和它们至溶液中溶质均为NaCl。若第一份用去盐酸m1g,第二份用去盐酸m2g。则m1和m2的关系是A、m1 m2 B、m1 m2 C、m1 m2 D、无法比较14、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是AKOHKHCO3 BKOHKHCO3CKOH=KHCO3 D任意比混合15、下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是A它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D其分子为NaHCO310H2O在空气中会风化16、能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO42BaSO4B钾和水反应 K+2H2OK+2OH+H2C小苏打与烧碱溶液反应 HCO3+OHCO32+H2OD小苏打与盐酸反应 HCO3+H+CO2+H2O17、一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3的含量提高到70%时，NaHCO3约分解了A20% B36% C42% D50%18、将Na2O2和过量的NaHCO3混合在密闭容器中加热后，排出气体，则所得残留固体 A.Na2O和Na2O2 B. NaOH和NaHCO3 C.Na2CO3 D.Na2O和NaOH19、碳酸钠具有的用途是作发酵粉；造纸；制皂；治疗胃酸过多；纺织。A. B. C. D.20、物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有 A.钾原子 B.钾离子 C.钾元素 D.钾的化合物21、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A.加热时有无气体放出 B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成22、下列物质在空气中加热时可发生颜色变化的是 A.NaHCO3 B.Na2CO310H2O C.Na2O D.Cu(OH)223、钠的下列用途与钠的化学性质无关是 A.制取过氧化钠 B.作原子反应堆的导热剂 C.冶炼金属钛 D.广泛应用在电光源上24、下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是 A.Na2CO3 B.(NH4)2CO3 C.NaHCO3 D.K2SO4题号答案题号答案二、填空题25、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：在水中的溶解度(同温) 较大；热稳定性： 较稳定；与酸反应放出CO2 较剧烈；等物质的量的两种物质与盐酸(足量)反应 消耗的盐酸多；等质量的两种物质与足量的盐酸反应放出的CO2气体 多。26、实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质，这是因为 。为了检验一瓶烧碱溶液是 否变质，应向试样溶液中加入 ，若 的现象，说明烧碱溶液已变质。为了除去变质碱 溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应加入的试剂是 ，其主要实验操作是 。27、A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色。A、B与水反应都有气体产生，A与水反应放出的气体具有氧化性，B与水反应放出的气体具有还原性，同时都生成C的溶液。C与适量的CO2反应生成D，D的溶液与过量的CO2反应生成E的溶液，E加热变D。请填写下列空白：(1)A与水反应的化学方程式_ (2)B与CuSO4溶液反应的化学方程式_ (3)以D和另一种常见的试剂在实验室制得少量C的化学方程式 。28、填表：实验操作实验现象离子反应方程式一小块钠投入FeCl3溶液中碳酸钠与醋酸溶液混合盐酸加入KHCO3溶液中澄清石灰水加入NaHCO3溶液中29、将a g钠溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。（1）若a1：a2=31：39，则b1：b2= 。（2）若a为4.6，则b= 。三、计算题30、将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3质量分数。31、取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。（1）判断该金属是哪一种碱金属？（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？32、A克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，与盐酸反应后蒸发得B克固体，求碳酸氢钠的质量分数。相似 相同 相异 目标Na2CO3 Na2CO32 NaHCO3 Na2CO3H2CO3 H2CO3 2 NaHCO3 33、A克氧化钠与氢氧化钠的混合物与盐酸反应后得到B克氯化钠，求氢氧化钠的质量。34、A克氧化钠与过氧化钠的混合物溶于水得到B克氢氧化钠，求过氧化钠的质量。参考答案1B、2C、3D、4A、5B、6B、7C、8D、9D、10B、11C、12C、13A、14B、15AD、16CD、17B、18C、19B、20C、21D、22CD、23BD、24BC二、25、Na2CO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO326、吸收空气中的CO2生成Na2CO3的缘故；少量盐酸；有无色无味气体逸出；适量的石灰水； 滴加石灰水至不再产生沉淀时为止，经过滤，滤去残渣即得。27、(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO4(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaO