2020年高中化学 专题4 第二单元 第2课时知能优化训练同步练习 苏教版必修1

2020年高一化学同步练习：专题4第二单元第2课时知能优化训练（苏教版必修1） Word版含答案1下列反应中能起到固氮作用的是()ANO与O2反应生成NO2BNH3经催化氧化生成NOC由NH3制碳铵和硫铵DN2与H2在一定条件下合成氨解析：选D。固氮作用是指由游离态的氮转变为含氮的化合物。2(2020年泉州高一检测)只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是()ANaOH溶液 BAgNO3溶液CBa(OH)2溶液 DBaCl2溶液解析：选C。四种盐溶液中有四种离子：NH、Na、Cl、SO，区分Na与NH使用碱溶液，区分Cl和SO用Ba2，故选用Ba(OH)2溶液。3下列方法适合实验室制取氨气的是()AN2和H2催化加热制取氨气B加热NH4Cl制取氨气C将浓氨水滴加到碱石灰固体中D将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析：选C。A适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B不合适；NH3极易溶于水，D不合适；只有C选项因浓氨水易挥发，碱石灰固体吸水放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C。4从某些性质看，NH3与H2O相当，NH与H3O相当，NH和OH相当。下列有关化学方程式不正确的是()A氯化铵与KNH2反应：NH4ClKNH2KCl2NH3B二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M2NH3=M(NH2)2H2C盐酸与MNH反应：2HClMNH=MCl2NH3D氯化铵与MO反应：2NH4ClMO=M(NH2)22HClH2O解析：选D。由NH4ClKOHKClNH3H2O推知A项正确；由M2H2O=M(OH)2H2，推知B项正确；由2HClMO=MCl2H2O推知C项正确；由2H3OMO=M23H2O，推知2NH4ClMO=MCl22NH3H2O知D项不正确。5回忆实验室制取O2的反应原理和实验装置，回答下列问题：(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_。(2)下列气体能用排水法收集的是_(填选项编号，下同)，能用排空气法收集的是_。aNH3bNOcNO2(3)为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？_。(4)如何检验氨气已收集满试管？_。解析：(1)NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应，生成NH3、CaCl2和H2O。(2)NO与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集；NH3和NO2易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。(3)虽然NH4Cl受热分解生成NH3，但稍冷却又与HCl反应重新生成NH4Cl固体，故不能用此方法制取NH3。(4)检验氨气利用氨气溶于水显碱性或与挥发性酸反应生成盐(固体小颗粒)。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)bac(3)因为NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气(4)用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口1下列各组气体中，在通常情况下能稳定共存的是(双选)()ANH3、O2、HClBN2、H2、HClCCO2、NO、O2 DH2、O2、SO2解析：选BD。A项NH3和HCl会发生反应，C项NO和O2不能共存。2下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是()ANH3HCl=NH4ClB4NH35O24NO6H2OC3CuO2NH33CuN23H2OD8NH33Cl2=6NH4ClN2解析：选D。A中NH3只显碱性，B、C中NH3只显还原性；D中一部分NH3被氧化为N2，显还原性，一部分NH3与Cl2的还原产物HCl结合为NH4Cl，显碱性。3(2020年漳州高一检测)某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一个盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸解析：选B。根据纸蝴蝶本身的颜色为白色，排除A、D，根据纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，说明小烧杯中的溶液易挥发。4(2020年广东实验中学高一期末)如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A氢氧化钠溶液、二氧化碳B盐酸、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化碳D石灰水、二氧化硫解析：选C。内的水沸腾，是因为试管内气压降低，说明气体B易溶于液体A，C项中NaOH溶液与CO不反应。5(2020年无锡高一检测)工业上利用3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应是利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移解析：选C。此反应为氧化还原反应，不是复分解反应。注意生成的HCl还会与NH3进一步反应生成NH4Cl固体：NH3HCl=NH4Cl，总反应式为：3Cl28NH3=N26NH4Cl。6(2020年唐山高一检测)下列反应的离子方程式正确的是(双选)()A实验室制NH3用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热：NHOHNH3H2OBNaOH与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3H2OC氨水加入盐酸中：NH3H2OH=NHH2OD氨气通入稀H2SO4中：NH3H=NH解析：选CD。A项固体反应不能写离子方程式，B项在加热时NH3H2O会分解生成NH3。7实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的发生装置相同的是()AH2 BO2CCl2 DCO2解析：选B。实验室制备氨气的原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，装置选择固固气装置。8如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头。下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析：选A。CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3H2O，NH3H2O发生电离生成OH，遇酚酞显红色；H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀。9(2011年扬州中学高一期末)已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集满HCl气体，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析：选A。同温同压下等体积时，NH3和HCl的物质的量相等，质量不等，由于气体充满烧瓶，所以最终液体充满烧瓶，烧瓶内溶液关系是物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同。10(2011年保定高一检测)密度为0.91 gcm3的氨水，其质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为()A等于12.5% B大于12.5%C小于12.5% D无法确定解析：选C。氨水的密度小于水，若在25%的氨水中加入等质量的水，其质量分数变为12.5%，若加入等体积的水，水的质量大于等体积的氨水，故质量分数小于12.5%。11实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子有H、OH、_、_。解析：(1)用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制得氮气，是两种液体反应加热制取气体，所以选用烧瓶加热装置。(2)氮气和氢气加热合成氨气必须在无水条件下，所以用浓硫酸干燥，二者的比例13，所以根据气泡的多少调节比例。(3)由于氮气和氢气反应是可逆反应，反应后的气体是含有很多氮气和氢气的混合气体，由于氮气和氢气不溶于水，所以此混合气体中的氨气溶于水时不会发生倒吸。(4)氨气氧化后生成NO，又继续和空气中的氧气反应生成NO2，所以出现红棕色气体。(6)NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，所以溶液中有H、OH、NH和NO。答案：(1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)不会混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体(4)反应放出大量的热量有红棕色气体产生(5)4NH35O24NO6H2O(6)NHNO12利用如图所示的装置收集以下8种气体：H2Cl2O2HClNH3NOSO2NO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有_，若由A口进气，可收集的气体有_。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。解析：(1)由B口进气，则此干燥烧瓶是向上排空气法收集气体的装置。题目给出的8种气体中，Cl2、O2、HCl、SO2、NO2密度比空气大，且常温时不与空气反应，可用向上排空气法收集；由A口进气，则此装置为向下排空气法收集气体的装置，H2、NH3密度比空气小，且常温时不与空气反应，可用向下排空气法收集。(2)若烧瓶中充满水，则为排水法收集气体的装置。H2、O2、NO难溶于水，可用排水法收集。用排水法收集时，气体应由A口进入。(3)NH3在水中显碱性，与浓H2SO4反应，不可用浓硫酸干燥，其余7种气体均可用浓硫酸干燥。干燥气体时，气体由B口进入。答案：(1)(2)A(3)B13某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。请回答：(1)实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？_。(2)烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是_。(3)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_。这个反应说明氨气具有_。A碱性 B还原性C氧化性 D不稳定性(4)洗气瓶中浓H2SO4的主要作用是_。解析：(1)检查装置气密性时应先关闭分液漏斗活塞，将装置末端导管伸入水中，用酒精灯加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热后在导管内能形成水柱，并且水柱高度保持一段时间不变，则说明气密性良好。(2)氨水中存在平衡NH3H2ONH3H2ONHOH，氨水滴入生石灰时，生石灰吸水，使c(OH)增大，同时反应放热都会促使上述平衡逆向移动，利于NH3逸出。(3)生成N2，说明NH3被氧化，具有还原性，反应方程式为2NH33CuO3CuN23H2O。(4)浓H2SO4的作用是吸收未反应的NH3，防止空气污染，同时干燥N2。答案：(1)先关闭分液漏斗的活塞，向广口瓶加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，水柱高度保持一段时间不变，就可以说明装置的气密性良好(2)氨水中存在平衡NH3H2ONH3H2ONHOH，氨水滴入生石灰时，生石灰吸水，使c(OH)增大，同时反应放热都会促使上述平衡逆向移动，利于NH3逸出(3)3CuO2NH33CuN23H2OB(4)干燥N2，吸收未反应的NH314有A、B、C、D、E 5种物质(其中有的是溶液)。B显碱性，A与B或C与D分别加热反应，都能生成白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。这两种无色、有刺激性气味的气体相遇产生白烟E。A与D或B与C分别反应都能生成不溶于盐酸的白色沉淀。问：A、B、C、D、E各是什么物质(A、B、C、D、E限于酸、碱、盐范围)？并写出有关的化学方程式。解析：本题突破口是两