2020高中化学 第2章 化学反应与能量 第3节 化学反应的速率和限度（第1课时）化学反应的速率达标作业 新人教版必修2

化学反应的速率一、选择题1(2020山东省淄博市第一高一下学期期中)下列有关反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢【解析】A铁和浓硫酸钝化，所以错误，不选A；B.加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，所以速率减慢，不选B；C.升温，反应速率加快，错误，不选C；D.减小压强，反应速率减慢，正确，选D。【答案】D2在某一化学反应A3B=2CD中，反应物A的浓度在20 s内由1.0 mol/L变成0.2 mol/L，则在这20 s内用C表示的平均反应速率为()A0.01 mol/(Ls)B0.8 mol/(Ls)C0.04 mol/(Ls)D0.08 mol/(Ls)【解析】v(A)0.04 mol/(Ls)，根据反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量之比，得，得v(C)0.08 mol/(Ls)，D项正确。【答案】D3下列说法正确的是()A增大反应物的量，化学反应速率一定加快B气体反应体系的压强增大，化学反应速率一定加快C与金属锌反应时，硫酸的浓度越大，产生H2速率越快D2 mol某气体在2 L的容器中反应，4 s后浓度变为0.5 mol/L，则其反应速率为0.125 molL1s1【解析】增加反应物的量，浓度不一定增大，速率不一定加快，A错；气体反应体系的压强增大，化学反应速率不一定加快，B错；硫酸的浓度增大到一定程度变为浓硫酸，性质从普通酸转变为的氧化性为主的酸，无H2产生，C错。【答案】D4(2020山东省淄博市第一高一下学期期中)反应A(s)B(g)=C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是()A升高温度B增加A的物质的量C使用催化剂D缩小容器体积使压强增大【解析】A升温反应速率加快，不选A；B.增加A的量，但因为A为固体，所以其浓度不变，不能加快反应速率，选B；C.使用催化剂能加快反应速率，不选C；D.缩小容器的体积，气体物质的浓度增大，反应速率加快，不选D。【答案】B5(2020浙江省杭州地区重点高一第二学期期中)两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：AB=CD，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：MN=PQ，反应温度为T2，T1T2，则两只烧杯中反应速率快慢为()A前者快 B后者快C一样快D无法确定【解析】化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质，两只烧杯中反应物不同，所以无法判断反应速率的快慢，故答案为D。【答案】D6(2020山东省潍坊市五县高一下学期期中)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.2100.25【解析】最先出现浑浊说明化学反应速率最快的，温度越高，化学反应速率越快，故答案在C和D中选择，又因为反应中，反应物的浓度越大，反应速率越快，故答案选D。【答案】D7一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()ANaHSO4(固体) BNa2SO4溶液CCuSO4(固体)DNaCl(固体)【解析】NaHSO4溶于水显强酸性，会增大溶液中的H浓度，反应速率加快，A项不正确；加入CuSO4固体形成原电池加快反应速率，C项不正确；加入适量NaCl固体，不会影响Fe与盐酸反应的速率，D项不正确。【答案】B8为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同【解析】本题考查外界条件对化学反应速率的影响。解答的关键是找准判断的依据，一般涉及的是某一个条件对反应速率的影响，不是综合因素的影响。【答案】A9(2020江苏省沭阳县高一下学期期中)在t 时，10 L 0.4 molL1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2=2H2OO2，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6 min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况)t/min0246V(O2)/L0.09.917.2V？下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A02 min H2O2平均反应速率比46 min慢B反应至6 min时，共产生O2 44.8 LC06 min的平均反应速率v(H2O2)3.3102 molL1min1D反应至6 min时，c(H2O2)0.3 molL1【解析】A双氧水的物质的量是4 mol，反应至6 min时，H2O2分解了50%，则生成氧气是1 mol，标准状况下的体积是22.4 L，则46 min内氧气增加了22.4 L17.2 L5.2 L，所以02 min内H2O2平均反应速率比46 min快，A错误；B.反应至6 min时，共产生O2 22.4 L，B错误；C.06 min的平均反应速率v(H2O2)0.2 mol/L6 min3.3102 molL1min1，C正确；D.反应至6 min时，H2O2分解了50%，则反应至6 min时，c(H2O2)0.2 molL1，D错误，答案选C。【答案】C10CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小【解析】由图像知：2 min内产生0.1 mol CO2,4 min内产生0.3 mol CO2，所以A项不正确；4 min后反应速率减小是盐酸浓度减小使反应速率减小占主要因素，4 min前反应速率增大是因为反应放热使反应速率加快占主要因素，所以B、C、D三项均正确。【答案】A二、非选择题11(2020四川省大竹县文星高一4月月考)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) / molL1V(H2SO4) / mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_。【解析】(1)实验4与实验5相比较，其他条件相同，但金属的状态不同，粉末状明显比丝状反应速率快，这说明接触面积越大，反应速率越快。符合这一规律的实验还有实验1、2之间。(2)实验1、3、4、6、8反应前金属的状态相同(均为丝状)，反应前温度相同(均为20)，硫酸的体积相同，但硫酸的浓度不同，造成它们的反应速率不同，金属消失的时间不同。其中硫酸的浓度越大，反应速率越快，金属消失的时间越短。实验2、5同样也能反映出浓度对化学反应速率的影响。(3)通过实验6、7(或实验8、9)能体现出反应溶液的温度越高，化学反应速率越快，金属消失的时间越短。(4)几次实验中，因金属的质量相等，且硫酸过量(但体积均为50 mL)，金属跟酸反应放出的热量相等，溶液温度的变化值相近。【答案】(1)固体反应物的表面积接触面积越大1、2(2)1、3、4、6、8(或2、5)(3)反应温度6、7(或8、9)(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近12(2020江西省九江市鼓泽县二中高一下学期期中)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。【解析】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2。另外锌也与硫酸铜发生反应，方程式为CuSO4Zn=ZnSO4Cu；(2)由于CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，因此加快了氢气产生的速率；(3)锌的金属性强于银，因此还可以用硫酸银代替硫酸铜；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则硫酸的浓度应该是相同的，因此最终溶液的体积必需相等，根据表中数据可知总体积是50 mL，则V130，V650103010，V950302.517.5。当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，且H2SO4溶液的浓度变得较小，因此反应速率会减小。【答案】(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(5)301017.5当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，且H2SO4溶液的浓度变得较小13(2020浙江省杭州地区重点高一第二学期期中)将等物质的量的A、B混合于2 L密闭容器中发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)求：(1)此时A的浓度为_，反应开始前容器中B的物质的量为_。(2)B的平均反应速率为_。(3)x_。【解析】根据C的平均反应速率可求C的转化浓度：c(C)v(C)t0.1 mol/(Lmin)5 min0.5 molL1，设A、B的初始浓度为a molL1，则3A(g) B(g)=xC(g) 2D(g) a a 0 0 0.75 0.25 0.5 0.5 a0.75 a0.25 0.5 0.5(1)根据5分钟后c(A)c(B)35，可得(a0.75)(a0.25)35，解得a1.5 molL1，则5分钟后A的浓度为1.5 molL10.75 molL10.75 molL1；反应开始前容器中B的浓度为1.5 molL1，物质的量为：1.5 molL12 L3 mol。(2)B的平均反应速率v(B)c(B)/t0.25 molL15 min0.05 mol(Lmin)1(3)转化浓度之比等于化学方程式计量数之比，所以x：20.5 molL1：0.5 molL1，解得x2。【答案】(1)0.75 molL13 mol(2)0.05 mol(Lmin)1(3)214(2020浙江省杭州地区七校高一下学期期中)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL1，C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)，且此时A的物质的量浓度为0.25 molL1。求：(1)x的值是多少；(2)B的平均反应速率；(3)则反应开始前放入容器中A、B的物质的量。【解析】(1)5 min后测得D的浓度为0.5 mol