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第4节 海水中元素【学习目标】1熟练掌握镁、溴、碘单质的性质，能够分析海水提镁的工艺流程。2独立思考，小组合作，应用氧化还原的原理实验探究氯溴碘单质的氧化性强弱3激情投入，体会海水综合利用对人类生产生活的贡献。预习案1.某工厂利用海滩上的贝壳从海水中提镁，请用化学方程式来表示其工业流程。2实验室中如何保存溴？为什么？3碘单质具有什么特性？此特性有什么用途？4怎样用四氯化碳从溴水中提取溴单质？ 5从海水中提溴，一般要经历哪些步骤？记忆下列基础知识：物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性和溶液颜色水中能溶，橙色(浓度小：黄色)微溶，棕黄色(浓度小：黄色)酒精中易溶，橙红色易溶，紫色或紫红色(碘溶于酒精显褐色)四氯化碳中特性易挥发易升华【预习自测】 1海水中元素含量的差异是很大的，下列元素不是海水中的常量元素的是( ) A氯 B氟 C溴 D锂2下列说法不正确的是( ) A用酒精不能从碘水中萃取碘单质B锂作为热核反应的重要材料，铀用于制造氢弹 C加碘食盐中碘元素以单质形式存在 D镁用于制造飞机、汽车【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究案探究点：金属镁的还原性和氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)【方法导引1】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测金属Mg的化学性质，然后设计实验进行预测。认真阅读课本99页“观察思考”，完成探究实验，仔细观察记录Mg的化学性质，并分析出现此现象的原因。课题一：金属镁的还原性实验内容实验现象化学方程式取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜打磨干净，观察金属镁的颜色和光泽。用_夹住镁条，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中(瓶底要放一些_)用_夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中【小结】镁的化学性质【拓展应用】请写出你学过的所有置换反应(以化学方程式表示)【针对训练】1. 将点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( ) O2 Cl2 CO2 水蒸气A B. C D【方法导引2】我们已经认识了氯气的强氧化性，溴单质和碘单质的氧化性如何？根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性的原理，设计实验进行比较。课题二、设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱试剂：氯水、溴水、碘水，氯化钠溶液，溴化钠溶液，碘化钾溶液，四氯化碳。实验内容实验现象结论和化学方程式【小结】氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序【拓展应用】总结试剂保存的方法，并举例说明。【针对训练】2.把少量溴水滴加到过量的碘化钾溶液中，再加CCl4，振荡后静置，下列现象中正确的是( ) A得到均匀的紫色溶液 B. 无色水层下有橙红色液体 C. 无色水层下有紫红色油状液体 D. 无色水层上有紫色油状液体3.下列储存化学试剂的方法正确的是( )A新制的氯水保存在棕色广口
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