2020年浙江省实验中学高一化学期末考试卷 苏教版

2020年浙江省实验中学高一化学期末考试卷考试时间:100分钟 分值:100分可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl ：35.5Ca：40 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题 共35分）一、选择题（共15小题，110每题2分, 1115每题3分，每小题只有一个正确答案；共计35分）1、下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A、化合反应 B、分解反应C、置换反应 D、复分解反应2.下列物质是属于非电解质的是 ( )A、 NH3； B、 (NH4)2SO4； C、Cl2； D、 CH3COOH3.下列气体不能用排水集气法收集的是 ( )A、 NO B、 NH3 C、 O2 D、 CO4.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 ( )A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB、6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC、1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A、 H Na CO32 Cl B、 Ba2 Na Cl SO42C、 K H SO42 OH D、 Ag Al3 NO3 H6.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 ( )A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )A、AgNO3； B、FeCl2； C、Na2SO3； D、AlCl38、下列叙述中正确的是 （ ） A、当标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B、1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C、标准状况下，锌与稀盐酸反应生成22.4LH2时，消耗Zn的质量为65g D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同9.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( ) A、通入氯气； B、加入Zn； C、加入Fe； D、加入Cu10.除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是( ) A、； B、； C、； D、11.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A、3.38g B、 4.58g C、 4.16g D、4.41g12.下列有关HClO的说法不正确的是（ ）A、HClO是弱酸 B、HClO是强酸C、HClO是强氧化性酸 D、HClO能杀菌消毒13.下列离子方程式的书写正确的是 ( )A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+ C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O14.下列气体中，不会造成空气污染的是A、 N2 B、 NO C、 NO2 D、 SO215.下列反应中,硫元素表现出氧化性的是 ( )A、 稀硫酸与锌粒反应 B、 二氧化硫与氧气反应 C、 浓硫酸与铜反应 D、 三氧化硫与水反应第II卷（非选择题 65分）二、填空题（本题有3小题，共23分）16.（9分）（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。（2）.质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为 。17.（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。18、（6分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。X在一定条件下与氧气反应。 。Y与氢氧化钠溶液的反应。 。Z与水的反应。 。三、实验题（本题有3小题，共22分）19.（10分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。（1）铜粉中混有少量铝粉 ；（2）FeCl3中混有少量FeCl2 ；（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3 。20.（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。21.（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取Na2CO3的质量为 。四、计算题：（计20分）22.(12分)常温下，将20.0克14.0%的NaCl溶液，跟30.0克24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。问：（1）该混合溶液的质量百分比浓度为多少？（2）物质的量浓度为多少？（3）在1000ml水中需溶入多少克NaCl才能使浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。23、(8分)加热33.6g NaHCO3到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量。参考答案一、选择题（请将选择题的答案填在下表的对应位置）题号12345678答案DABBDADC题号9101112131415答案CDCBDAC二、填空题（本题有3小题，共23分）16、（9分）（1） 9g 3.011023 9.031023 （2） CO2 NH3 CO2 （3） 125 2.5 （4） 632（每空1分）17、（8分）（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2 （2分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （2分）（4） （1） （2分）18、（6分）催化剂2SO2+O2 2SO3Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO三、实验题（本题有3小题，共22分）19.（10分）(1)（4分） NaOH溶液（1分），过滤（1分），2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（2分，或用盐酸、稀硫酸）(2)（3分） 通入Cl2， 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3(3)（3分） 加热，