云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 计量在试验中的应用（4）学案 新人教版必修1

第二节 化学计量在实验中的应用第四课时 有关溶液的物质的量浓度的计算【学习目标】知识与技能：能够运用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等行简单的计算并能够用这些物理量进行化学方程式计算。过程与方法：能够总结基本的计算题型及其解题技巧情感、态度与价值观：初步掌握化学计算思想【知识回顾】 1、溶质质量分数的计算公式 ；溶解度的计算公式 。2、溶质质量分数浓度稀释公式_,核心是稀释前后溶液中_不变。3、溶液特点 溶液质量： m(溶液) = m(溶质) + m(容剂) 溶液体积： V(溶液) V(溶质) + V(容剂) 混合溶液质量： m(混) = m(溶液1) + m(溶液2) + m(溶液3)+. 混合溶液体积：V(混) V(溶液1) + V(溶液2) + V(溶液3) +【教学过程】一、关于溶液物质的量浓度计算1.气体溶于水的计算把标准状况下。2.24LHCl气体溶于1L水中形成密度为0.80gmL1溶液，求盐酸的物质的量浓度？2.关于溶质中微粒间的倍数关系的计算在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 ( )A2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B2L溶液中含有NO3-离子0.2molC0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L3.关于溶液密度、质量分数(溶解度s)、溶液物质的量浓度c的计算试推导溶液密度、质量分数、溶液物质的量浓度c间的计算关系 。试推导溶液密度、溶液溶解度s、溶液物质的量浓度c间的计算关系 。4.溶液稀释定律溶质物质的量浓度稀释公式_,核心是稀释前后溶液中_不变。配制500mL 0.1mol/L 盐酸溶液需要用浓度为11.9mol/L的盐酸的体积是多少？加入水的体积是多少？若浓盐酸密度为1.19g/cm3,稀盐酸密度为0.998g/cm3二、有关化学方程式的计算1、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）A）1：2：3 B）1：6：9C）1：3：3 D）1：3：62、500mLNa2CO3溶液与500mL2mol/L的HCl恰好完全反应，则生成的CO2在标准状况下的体积是多少？生成的NaCl的物质的量浓度是多少？（假设反应后溶液体积不变）【目标检测】A组1从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl-离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是( )A25mLB50mLC12.5mLD0.025mL22gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 ( ) A0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L3下列溶液中溴离子的浓度与20mL 1mol/L AlBr3溴离子浓度相等的是（ ） A60mL 1mol/L的溴化铵溶液 B30mL 2mol/L的溴化钠溶液 C60mL 3mol/L的溴化钾溶液 D30mL 1mol/L的溴化铁溶液4若20 g密度为d gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO3离子的浓度是（ ）A、molL1 B、molL1C、1.25d molL1 D、2.5d molL15200C时，20ml NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后的食盐6.34g，则200C时，食盐的溶解度为 ，此时食盐饱和溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 。(设混合后NaCl溶液密度为1.2g/cm3) 6VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。7在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为 。8某温度下，NaCl的溶解度36g的饱和溶液密度为1.3g/cm3，求该温度下NaCl的物质的量浓度是多少？ B组920饱和KCl溶液密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是（ ）A 25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B 此溶液中KCl的质量分数为C 20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm310质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D 11用密度为gcm3，质量分数为n%的浓盐酸，配制成体积之比1:4（浓盐酸与水的体积比）的稀盐酸（稀盐酸的密度为gcm3），所配制的盐酸的物质的量浓度为 （ ） A10n/182.5molL1B10n/（+4）molL1C10n /36.5（+4）molL1D10n/182.5molL112若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L 和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A2w1=w2B2w2=w1Cw2w1Dw1w22w113有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为5a %，B溶液硫酸的质量分数为a%，将A、B两溶液等体积混合后，所得溶液中硫酸的质量分数为A小于3a%B等于3a% C大于3a%D无法确定14200mL 0.8mol/L H2SO4溶液（d=1.08g/cm3）和100mL 98%浓硫酸（d=1.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量浓度为 。152mol/L的硫酸与4mol/L的硫酸等质量混合，所得溶液的浓度 3mol/L（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）16K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为_。17把50mL 2mol/L CuSO4溶液和50mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，需加入2mol/L的BaCl2溶液多少mL才能使混合溶液中的SO42-全部沉淀？产生沉淀的质量是多少克? 第二章第二节第四课时答案一、关于溶液物质的量浓度计算1.气体溶于水的计算：0.08mol/L2.关于溶质中微粒间的倍数关系的计算b/3a mol/L C3.关于溶液密度、质量分数(溶解度s)、溶液物质的量浓度c的计算饱和溶液 4.溶液稀释定律 溶质的物质的量不变V（浓盐酸）=4.2mL V（H2O）=494mL二、有关化学方程式的计算1、B 2、V（CO2）=11.2L c(NaCl)=1mol/L【目标检测】A组1、A 2、B 3、CD 4、D