云南省楚雄州东兴中学2020学年高一化学下学期期中考试试题（无答案）新人教版

云南省楚雄州东兴中学2020学年高一化学下学期期中考试试题（无答案）新人教版 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题(共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1放射性同位素铀的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A51 B92 C143 D2352X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )AHX BH2X CXH4 DXH33下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )AHCl和KBr BH2S和CH4 CHe和CO2 DF2和CaF24.下列排列顺序中，错误的是（ ）A.原子半径：OS H2S NH3C.酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4 D.碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH5在下列反应中，硫元素表现出还原性的是( )A稀硫酸与锌粒反应 B三氧化硫与水反应C浓硫酸与铜反应 D二氧化硫与氧气反应6下列物质能使品红溶液褪色的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫( )A B CD7下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强8下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有( )A标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAB20 g D2O中含有的质子数目为10NA C100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NAD3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子9右图所示装置可用于( ) A加热NaHCO3制CO2 B用铜和浓硝酸反应制NO2C用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D用铜和稀硝酸反应制NO 10下列叙述不正确的是( )ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B硝酸不稳定，受热或光照易分解C稀硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气D氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处11短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P12.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 ( ) A一定含有SO B一定含有Ag+C可能含有SO或Ag+ D一定含有SO或SO或Ag+13在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是：( )AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu(NO3)2十H2O C4HNO34NO2+O2+2H2OD3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O14.在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（ ） ANH3BSO2 CNO2 DHCl 15. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是（）ANa2SO3已部分被氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化16.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 C.甲烷在氧气中燃烧 D.灼热的碳与CO2反应17. 下列说法正确的是( )A二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色B少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2=CaSO3+2HClOC亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO32+H2O+Br2=SO42+2H+2Br-D亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32+2H+= SO2+H2O18下列除杂的操作方法正确的是 （ ）ANO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN2中有少量的O2：通过灼热的炭粉DCO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气19已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A离子的还原性：Y2-Z- B质子数：cb C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW20某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（ ）。 Aa+x-n Ba+x+n Caxn Dax+n21已知阴离子的原子核内有x个中子，W g 阴离子含有的电子的物质的量为（ ）A(m - x)n mol BW(m - x - n) molC mol Dmol2238.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是A1.0molB1.6 molC2.2 molD2.4 mol第卷（非选择题，共56分）23（9分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：（1）写出：W的原子结构示意图，R离子的电子式 ，Y在周期表中的位置。（2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于 化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为 。（3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为。（4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为。（5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。24.（7分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D ，F 。（2）写出反应的化学方程式： ，此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式： 。25.（18分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）族周期AAAAAAA0234 (1)写出下列元素符号： , , , 。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出实验室制取的氢化物的化学方程式 （4）含有元素的物质的焰色呈 ，的单质的保存方法是 （5）在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明） 。在与中，化学性质活泼的是 ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明） 。26（12分）某学生做浓硫酸性质的实验： 实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO45H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸， 观察现象。回答下列问题：（1）浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变 (填实验现象)，说明浓硫酸具有 性。（2）浓硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有 性。实验二：用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。（1）写出试管B中的实验现象 。（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种与硫酸不同类别的物质） 。（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是 ，其作用是 ，离子方程式为 。27.(10分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应都用如下图所示的实验装置进行实验，通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：(1) 第1小组同学认为反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方