云南省澜沧县民中2020学年高一化学上学期10月月考试题

云南省澜沧县民中2020学年10月份考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.胃药“达喜”中含有碳酸镁(MgCO3)，碳酸镁属于()A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物2.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A 硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2 B 水、空气、纯碱C 氧化铁、胆矾、生石灰 D 硝酸、食盐水、烧碱3.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 B 0.5 L含49 g H2SO4的溶液C 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO44.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为()A B C D5.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是()A 碱性氧化物氧化铁FeO B 酸性氧化物碳酸气CO2C 酸硫酸H2SO3 D 盐纯碱NaOH6.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）A HCl B NH3 C CH4 D CO27.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A 胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D 纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体8.浊液区别于其他分散系最本质的特征是()A 外观浑浊不清 B 分散质粒子不能透过滤纸C 不稳定 D 分散质粒子直径大于100 nm9.根据反应式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 （）A Fe2+、Fe3+、Cu2+ B Fe2+、Cu2+、Fe3+C Cu2+、Fe2+、Fe3+ D Fe3+、Cu2+、Fe2+10.实验室需用2 molL1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A 450 mL,52.7 g B 500 mL,58.5 gC 1 000 mL,117 g D 任意规格，111.2 g11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A 1 mol所含的质子数和电子数都为10NABNA个微粒就是6.021023个微粒C 0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NAD 1 mol CO所含电子数是28NA12.某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g (1 g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是()A 24.4 g B 25.5 g C 23.6 g D 24 g13.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A Na+、K+、 B、Al3+、C Na+、Ca2+、 D K+、14.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A NaHSO4是盐 B NaHSO4是酸式盐C NaHSO4是钠盐 D NaHSO4是酸15.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）A CaCO3（CaO） B Na2O2（Na2O）C Na2CO3（NaHCO3） D MgOMg（OH）216.下列物质中导电性最差的是()A 0.6 molL1的硫酸 B 0.1 molL1的盐酸C 熔融氯化钠 D 硝酸钾晶体17.下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是 ()A 四氯化碳的密度比水大 B 四氯化碳与水和碘均不反应C 四氯化碳与原溶剂水互不相溶 D 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多18.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2 BCO2C2COC Fe2O32AlAl2O32Fe D CO2NaOH=NaHCO319.下列实验操作正确的是()A 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B 用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉20.诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2CO2=COH2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是()A H2的还原性一定比CO强 B CO还原性一定比H2强C 反应条件对物质的还原性存在影响 D 以上反应不是氧化还原反应21.下列实验操作中，不是主要从安全角度考虑的是()A 酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45角)，外壁干燥后再加热D 不能品尝任何药品的味道22.VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）AmolL-1 BmolL-1 CmolL-1 DmolL-123.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g水，析出晶体5 g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g水，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为()A 10% B 15% C 20% D 25%24.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NADNA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L25.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 H2、 CO2、 O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是()A 分子数目： B 质量关系：C 压强关系： D 原子数目： 分卷II二、填空题(共5小题,共50分) 26.某学生需要用烧碱固体配制1 molL1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体g。（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是、。（填仪器名称）（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于。（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填字母）。A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B.天平砝码生锈C.配制过程中遗漏了洗涤步骤D.未冷却到室温就注入容量瓶E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线F.定容观察液面时俯视（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？。27.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HClmol，转移的电子的数目约为。（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。+=Mn2+CO2+完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2L。28.工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_，题干中反应改写成离子方程式是_。(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_，被还原的元素是_，氧化产物是_。(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2、Mg2等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是_、_、_。盐酸与滤液反应的离子方程式：_、_。 29.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)装置A中发生反应的离子方程式是_。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：i.是一个可逆反应。ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。iv.。用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_溶液，若溶液颜色_，则上述解释是合理的。探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_。30.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_。固体B是_。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的：_。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。 答案1.C 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.D 10.B 11.C 12.C 13.B 14.D 15.A 16.D 17.A 18.C 19.D 20.C 21.A 22.A 23.D 24.A 25.C26.（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏（4）搅拌 引流 （5）BDF（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切27.（1）（2）+16H+10Cl=Mn2+5Cl2+8H2O（3）（4）1 1NA（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.428.(1)2NaCl2H2O2NaOHCl2失2eH2得2e2Cl2H2O2OHCl2H2(2)氯元素(或Cl)氢元素(或H)氯气(或Cl2)(3)SOBa2、Ca2Mg2H OH=H2OCO2H=CO2H2O29.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O缺少尾气处理装