云南省牟定县一中2020学年高一化学上学期10月月考试题

云南省牟定县一中2020学年10月份考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A 1 mol铝离子含有的核外电子数为3NAB 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NAC 常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D 标准状况下，33.6 L水中含有9.031023个水分子2.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是()A H2、O3 B H2SO4、H2CO3C SO2、NO D Na2SO3、KClO33.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A 1.5 mol H2O和2.5 mol水 B 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C 1.2 mol H2和1.6 mol氢 D 10 mol Ne和12 mol氖原子4.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、氯化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A 分液、蒸馏、萃取 B 萃取、蒸发、分液C 分液、萃取、蒸馏 D 蒸馏、萃取、分液5.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）A CaCO3（CaO） B Na2O2（Na2O）C Na2CO3（NaHCO3） D MgOMg（OH）26.决定一定量的气体体积大小的主要因素是()A 气体分子的大小 B 气体分子的质量C 气体分子间平均距离大小 D 气体分子间作用力大小7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A NaHCO3=Na+H+ B NH4NO3=+C NaHSO4=Na+H+ D Ba（OH）2=Ba2+2OH8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A 2 g H2含有的氢原子数目为NAB 1 L 1molL1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAC 1 mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NAD 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA9.容量瓶上没有标记的是()A 刻度线 B 温度 C 物质的量浓度 D 溶液体积10.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是()A 实验使用的主要仪器是分液漏斗B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出11.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 molL1的金属氯化物（RClx） 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL1的AgNO3溶液完全反应则该氯化物的化学式为（）A RCl B RCl2 C RCl3 D RCl412.某溶液中只含有Na、Al3、Cl、四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3和的个数比为()A 12 B 14 C 34 D 3213.下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是()漏斗试管蒸发皿天平烧杯研钵A B C D 14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1 mol氦气中有2NA个氦原子B 14 g氮气中含6.021023个氮原子C 2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D 18 g水中所含的电子数为10NA15.下列离子检验的方法正确的是（ ）A 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SOC 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO16.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()A 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B 定容时，观察液面俯视刻度线C 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中17.下列说法正确的是（）A 1 mol任何气体的体积都是22.4 LB 1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 LC 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L18.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()A 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B 硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸C 氢氧化镁是二元碱、难溶性碱、中强碱D 三氧化硫是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物19.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是A 三种气体的分子数目一定相等B 三种气体物质的量之比为1621C 三种气体的密度之比为1216D 三种气体的压强一定相等20.下列有关物质的分类正确的是()A 单质：生铁、赤铜、青铜B 有机物：甲烷、葡萄糖、乙醇C 纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸D 氧化物：双氧水、生石灰、烧碱21.离子方程式：BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（）HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA B C D 22.气体压强增大，体积缩小的主要原因是()A 压强增大，分子的运动速度减小B 压强增大，分子的体积减小C 压强增大，分子间的间隙减小D 压强增大，分子的质量减小23.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A 同温同压下甲和乙的密度之比为11B 甲与乙的相对分子质量之比为11C 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D 等质量的甲和乙中的原子数之比为1124.下列性质不是萃取剂所具有的是()A 与原溶剂互不相溶 B 一定为无机物C 与原溶剂不反应 D 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大25.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列说法正确的是()A SO2在反应中被氧化 B NaClO3在反应中失去电子C H2SO4在反应中作氧化剂 D 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子26.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B NH4NO3N2O+2H2OC 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O D CuO+COCu+CO227.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（）A 溴离子具有氧化性 B 氯气是还原剂C 氯气发生氧化反应 D 氧化性：Cl2Br228.下列事实与胶体的性质有关的是()用盐卤点豆腐用明矾净水医药上用三氯化铁止血江河入海口形成三角洲A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 三、填空题(共5小题,共44分) 29.现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为。现有10 mL50 mL100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）。（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是（填代号，下同），能引起误差偏高的有。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线30.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：。（4）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2+H2O。31.工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_，题干中反应改写成离子方程式是_。(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_，被还原的元素是_，氧化产物是_。(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2、Mg2等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是_、_、_。盐酸与滤液反应的离子方程式：_、_。 32.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)装置A中发生反应的离子方程式是_。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：i.是一个可逆反应。ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。iv.。用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_溶液，若溶液颜色_，则上述解释是合理的。探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_。33.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程、设计成如下图所示操作。已知过程发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2回答下列问题：(1)写出提取过程、中实验操作的名称：_，_。(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、_、_(除泥三角外)。(3)F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。 答案1.B 2.C 3.C 4.A 5.A 6.C 7.A 8.B 9.C 10.D 11.C 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.D 18.A 19.B 20.B 21.C 22.C 23.D 24.B 25.A 26.C 27.D 28.D29.（1）（2）5.4 mL （3）500 引流 烧杯 12 cm 胶头滴管 凹液面最低处正好跟刻度线相平（4） 30.（1）D（2）C（3）5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（4）10 6 4 10 3 231.(1)2NaCl2H2O2NaOHCl2失2eH2得2e2Cl2H2O2OH