云南省腾冲八中2020学年高一化学下学期期中试题 理（无答案）

腾八中2020学年高一年级下学期期中考试卷（化学） 一、选择题（共有30小题，每小题2分，共60分，每小题中只有一个选项符合题意，请把符合题意的选项填在答题卡上）1主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（ ）A最外层电子数和相对原子质量 B相对原子质量和核外电子数C电子层数和最外层电子数 D次外层电子数和电子层数2. 阳离子X+ 的核外电子排布为2、8，则X元素在周期表中的位置是（ ） A第三周期第0族 B. 第三周期第A族 C第三周期第A族 D. 第A族第四周期 3.下列装置能构成原电池的是()4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） AH+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、C1、K+ CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH5某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是L层电子数的一半，则此元素是（ ）ACBSiCS DC16. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2OD.该电池消耗了2.24LH2（标准状况）时，有0.1mol电子转移7下列属于吸热反应的是（ ）A酸碱中和 B氢气燃烧C浓硫酸的稀释 DBa(OH)28H2O和NH4Cl（固体）混合8 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）A47B57C61D1759下列递变规律正确的是( )。AO、S、Na、K的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强10 X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为（ ）A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m molC、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol11. 下列有关化学用语的使用正确的是（ ）AHCl的电子式： B. 镁的原子结构示意图：C溴化钠的电子式： DNa2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na+ SO12下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）ANa2O2BI2CCaCl2DNaOH13下列物质中属 于共价化合物的是（ ）ANa2O BNaCl CH2O DNaOH14X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )AXYZ BXZY CYXZ DYZX15.下列关于化学键的说法正确的是( )A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子分子中D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键16.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( ) A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n17.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( ) A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液18.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量19. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+Cl2= 2ClFe3+B氯气与水反应：Cl2 + H2O= Cl+ ClO + 2H+C铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O D三氯化铝中加入过量的氨水：Al3+4 NH3H2O= AlO2 +4 NH4+ + 2 H2O20.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（ ）A、Cu片、Cu片 B、Cu片、Al片 C、Al片、Al片 D、Al片、Cu片21.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）。A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C.稳定性：PH3H2S HCl D.非金属性：FOS22. 下列说法中正确的是（ ）A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反应23.在一定条件下，NO跟NH3可以发生如下反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）A23 B21 C11 D32 24.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC32g O2中含有氧原子的个数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA25.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水26.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）XYZWA原子半径： WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C气态氢化物的稳定性：ZWDW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质27.已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）A19B18C16D9 28.下列说法正确的是（ ） A.二氧化硫与氯气均能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同 B.浓硫酸与浓盐酸长期放置在空气中,浓度均会变稀,原因是它们均具有挥发性 C.三氯化铁溶液与浓硝酸均显黄色,是因为他们见光都易分解 D.浓硝酸与稀硝酸均能与铜反应,是因为两都有氧化性.29.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ）A、0.8mol B、0.6mol C、0.11mol D、无法计算30. 下列各组物质中互为同位素的是（ ） A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 腾八中2020学年高一下学期期中考（化学）答题卡 一、选择题(60分)题目1 2345678910答案题目11121314151617181920答案题目21222324252627282930答案 第卷(非选择题，共40分)二、填空题（14分）31 （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图46所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。32.(9分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填具体元素符号)。 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。 (4)用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。33(7分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数