从矿物到基础材料A卷 苏教版

从矿物到基础材料 测试时间：40分钟 测试总分：100分班级 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27第I卷（选择题 共48分）题号123456789101112答案一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是 （ ）A生石灰 B石灰石 C石英 D纯碱2（2020年上海高考题）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠3家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ）A4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C2H2O+O2+4eOH DFe3eFe3+4在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl MnO4CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 SiO325下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )A B全部 C D6制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无7由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A锌B铁 C铝 D镁二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）8下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是 （ ）AFe (OH)2 BAl (OH)3 CCO DCO29将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 （ ）AFeS BFe2O3 CFeCl3 DFe2(SO4)310将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜11.下列离子方程式书写正确的是 ( )AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3-= CaCO3H2OC铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH = AlO22H2O12将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( )A2:3 B3:2 C1:2 D1:1第II卷（非选择题 共52分）三、（本题包括5小题，共43分）13（6分）三硅酸镁被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物形式为：_ _，写出和胃酸反应的化学方程式： _ _。14（6分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象 。15（10分）以下三例是常见的化学实验：CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；回答下列问题： （1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，试用简要文字，说明这两个反应间的关系： （2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？ 。 （3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。 。16（13分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃） 白色沉淀无色无味气体逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色 白色沉淀 加入NaOH的量沉淀的量在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：在原溶液中一定不存在的离子有_。为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）_和_。写出第个实验中发生反应的离子方程式_ _ _ _ 。17（8分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为 ；(2)固体E所含物质的化学式为 ；(3)反应的离子方程式为 。四、（本题包括1小题，共9分）18（9分）将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的H25.6L；若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，在标准状况下产生H23.36L。则混合物中铁的质量分数为多少。A卷4 从矿物到基础材料1 B2C说明铝遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，在其表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与硝酸铜的反应。其氧化物具有两性故既可溶于稀硝酸、稀盐酸又可溶于氢氧化钠溶液。3D说明铁生锈的过程中，铁首先失电子转变成Fe2+4A说明B中MnO4有颜色，C中AlO2不能存在，D中SiO32不能存在。5C6B说明由于铁比铜的还原性强，所以铁首先与Fe3+反应，当铁反应完，铜才会反应，所以有铁剩余铜必定剩余。7C全解 本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升可得金属平均摩尔电子质量为10g/mol。四种金属的摩尔电子质量分别为：Zn：32.5g/mol、Fe：28g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol，其中只有Al的摩尔电子质量小于10g/mol，故答案为C。8AC9A说明 Fe2+遇硫氰化钾溶液不显红色，但被氯水氧化为Fe3+后遇硫氰化钾溶液显红色。10BC说明氯水和酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性可将Fe2+氧化为Fe3+。11BC说明 A中电荷不守恒，D中应生成Al（OH）3。12A全解设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为X、Y。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2 3X X由题意得：Y=X，所以，X：Y=2：3。13. 2MgO3SiO2nH2O，化学方程式为：2MgO3SiO2nH2O +4HCl=2MgCl2+3SiO2+(2+n) H2O说明本题只需注意SiO2不与HCl反应即可。14保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效。说明本题需注意对Fe2+与Fe3+相互转化和Fe2+与Fe3+的检验等知识点的掌握。15.（1）两个反应是连续的 （2）前一个反应的两个反应物中，必有某个反应物过量（3）2CO2 + Ca（OH）2 = Ca（HCO3）2 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO24NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O说明本题主要培养学生从个别到一般的归纳总结的能力。16（13分）（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-(共3分，写错1个得0分，写对3个得1分，写对4个得2分，写对5个得3分) （2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)212H2O）(2分) MgSO4(2分) （3）Mg2+2OH-=Mg(OH)2(2分)Al3+3OH-=Al(OH)3(2分) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)（如写两个，其中一个是Al3+4OH-=AlO2-+2H2O给2分）全解溶液呈无色，说明溶液中无Fe3+、Fe2+、Cu2+；通过焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色可知溶液中含有K+；加BaCl2溶液和稀盐酸出现白色沉淀，说明溶液中有SO42-；逐滴加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明溶液中有Mg2+而无CO32-；加Na2O2固体出现无色无味气体及白色沉淀，说明溶液中无NH4+；根据第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的图示可推知溶液中有Al3+。点评 本题是一道常见题，以框图、图象的形式给出，综合考查了常见离子的性质、检验及相互共存。同时考查了学生分析、假设、推断的能力。要解决好这一类问题，首先要熟练掌握常见离子的性质及检验方法，然后在通过习题的训练注意培养自己图表分析的能力。17Al2O3 (NH4)2SO4、K2SO4；AlO2-+CO2