内蒙古准格尔旗2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）

2020学年高一上学期期末试题化学试题第卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一单选题（共48分）1下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是()A溶液与浊液 B胶体与胶体 C溶液与胶体 D溶液与溶液2下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚D过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂3下列实验操作中，不能用于物质分离的是() A B C D4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，22.4 LCCl4、CO2含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的Na离子数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA5欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的仪器和药品是（）A1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl B980 mL容量瓶，57.3 g NaClC500 mL容量瓶，58.5 gNaCl D1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC16菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中，正确的是( )A在该反应中维生素C作催化剂 B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是3价C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂7将足量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）A硅酸钠溶液 B石灰水 C氯化钡溶液 D氯化钙溶液8根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是()Cl22KI=I22KCl2FeCl32HI=I22FeCl22HCl2FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=2HIH2SO4ACI2I2Fe3SO2 BFe3Cl2I2SO2CCl2Fe3I2SO2 DCl2Fe3SO2I29将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是()AKSCN BBaCl2 CNaOH DNaCl10下列离子方程式中，正确的是()A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O2Na+2OH+O2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl11周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应方程式为：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素12下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出13. 、下列物质不能由单质直接反应制得的是（）A、HCl B、Fe3O4C、CuCl2 D、FeCl214.下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。AMg BAl CSi DCl215、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A一定有SO42 B可能有SO42或Ag+ C一定无Ag+ D还可能有CO3216、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO42-、NO3、OH。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是()ASO42-和NO3可能来自同一工厂 BCl和NO3一定来自不同的工厂CAg和Na可能来自同一工厂 DNa和NO3来自同一工厂第卷二非选择题（共52分）17（11分）生活中常见的物质。请回答下列问题。1碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。（2分）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者(填“”、“”或“”)。（1分）2除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。（2分）3把a g固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量变为b g。(1)尚未分解的NaHCO3质量为_克（2分）（2）生成碳酸钠的质量为_克（2分）（3）当b为_克时，表明NaHCO3完全分解。（2分）18、（10分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O。(1)写出该反应的离子方程式：_。（2分）（2）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。（2分）（3）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用_溶液吸收多余的氯气，（1分）原理是（用化学方程 式表示）_。（2分）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉， 漂白粉的有效成分是_ （填化学式）（1分）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。（1分）AO2 BCl2 CCO2 DHClO （4）据“北方网”报道，2020年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是( )。（1分）ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO319(13分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3的试剂是_。（1分）(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。（2分）(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：A写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：（各1分）_；_；_；_；_；_.B写出下列过程中的离子方程式：(各2分)_；_。20（8分）如图，有以下物质相互转化试回答： （1）写出B的化学式_，（1分） D的化学式_。（1分） （2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3分） （3）向G溶液加入A的有关离子反应方