内蒙古准格尔旗世纪中学2020学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）

2020学年第二学期期末考试高一化学试题(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的原子量：H1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。如图表示反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是( )A图中的是指吸收能量，是指放出能量B图示说明反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)是一个吸热反应C图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D中a所指的数值为4842为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 molL1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35 mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3盐酸2.5 g NaHCO320.016.2盐酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是 ( )ANa2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C20.0 时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 D20.0 时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 3下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是( )A密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)S(s)=FeS(s) H95.6 kJmol1B稀醋酸与0.1 molL1 NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1C已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H285.5 kJmol1D已知2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1，则可知C的燃烧热H110.5 kJmol14下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应5处于平衡状态的反应2H2S(g) 2H2(g)S2(g) H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是( )A加入催化剂，反应路径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小6在密闭容器中充入一定量的NO2发生反应2NO2(g) N2O4(g) H57 kJmol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa、c两点的反应速率：ac Ba、b两点NO2的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅 D由a点到b点，可以用加热的方法7在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g) 2C(g) Hv逆B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数p4，Y轴表示A的转化率 Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示B的转化率 Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量10往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为( )A. B. C. D.11依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是( )A甲是原电池，乙是电镀装置B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D乙、丙装置中，c(Cu2)基本不变12电化学在日常生活中用途广泛，图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：MgClOH2O=ClMg(OH)2，图是Cr2O的工业废水的处理，下列说法正确的是( )A图中Cr2O离子向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成Cr(OH)3除去B图的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有33.6 mL的气体产生C图中发生的还原反应是：Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2D若图中3.6 g镁溶解产生的电量用以图废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀13电解100 mL含c(H)0.30 molL1下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A0.10 molL1AgNO3溶液 B0.10 molL1ZnSO4溶液C0.20 molL1CuCl2溶液 D0.20 molL1Pb(NO3)2溶液14某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )A8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B前20 min A的反应速率为0.05 mol/(Lmin)C反应方程式中的x1，30 min时表示增大压强D40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应15某温度下，对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )A将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小16已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t 7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是 ( )A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min 后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为1 000 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(9分)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示： 在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。 (1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_。(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_。(3)化学上规定，拆开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJmol1。若已知硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，则S8分子中硫硫键的键能为_。18(14分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H”、“”、“”或“”)。(4)达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是_。A平衡向正反应方向移动 BCO的体积分数增大C平衡常数减小 D一氧化碳的浓度增大21(10分)某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1)X极与电源的_ (填“正”或“负”)极相连，氢气从_(选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为_(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为_交换膜。(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为_。(4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是_，转移的电子数为_。化学答题卡二、非选择题(本题包括