2020学年高中化学 专题二 第二单元 3 碳酸钠的性质和应用（第二课时）学案（无答案）苏教版必修1

3 碳酸钠的性质和应用（第二课时）【定量计算】1 现有等物质的量的盐酸和Na2CO3溶液，相互滴加，顺序不同，现象是否一样？n(HCl)n(HCO3)2画出在Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中HCO3的物质的量随HCl加入的变化曲线。3Na2CO3和 NaHCO3固体与足量的盐酸反应：等质量时 生成CO2多， 消耗HCl多。等物质的量时 生成CO2多， 消耗HCl多。4将碳酸钠和碳酸氢钠混合物19g，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为15.9g。求（1）混合物中碳酸钠的质量分数；（2）往加热后的剩余物中加入足量的盐酸，可生成CO2多少克？5分析CO2(amol)与NaOH(bmol)溶液反应的定量情况a/b 溶质成份例： 18.4克氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250）0C，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6克。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数【课外练习】1下列几组物质中，俗名与化学式一致的是A烧碱：Na2CO3 B小苏打：NaHCO3C苏打：Na2SO410H2O D胆矾：CuSO42可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A加热时有无色气体放出 B滴加盐酸时有气泡产生C溶于水后，滴加稀氯化钙溶液有沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量Na2CO3大B将含钠元素质量相等的NaHCO3和Na2CO3分别与等质量分数的盐酸反应，需消耗盐酸的质量相等CCaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀D除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热4下列叙述不正确的是A碳酸钠比碳酸氢钠稳定B碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水C相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少D固体碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快5常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是A饱和Na2CO3溶液 BNaOH稀溶液C饱和NaHCO3溶液 DCaCl2溶液 6下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是ANa2O2淡黄色固体，可用做漂白剂BNa2O白色固体，性质不稳定CNaHCO3受热易分解，可用做发酵粉DNa2CO3性质稳定，可冶疗胃酸过多7在200C时，100g水中溶解mgNa2CO3即达到饱和状态；100g水中溶解ngNa2CO310H2O也达到饱和状态，则m与n的关系是Amn Bm=n Cmn D无法判断8过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留固体物质是ANa2O2、Na2CO3 B Na2CO3 CNaOH D Na2CO3、Na2O2、NaOH9某种干燥粉末混合物可能由Na2O、Na2CO3、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的两种或几种组成（假设固体混合时不反应）。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a，当a缓缓通过足量的NaOH溶液时气体体积缩小（同温、同压），但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是A一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B一定含有Na2O和NaClC一定不含有Na2CO3和Na2O2 D不含有NaHCO3和Na2CO310在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下产生二氧化碳的体积为A1.344mL B2.24mL C0.672mL D0mL11用1L的1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-浓度之比约是 A13B12C23D3212把CO2通入NaOH溶液0.8g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37g,则通入CO2的质量是A0.44g B088g C0.66g D都不是二填空题：11下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式：A ；B ；E ；F 14苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题：（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用_，因为_ （2）作为泡沫灭火器的药品，选用_，因为_。（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用_，因为_ 。（4）胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)3胶乳，既不用苏打也不用小苏打，是因为_ 。三、计算题15. 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸