2020高中化学 第一章 第1节 氨元素周期表课后练习 新人教版必修2

2020高中化学 第一章 第1节 氨元素周期表课后练习 新人教版必修2一、单选题 （选择一个正确的选项）1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为()A、136B、50C、86D、2222、下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、达到稳定结构时，X比Y得电子数多C、X的氢化物比Y的氢化物稳定D、Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来3、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分的类别数目是()A、两类B、三类C、四类D、五类4、据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是()A、O4的摩尔质量是64 gB、O4与O2互为同位素C、相同质量的O4与O3所含原子个数之比为11D、O4与O3O2都是氧元素的同分异构体5、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A、单质的密度依次增大B、单质的熔、沸点依次升高C、Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D、F2可从NaCl溶液中氧化出Cl26、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A、它是副族元素B、它是第六周期元素C、它的原子核内有63个质子D、它是一种同位素的核内有89个中子7、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()A、Y与Z的原子序数之和可能为2aB、Y的原子序数可能为a17C、Z的原子序数可能为a31D、X、Y、Z一定为短周期元素8、右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是()A、PB、SiC、ClD、S9、甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C、丙中含有第二周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素10、下列各组中互为同位素的是()A、O2和O3B、H2和D2C、CH4和C3H8D、2He和3He11、某元素Y具有多种同位素，其中一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列推断中不正确的是()A、这种同位素的符号可表示为B、A可以表示为这种同位素的近似相对原子质量C、A一定小于Y元素的相对原子质量D、A一定不能代表Y元素的相对原子质量12、硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B的物质的量分数判断正确的是()A、20%B、略小于20%C、略大于20%D、80%13、科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C、第二种粒子是氧元素的另一种同位素D、第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体14、1820年德贝莱钠用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则氧气中可能混有()A、Cl2B、Br2C、HClD、CO215、下列说法正确的是()A、周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B、最外层电子数相同的元素都是同一族C、同族元素的最外层电子数一定相同D、同周期元素的电子层数相同16、下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定是同一元素；质子数相同、电子数相同的两种粒子不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同种元素；一种元素不可以形成不同的单质；某元素的相对原子质量取整数值就是质量数。A、B、C、D、17、(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子()A、核外有13个电子B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子18、下列叙述中错误的是()A、随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的19、下列叙述正确的是()A、除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B、除短周期外，其他周期均为18种元素C、副族元素没有非金属元素D、碱金属元素是指A族的所有元素20、某元素的单质是双原子分子，由于同一元素中质子数相同、中子数不同的原子的存在，其相对分子质量有2m2、2m、2m2三种(m为正整数)，则该元素中不同原子的质量数是()A、m1和m1B、m2和mC、m