2020高中化学 1.3化学能转化为电能每课一练 鲁科版必修1

随堂练习1、常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：Zn极：Zn+2OH-+2e- Zn(OH)2Ag2O极：Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是（ ） A、放电过程中OH-不变B、Zn为负极而Ag2O为正极C、电解质溶液呈碱性D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极2、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A、B、C、D、3、铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01molL-1的食盐溶液中，可能发生（ ） A、碳棒上放出Cl2B、碳棒附近产生OH-C、碳棒上放出O2D、铁钉被氧化4、以下现象与电化腐蚀无关的是（ ） A、黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比纯铁易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、银质奖牌久置后表面变暗5、关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（ ） A、金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+H2B、马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀6、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e- ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ） A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C、Zn是负极，Ag2O是正极D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应7、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（ ） A、甲B、乙C、丙D、丁8、在25时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中，进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有WgNa2SO410H2O析出，若温度不变，则此时剩余硫酸钠溶液的质量百分比浓度为（ ） A、B、C、D、9、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a极是 极，b极是 极，电极反应式分别为 ， 。（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水，试计算能量转化率。2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+572kJ（3）这种电池的输出电压为1.2V。要使标有1.2V，1.5W的小灯泡连续发光0.5h，应消耗标准状况下的H2多少升？（4）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： 。此时电池内总的反应方程式为 。10、将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液（分别为1mol/L）用铂电极电解，且电解足够长的时间。有以下结论：溶液中几乎没有Br-；电解液变为无色；最终溶液显碱性；K+、Na+和SO42-的浓度几乎没有变化。其中正确的是（ ） A、B、只有C、D、六、高考聚焦放电充电1、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） A、Cd(OH)2B、Ni(OH)2C、CdD、NiO(OH)2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32- 4CO2+4e-阴极反应式： 总电池反应： 3、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ） A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼铜时铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极参考答案1、D 2、C 3、BD 4、D 5、C 6、AC 7、C 8、A 9、（1）负 正 2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-（2）64.7% （3）0.3