高二化学选修4课件(第二章第四节).ppt

,化学反应进行的快慢,化学反应的限度,化学反应进行的方向,化学反应速率,化学平衡,?,化学反应原理,第二章化学反应速率和化学平衡,第四节化学反应进行的方向,镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，锌遇CuSO4溶液自动反应生成Cu和ZnSO4等,自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从高电势流向低电势；室温下冰块自动融化；墨水扩散；食盐溶解于水；火柴棒散落等。,自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程,自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。,镁条燃烧；酸碱中和；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧,自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从高电势流向低电势；,1、反应方向的焓判据（能量判据）,体系趋向于从高能状态转变为低能状态,H0）的倾向，,化学反应的越大，越有利于反应自发进行,在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理叫做熵增原理,判断下列过程的熵变大于零还是小于零1、H2O(s)H2O(l)H2O(g)2、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)3、NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq)4、N2(g)+3H2(g)2NH3(g),S0,S0,S0,S0,少数熵减小的反应，在一定条件下也可以自发地进行,自发进行,不自发进行,不能定性判断,不能定性判断,H0,S0,S0,S0,S0反应在常温常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行,反应能否自发进行，还与什么因素有关？,3、自由能判据（复合判据）,G=HTS,G：自由能，状态函数G：自由能变化量（自由能变）,G0的反应不可自发进行,练习,碳铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B、碳铵分解是因为外界给予了能量C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。,A,信息：体系自由能变化（G）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响：G=H-TS（为热力学温度）。在恒温、恒压下，用G判断化学反应自发进行的方向显得更为科学（当G0时可自发进行）吉布斯自由能。,自发进行,不自发进行,低温时,高温时,低温时,高温时,低温不自发,高温自发,低温自发,高温不自发,H,练习:,下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关,C,下列说法正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。自发进行的反应一定是（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。,C,D,250C和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。,D,某化学反应其H=122kJmol-1，S=+231Jmol-