2020高中化学 2.2离子反应第2课时学案 新人教必修1

必修一第二章第二节离子反应 （第二课时）课前预习学案一、预习目标1.知道离子反应。2.了解离子方程式的书写步骤，会些简单的离子方程式。二、预习内容1概念：有 参加的化学反应称为离子反应2.离子方程式：用 表示的式子。3.离子方程式的意义：化学方程式表示的是 的化学反应，而离子方程式能表示 。4.离子方程式的书写步骤：例如：碳酸钙与盐酸反应。（1）写：写出正确的 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。（2）拆：把 的物质写成离子的形式，把 仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为： 。（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。 。（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合 守恒和 守恒。 5.中和反应的实质盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 。盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式 。结论：酸与碱发生反应的实质 。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。学习重难点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写。二、学习过程（一）、化学反应能否发生的实质1.用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液2.从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以和为例）编号实验 NaCl溶液CuSO4溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液现象没有明显现象溶液仍为蓝色 （ ） 解释及结论没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl，Cu2+，SO42）Cl，Cu2+没有参加反应，Ba2+与SO42这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因而发生了化学反应，【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。离子反应发生的条件： 。只要具备上述条件之一，反应就能发生。（二）、离子方程式书写1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？2.【交流与讨论】：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式： 3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 （2）硫酸与氢氧化钠溶液反应 （3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应 （4）碳酸钡与盐酸反应 4.【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。5.【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查写出化学方程式（写）；改写易溶于水，易电离的物质（改）；删去不反应的离子（删）；检查原子和电荷数是否守恒（查）。6.【改写成离子的物质归纳】强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。（三）、离子方程式的意义1.【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应2.【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。3.【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。三、反思总结判断离子方程式书写是否正确的几条原则1.必需依据物质反应的客观事实如铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（错误)正确的是： 。2.必须看表示物质的化学式是否正确如氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+=H2O (错误) 正确的是： 。3.必须遵守原子守恒和电荷守恒如铜和硝酸银溶液反应:Cu +Ag+ =Cu2+Ag（错误）正确的是： 。4.必须检查是否漏掉参加反应的离子如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42BaSO4（错误） 正确的是： 。 5.必须遵守反应物或生成物的配比如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O（错误）正确的是： 。四、当堂检测：1下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、K+、H+2下列离子方程式中正确的是（ ）AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OH= H2OC铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D硫酸与Cu(OH)2反应：H+ OH-= H2O3能用离子方程式H+ OH-= H2O来表示的反应是（ ）A氨水和盐酸反应BNaOH溶液和CH3COOH反应CNaHCO3溶液中加入NaOH溶液D向Ba(OH)2溶液中加入盐酸4胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式。 ； 。5.根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca(OH)2CO2CaCO3H2O离子方程式 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl离子方程式 向盐酸溶液中加铁Fe2HClFeCl2H2离子方程式 6.分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式（1）Ba2SO42BaSO4 ，（2）AgClAgCl ，（3）CO322HCO2H2O 五课后练习与提高：1、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。试根据实验现象回答：（1）推断各物质分别是实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成A、_B、_C、_D、_（2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不能反应的说明理由。 2、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 （填元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 _ （填阳离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 答案：课前预习学案： 1.离子 2.离子符号 3. 一种 一类化学反应 4化学方程式 CaCO32HClCaCl2CO2十H2O 能电离 单质，氧化物，沉淀，气体 CaCO3 十2H2CI-Ca2+2CI-CO2十H2OCaCO3 十2HCa2+CO2十H2O 电荷 元素5.HCI+NaOH=NaCI+ H2O HOHH2O HOHH2O课内探究学案:(一)1.能 有沉淀生成 能 有水生成 能 有气体生成不能 无沉淀、气体、水生成 2.白色沉淀 离子间结合是否生成沉淀、气体、水（二）2.Ca(OH)2Na2CO3 CaCO3+2NaOH CaCl2Na2CO3 CaCO3 +2NaCI 相同3.HOHH2O HOHH2O 2H+CO32=H2O+CO2 2H+CO32=H2O+CO2 （三）HOHH2O HOHH2O HOHH2O HOHH2O三1. Fe+2H+=Fe2+H2 2. Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O 3. Cu +2Ag+ =Cu2+2Ag 4. Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+ Cu(OH)2 5. Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O四1.C 2.C 3.D 4. AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O AI(OH)3 +3H+= AI3+ +3H2O5.(1) Ca2+2OH-CO2= CaCO3+H2O (2) Mg2+2OH- Mg(OH)2(3)Fe+2H+=Fe2+H26. (1)BaCl2H2SO4BaSO4+2 AI