上海市嘉定区封浜高中2020学年高一化学下学期期终考试试题（含解析）

上海市嘉定区封浜高中2020学年高一化学下学期期终考试试题（含解析）满分：100分 考试时间：60分钟一、选择题（每题2分，共50分）1.下列气体中，有颜色且有毒的是A. 硫化氢B. 二氧化硫C. 二氧化氮D. 一氧化氮【答案】C【解析】试题分析：H2S是无色具有臭鸡蛋性气味的有毒气体，SO2是无色具有刺激性气味的有毒气体，NO2是红棕色具有刺激性气味的气体，CO是无色无味的有毒气体，答案选C。考点：考查常见有毒气体的物理性质点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，该题的关键是熟练记住常见气体的物理性质，然后结合题意灵活运用即可。2.下列微粒的电子式中，书写错误的是A. 氮气B. 氯化钠NaC. 氯化氢D. 氨气 【答案】A【解析】【详解】A氮气分子内含有氮氮叁键， 其电子式为，故A错误；B氯化钠是离子化合物，其电子式为Na，故B正确；C氯化氢是共价化合物，其电子式为，故C正确； D氨气是共价化合物，其电子式为 ，故D正确；故答案为A。【点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在 ，共价化合物一定不存在 ，未参加成键的电子对一定不省略，同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。3.下列物质不能由单质直接化合而成的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】ACu和S加热条件下生成Cu2S，故A正确；BN2和H2在催化剂、高压并加热条件下生成NH3，故B正确；CFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故C正确；DFe和S在加热条件下生成FeS，不能生成Fe2S3，该化合物不存在，故D错误；故答案为D。4.下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是A. 亚硫酸B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 胆矾溶液【答案】B【解析】【详解】A亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A错误；B常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故C错误；D胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故D错误；故答案为B。5.常温下，下列溶液酸性最强的是A. c（H+）=1105mol/LB. pH=3的溶液C. c（OH）=1105mol/LD. 0.1mol/L 的盐酸【答案】D【解析】【详解】A氢离子浓度为1105mol/L；B常温下pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L；Cc(OH-)=110-5mol/L的溶液中，氢离子浓度为：mol/L=1109mol/L；D0.1mol/L 的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；溶液中氢离子浓度越大，溶液酸性越强，则酸性最强的为D，故答案为D。6.下列离子方程式错误的是A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH+H+ H2OB. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OC. 盐酸滴在石灰石上：CO32+2H+CO2+H2OD. 氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O【答案】C【解析】【详解】A澄清的石灰水与稀盐酸反应，发生反应的离子方程式为OH-+H+H2O，故A正确；BH2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为Ba2+SO42-+2OH-+2H+2H2O+BaSO4，故B正确；C盐酸滴在石灰石上，碳酸钙是不溶于水的固体，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C错误；D氢氧化铁与盐酸反应，氢氧化铁是不溶于水的固体，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，故D正确；故答案为C。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是A. 容器中SO2.O2.SO3的物质的量之比为2：1：2B. SO2 和SO3的物质的量浓度相等C. 单位时间内生成2molSO3 时，即消耗1molO2D. 反应容器内压强不随时间变化而变化【答案】D【解析】【详解】A平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B平衡时各物质的物质的量大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中SO2和SO3的浓度相同不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C单位时间内生成2molSO3 时，即消耗1molO2，均体现正反应速率，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D反应前后气体的体积不等，故容器中压强不随时间的变化而改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确；故答案为D。【点睛】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。8.在合成氨生产中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是A. 使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态B. 反应温度控制在500左右C. 原料气必须经过净化才能进入合成塔D. 反应易在高压下进行【答案】D【解析】【详解】A催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B合成氨是放热反应，所以低温有利于氨气的合成，一般反应温度控制在500左右，是保证催化剂的催化活性最大，该措施不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C原料气必须经过净化才能进入合成塔是为了防止催化剂中毒，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡都向正反应方向移动，有利于氨的合成，可以用平衡移动原理解释，故D正确；故答案为D。【点睛】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释。9.对于可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）Q当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。以下说法正确的是A. 正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动B. 正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动C. 正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动D. 正反应速度减小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】【详解】其它条件不变时，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向体积减小的方向移动；对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)-Q当达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动，故答案为C。10.反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 降温B. 减压C. 减少E的浓度D. 加压【答案】A【解析】A正确；B错，减压，正反应速率降低，平衡向右移动A的浓度减小；C错，减少E的浓度平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，反应速率降低；D错，加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但反应速率加快；11.下列物质中，属于电解质的是A. CuB. NaNO3C. SO2D. Cl2【答案】B【解析】【详解】ACu为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故A错误；BNaNO3是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，故B正确；CSO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质，故C错误；DCl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D错误；故答案为B。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。12.配制某物质的量浓度的溶液时，下列情况会造成所配溶液浓度偏小的是A. 容量瓶中有蒸馏水B. 溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯C. 溶液未冷至室温就定容D. 定容时俯视【答案】B【解析】【详解】A容量瓶中有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故A错误；B溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质减少，溶液浓度偏小，故B正确；C溶液未冷至室温就定容，冷却后液面下降，溶液体积减小，溶液浓度偏大，故C错误；D定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液体积减小，溶液浓度偏大，故D错误；故答案为B。【点睛】配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。13.在25水中加入下列物质，不会使水电离平衡发生移动的是A. KClB. Na2CO3C. 硫酸D. 热水【答案】A【解析】【详解】AKCl为强电解质，在溶液中电离出钾离子和氯离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故A正确；B碳酸钠是强碱弱酸盐，电离出的碳酸根离子在溶液中水解促进水的电离，故B错误；C硫酸是强电解质电离出的氢离子抑制水的电离，故C错误；D水的电离是吸热过程，温度升高促进水的电离，故D错误；故答案为A。【点睛】水的电离平衡的影响因素：向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热的，升高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH变小。注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。14.检验某晶体是铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后A. 加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验B. 直接加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验C. 加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D. 加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红【答案】A【解析】【详解】A将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故A正确；B直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液，显示蓝色的不一定是氨气的产生导致的，还可能是氢氧化钠存在的缘故，故C错误；D铵盐和水混合不会产生氨气，铵根离子水解显示酸性，滴加无色酚酞试液，不会变红，不能证明铵根离子的存在，故D错误；故答案为A。15.能用离子方程式HOHH2O表示的反应是A. 稀醋酸和稀氨水反应B. 稀硫酸和烧碱溶液反应C. 稀盐酸和氢氧化铜反应D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应【答案】B【解析】稀醋酸和稀氨水均是弱电解质，氢氧化铜、D项生成的硫酸钡均不溶于水，它们均写化学式，所以选B。16.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性【答案】D【解析】试题分析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H+)、c(OH-)增大，则水的离子积KW=c(H+)c(OH-)增大，pH=-lg c(H+)减小，而c(H+)=c(OH-)，呈中性，所以答案选D。考点：考查温度对水的电离平衡以及离子积常数的影响点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，兼顾能力的训练和培养。该题的关键是明确温度是然后影响水额电离平衡状态的，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。17.下列变化中不属于氮的固定的是A. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C. 豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D. 镁条在空气中燃烧生成氮化镁【答案】A【解析】【详解】A工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故A错误；B雷雨闪电时，氮气和氢气合成氨气，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；C根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；D镁条在空气中燃烧生成氮化镁，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故D正确；故答案为A。18.将氯化铵固体溶于水，所得溶液A. 显酸性B. 显碱性C. 显中性D. 酸碱性不能确定【答案】A【解析】【详解】将氯化铵固体溶于水，溶液中的铵根离子是弱碱阳离子在水溶液中水解，NH4+H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性，故答案为A。19.在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是A. 水B. 0.1mol/L盐酸C. 醋酸钠晶体D. 0.01mol/L氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【详解】A加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但醋酸电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故A错误；B向溶液中加入相同浓度的盐酸，氯化氢是强电解质，完全电离，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故D错误；故答案为B。20.加入水能抑制水电离的物质是A. 碘化钾B. 氯化钠C. 硫酸D. 硫酸钠【答案】C【解析】【详解】碘化钾、氯化钠和硫酸钠均为强酸强碱盐，在溶液中不水解，不影响水电离的氢离子和OH-离子浓度，所以它们不影响水的电离；硫酸在水中能够电离出氢离子，使水中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，故答案为C。21.常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是A. OHB. H+C. Na+D. CH3COO【答案】C【解析】试题分析：醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解使得c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。考点：盐类水解点评：“有弱才水解、无弱不水解、都弱都水解、谁强显谁性。”22.如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是A. a为正极，b为负极B. a极上有氢气放出C. b极上发生氧化反应D. b极附近溶液显碱性【答案】D【解析】【详解】A根据图象知，a作阳极、b作阴极，故A错误；Ba电极上氯离子放电生成氯气，所以有氯气生成，故B错误；Cb电极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故C错误；Db电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，故D正确；故答案为D。23.下列电离方程式正确的是A. NaOH Na+O2-+ H+B. H2O H+ +OH-C. HClOClO-+ H+D. CH3COONH4CH3COO- + NH4+【答案】C【解析】【详解】A氢氧化钠是一元强碱，电离出一个钠离子和一个氢氧根离子，故电离方程式为NaOH=Na+OH-，故A错误；BH2O是弱电解质，只能部分电离，其电离方程式为H2OH+ +OH-，故B错误；CHClO是弱电解质，只能部分电离，其电离方程式为HClOClO-+ H+，故C正确；DCH3COONH4是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为CH3COONH4CH3COO- + NH4+，故D错误；故答案为C。24.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A. 用N2和H2作反应物B. 用碱石灰干燥C. 用向上排空气法收集D. 用湿润的蓝色石蕊试纸验满【答案】B【解析】【详解】A氮气与氢气需要在高温高压、催化剂条件下生成氨气，不适合实验室制备氨气，故A错误；B碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B正确；C氨气的密度比空气小，应采取向下排空气法收集氨气，故C错误；D氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，则不用湿润的蓝色石蕊试纸验满，故D错误；故答案为B。25.下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A. 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH4C. 醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D. 等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应【答案】B【解析】【详解】A醋酸能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；BpH=3的醋酸溶液稀释10倍后溶液的pH4，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸为弱酸，故B正确；C醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能证明醋酸是弱酸，故C错误；D等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，说明醋酸是一元酸，但不能说明醋酸是弱酸，故D错误；故答案为B。【点睛】明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。二、 综合分析题（50分）26.（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加_；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体_；（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有_和_生成，其化学反应方程式为：_ ， 此反应中SO2作_剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有_mol电子发生转移。 （3）当雨水的pH_时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为510-6 mol/L，这次雨_酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=_。（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象_，说明_，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈_色，其电离方程式_。【答案】 (1). 吸水性 (2). 脱水性 (3). 淡黄色粉末 (4). 小水珠 (5). SO2 + 2H2S 3 S+2 H2O (6). 氧化 (7). 4 (8). 5.6 (9). 属于 (10). 3 (11). 水充满了整个试管 (12). 氨气极易溶于水 (13). 红色 (14). NH3H2O NH4+OH【解析】【分析】(1)浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性；(2)已知2H2S+SO2=3S+2H2O，结合氧化还原反应的知识分析即可； (3)酸雨是pH小于5.6的雨水；某次雨水中硫酸的物质的量浓度为510-6 mol/L，溶液中c(H+)=510-6 mol/L2=110-5 mol/L；常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液中c(H+)=110-3 mol/L；(4)氨气极易溶于水，溶液中的NH3H2O能部分电离出OH-，则氨水显碱性。【详解】(1)敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加，说明浓硫酸有吸水性；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体，体现了浓硫酸的脱水性；(2)已知二氧化硫和硫化氢气体混合时发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，则将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有淡黄色粉末和小水珠生成，此反应中+4的硫元素降为0价，说明反应中SO2作氧化剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有4mol电子发生转移；(3)pH5.6的雨水是酸雨；某次雨水中硫酸的物质的量浓度为510-6 mol/L，溶液中c(H+)=510-6 mol/L2=110-5 mol/L，溶液的pH=55.6，属于酸雨；常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液中c(H+)=110-3 mol/L，此时溶液的pH=3；(4)将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象试管内液面不断上升，最后完全充满试管，说明氨气极易溶于水；所得氨水中的NH3H2O能部分电离出OH-，则氨水显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，电离方程式为NH3H2O NH4+OH。【点睛】二氧化硫的性质主要有：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊褪色；二氧化硫有还原性，能使高锰酸钾能发生氧化还原反应而褪色；二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；具有氧化性，但比较弱。27.在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率(H2)的值为（ ）A 0.6mol/(Ls) B 0.45 mol/(Ls) C 0.3 mol/(Ls) D 0.2 mol/(Ls)（2）在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反应体系的压强，_（选填“增大”、“减小”，下同），_，平衡向_方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。（3）在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为_反应（选填“吸热”、“放热”）。（4）如图为反应速率（）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是_（填写编号）。a.增大H2的浓度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂 d.升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量_（选填“增大”、“减小”、“不变”）。在一定条件下，反应2A+BC达到平衡。（5）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_热反应；（6）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是_态；（7）若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1mol B，则用A表示的反应速率为_， 5s末时C的物质的量浓度为_。【答案】 (1). C (2). 减小 (3). 减小 (4). 逆反应 (5). 放热 (6). c (7). 不变 (8). 放 (9). 固（纯液） (10). 1.6mol/(Ls) (11). 4 mol/L【解析】【分析】(1)2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，v(NH3)=0.2mol/(Ls)，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)；(2)减小反应体系的压强，正逆反应速率均减小，但该反应为气体体积缩小的反应，则平衡逆向移动；(3)升高温度平衡向吸热反应方向移动；(4)t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大；催化剂对化学平衡无影响；(5)升温平衡向吸热的分析移动；(6)增加或减少B时，平衡不移动，说明B的浓度没有变化，B不是气体；(7)反应速率=。【详解】(1)2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，v(NH3)=0.2mol/(Ls)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知v(H2)=0.2mol/(Ls)=0.3mol/(Ls)，故答案为C；(2)减小反应体系的压强，正逆反应速率均减小，但该反应为气体体积缩小的反应，减小压强向气体体积增大的方向移动，则平衡向逆反应方向移动；(3)升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；(4)t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，且平衡不移动，则改变的条件为催化剂，故答案为c；催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变；(5)升温平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应；(6)增加或减少B时，平衡不移动，说明B的浓度没有变化，B不是气体是固体或液态；(7)若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1mol B，c(B)=4mol/L，根据2A+BC可知，c(A)=c(B)=8mol/L，用A表示的反应速率为=1.6 mol/(Ls)，5s末时C的物质的量浓度=c(B)=4mol/L。28.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空：（1）实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止_。（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H+Z（蓝色）。在中性溶液中。石蕊试液呈_色；要使石蕊试液呈红色，可加入_。（3）工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是_。（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是_（选填编号）。a.升温至500左右 b.使用催化剂c.加压至2050MPA. d.将氨及时液化分离【答案】 (1). FeCl3发生水解 (2). 紫 (3). 酸 (4). 使用过量的空气（或使用热交换器，移走热量） (5). cd【解析】【分析】(1)配制氯化铁溶液需要防止铁离子水解而变浑浊；(2)酸碱指示剂存在电离平衡，根据加入的电解质溶液是促进指示剂电离还是抑制指示剂电离，如果促进指示剂电离，溶液呈蓝色，如果是抑制指示剂电离溶液就呈红色，从而确定溶液的颜色和加入的物质；(3)根据平衡移动原理结合增加反应物的转化率知识来回答；(4)勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【详解】(1)铁离子在溶液中水解，所以实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解；(2)根据平衡：HZ(红色)H+Z-(蓝色)，在中性溶液中该指示剂试液显示本身紫色，要使该指示剂试液呈红色，平衡逆向移动即可，可以加入酸；(3)工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，增加二氧化硫的转化率，可以采取的措施是用足量的氧气；(4)a.合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，催化剂活性大，与勒沙特列原理不符，故a不符合；b.用铁触媒加快化学反应速率，是利用铁触媒做催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故b不符合；c.反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向进行符合化学平衡移动原理，可以用勒夏特列原理解释，故c符合；d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，减少生成物浓度，平衡正向进行，可以用勒夏特列原理解释，故d符合；故答案为cd。29.分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。今有七种物质： 铝线 熔化的KNO3 氯气 NaCl晶体 液态氯化氢 石