内蒙古高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质讲义 新人教版必修1（通用）

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质一、钠1、结构：原子易失电子 强还原性2、物理性质：银白、质软、密度小、熔点低2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃2Na + S= Na2S （条件也可以研磨）思考： 物质燃烧出现火焰的条件？4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体；火焰黄色）点燃2Na + 2H2O = 2NaOH+H2思考： 浮、游、熔、 响、旋、红？2Na + 2HCl = 2NaCl + H2反应速率更快，并伴有爆鸣声，按先酸后水反应，因为酸中氢离子浓度更大。2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 + H26Na + 6H2O + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 6NaCl + 3H2先与水反应，生成碱后再与盐溶液反应。前边写的是合成反应。而在熔融状态下钠与盐直接发生置换反应。3、化学性质： 钠与氧气（或其它非金属）反应 常温： 点燃： 与氯气： 与硫： 钠与水反应 钠与酸反应 钠与盐反应 钠与硫酸铜溶液反应： 钠与氯化铁溶液反应：二、 铝 1、结构：原子易失电子 表现还原性 （金属性弱于钠，表现出两性） 2、物理性质：银白（铝粉俗称”银粉”）、质软、熔点较高、易导电 3、化学性质：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （白色固体）2Al + 3Cl2 = 2AlCl32Al + 3S = Al2S3点燃2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（还原剂） （介质） （氧化剂）反应原理：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H22Al(OH)3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 4H2O2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 与非金属单质反应 与酸反应 与强碱反应 与盐反应2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 3Fe2Al + WO3 = Al2O3 + WKClO3点燃 与金属氧化物反应（铝热反应）三、铁1、物理性质：银白 还原铁粉：灰黑色；铁粉：深灰色 、熔沸点较高、易磁化2、化学性质： 与非金属单质反应3Fe + 2O2 = Fe3O4 （黑色） 在氧气中剧烈燃烧 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3（红棕色）在空气中缓慢氧化 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（棕黄色液；棕褐色烟）Fe + S = FeS（黑色）点燃点燃Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 (稀)= FeSO4 + H2Fe（不足）+ 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O3Fe（过量）+ 8HNO3(稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 钝化在常温下浓H2SO4、浓HNO3使铁钝化。3Fe + 4H