北大培文学校2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

北大培文学校2020年高一年级期中考试 化学试题 第I卷 （选择题 共54分）可能用到的相对原子质量： H: 1 N: 14 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm与Sm的说法中正确的是A.Sm与Sm 互为同位素 B.Sm与Sm 的质量数相同C.Sm与Sm 是同一种核素 D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为622、化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。氢气与氧气的反应中，破坏lmol氢氢键消耗的能量为Q1 kJ、破坏1 mol氧氧键消耗的能量为Q2 kJ、形成lmol氢氧键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中正确的是AQl+Q2 2Q3 C2Ql+Q2 4Q33、下列化学用语书写正确的是（ ）A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳原子：146 CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 4、下列说法错误的是A.铍（Be）的原子失去电子能力比镁弱 B.砹（At）的氢化物不稳定C.硫化氢比硒（Se）化氢稳定 D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性弱5、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且nm ，则下列关系正确的是A.a b c B. a c b C.a = b + m + n D.a = c n m6、某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A.H2XO3 B.HXO3 C.H2XO4 D.HXO47、下列排列顺序不正确的是（ ）A 粒子半径：Al3+ Mg2+ F B 热稳定性：HI HBr HCl HF C 酸性： H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 D 碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)38、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）元素代号X YZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3 -2AX、Y元素的金属性 XBCD B.CABD C.ACDB D.BDCA17、左图是氢氧燃料电池构造示意图。说法不正确的是A.a极是负极 B.正极的电极反应是：O2+4H+4e=2H2OC.电子由b通过灯泡流向a D.氢氧燃料电池是环保电池18、将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的量为1 mol，C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)。则x的值为()A1 B2 C3 D4 II卷（非选择题 共46分）二、填空题（本题包括4个小题，共36分）19、（10分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH（1）C、G两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程是： 在一定条件下，A与E可形成化合物的化学式是 ，其水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。（3）写出A与F形成化合物的电子式 ，该化合物与C单质反应的化学方程式为 （10分）+m a b b a 某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，图为X原子的结构示意图，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 m= ，该融雪剂的电子式为 。元素Z、W的名称为 、 。下列说法中正确的是 XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C.H2Z没有HY稳定 D.X的阳离子半径比Y的阴离子半径小21、(10分)小明同学为了制得纯净而干燥的氯气，对课本上的实验方案进行了改进。在发生装置和收集装置之间添加了盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶(如下图)。请回答： (1)饱和食盐水的作用是 。(2)请写出B中发生反应的化学方程式 。 (3)请写出F中发生反应的离子方程式： 。(4)为了检查氯气在制取过程中是否泄漏，你选择的试剂是 (填序号)，相关反应的化学方程式为 。 紫色石蕊试液 品红试液 湿润的淀粉碘化钾试纸22(8分)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究： (1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用l0 mL H2O2制取150 mL O2所需的时问(s) 验证影响反应速率的因素时要考试控制变量。取相同浓度的H2O2进行实验，上表反应条件中考虑控制单因子变量的组合是 。(用相应的标号表示) 对照反应条件a和b，可以说明 因素对过氧化氢分解的速率有影响，该影响可具体表述为 。 (2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5 mL 5的双氧水中，并用带火星的木条测试测试结果加下 写出加入MnO2后H2O2发生反应的化学方程式 。 上述实验中，使用粉末状催化剂和块状催化剂所得过氧化氢分解反应的反应速率之比为 。23(8分)一定条件下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一固定体积为V L的密闭容器中，发生如下反应：(1)若反应进行到t min时，n1(N2) = 13 mol，n1(NH3) = 6 mol，计算a的值 。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。原混合气体中ab=_。达到平衡时，N2和H2的转化率之比 (N2) (H2)= _。 若反应达平衡用时为10分钟，用NH3表示从反应开始到平衡的化学反应速率 _。北大培文学校2020年高