北京市崇文区2020学年度高一化学第二学期期末统一练习试卷

北京市崇文区2020学年度高一化学第二学期期末统一练习试卷本试卷分I、II卷，共28个小题，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Ca 40I卷（选择题共40分）选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题2分，共40分。）1物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 （ ） A化学键 B物质的颜色 C物质的状态 D原子核2简单原子的原子结构可用右图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子：则下列有关、的叙述正确的是 （ ）A、为相同的原子 B、为同种元素的不同原子C、为三种不同元素的原子 D、具有相同的质量数3下列电子式中，书写正确的是 （ ）4下列元素中，不属于主族元素的是 （ ） A铜 B钙 C磷 D碘5下列化学用语的书写正确的是 （ ） A乙醇的结构简式：C2H6O B乙酸的分子式：C2H4O2C氟原子结构示意图：D四氯化碳的电子式：6下列关于化学平衡的说法中，正确的是 （ ） A当反应达到化学平衡状态时，反应物已完全转化为生成物 B当反应达到化学平衡状态时，正逆反应均已停止 C当反应达到化学平衡状态时，反应物与生成物中各成分的浓度保持不变 D化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡不会被破坏7下列有关碱金属元素的性质，从上到下的递变规律正确的是 （ ） A金属性逐渐减弱 B化合价逐渐升高 C原子失电子能力逐渐增强 D最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱8下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ） A苯 B乙烷 C乙酸 D乙醇9可将化合物中的金属元素还原为金属单质的方法是 （ ） A加热Al2O3 B加热CaCO3C电解熔融NaCl D氧化钠与铝粉高温共热10能检验尿液中存在葡萄糖的方法是 （ ） A加金属钠，看是否有气体放出 B加入饱和碳酸钠溶液，看是否分层 C与乙酸、浓硫酸的混合物共热，看能否发生酯化反应 D与新制的Cu（OH）2悬浊液混合煮沸，观察有无砖红色沉淀生成11下列说法正确的是 （ ）A浓硫酸的稀释是放热反应B化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化CBa（OH）28H2O和NH4Cl晶体的反应是放热反应D反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应放出能量12. 用3g块状大理石与30mL 3molL盐酸反应制取CO2气体。下列所采取的措施，不能够加快该反应速率的是 （ ） A再加入30mL 1 molL盐酸 B改用20mL 6molL盐酸 C改用3g粉末状大理石 D升高温度13关于下图所示装置的叙述，错误的是 （ ）A电流从锌片经导线流向铜片B氢离子在铜表面被还原，产生气泡C锌片是负极，其质量逐渐减少D溶液中阳离子向铜片方向移动 14. 已知反应：，若反应速率分别用、表示，则下列关系正确的是（ ）A. B. C. D. 15化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A淀粉、蛋白质、脂肪都属于食物中的基本营养物质 B乙醇可用作水果的催熟剂 C用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢 D通过烧焦时的特殊气味，可以鉴别蛋白质16下列反应中，属于取代反应的是（ ）17海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物电解得到金属镁。以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型是 （ ） A分解反应 B置换反应 C化合反应 D复分解反应18下列说法正确的是 （ ） A将铜丝在酒精灯上灼烧至红热后，立即插入到无水乙醇中，此反应中铜丝是催化剂 B乙烷中混有少量乙烯，可以在一定条件下通入过量氢气，使乙烯转化成乙烷而提纯 C醋酸可以和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，证明碳酸的酸性比醋酸强 D将1mol甲烷与1mol氯气混合后在光照下充分反应，生成物中物质的量最大的是CH3Cl19下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ） A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 BY和Z的阴离子的电子层结构都与R原子的电子层结构相同CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强20X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们存在以下反应： 水溶液中：只有Z能与冷水发生如下反应：当M、N分别为电极与稀硫酸组成原电池时，负极的电极反应为：N可以溶于稀硫酸，X不能被稀硫酸氧化 则这五种金属的活泼性由强到弱的顺序是 （ ）A. ZXYNM BZMNXYC. ZYXMN DYMNZX卷（非选择题共60分）21（5分）在原子序数为1118的元素中，选择合适的元素（或由元素组成的化合物）回答有关问题（请填元素符号或化学式）： （1）除稀有气体外，原子半径最大的是_。 （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是_。 （3）最高价氧化物的水化物中呈两性的化合物是_。 （4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是_。 （5）能形成气态氢化物中，最稳定的氢化物是_。22（5分）有下列各组微粒或物质：（1）_组两种微粒互为同位素； （2）_组两种物质互为同素异形体；（3）_组两种物质属于同系物； （4）_组两种物质互为同分异构体；（5）_组表示的是同一物质。23（3分）在下列物质中：碘单质烧碱晶体NaCl晶体干冰固态氯化氢Na2O2晶体选择合适的物质，用序号填空： （1）既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是_。 （2）仅含有离子键的化合物是_。 （3）仅含有共价键的化合物是_。24（9分）石油不仅是人类使用的主要能源之一，也是重要的化工原料，利用石油可以提取乙烯、苯等。 （1）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_，反应类型为_。 （2）在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，该反应的化学方程式为_，反应类型为_。 （3）苯与液溴在催化剂条件下反应的化学方程式为_。反应类型为_。25（10分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，是因为在储存过程中生成了有香味的酯。在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_。（2）其中浓硫酸的作用是_。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_（4）装置中通蒸气的导管要伸到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是_：26（10分）全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L：其工业提取方法是先将氯气通入到富含溴离子的海水中，将溴置换出来，再提取单质溴。提取方法有以下几种。 （1）空气吹出纯碱吸收法。该方法是用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：_（写出离子方程式）：；。其中中发生还原反应的离子是_。（2）空气吹出SO2吸收法。该方法是将溴吹出后用SO2的水溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得到单质溴。写出溴与二氧化硫的水溶液反应的化学方程式_。（3）溶剂萃取法。该方法是利用单质溴在水中和有机溶剂中的溶解度不同的原理来进行实验。实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_。下列可以用于单质溴的萃取试剂是_（填序号）：乙醇 四氯化碳 硝酸 苯27（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。在常温下，X、Y、Z三种元素的常见单质都是无色气体，它们在适当条件下可发生如下图所示的转化。已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比一个C分子中含有Z元素的原子个数少一个。 请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是_。Y的原子序数为_。 （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源，该电源被称为_。 （3）A的化学式为_。 （4）已知Y的单质与Z的单质在适当催化剂和高温、高压条件下，生成C的反应是可逆反应，写出该反应的化学方程式_。28（8分）A、B分别是碳原子数相同的烷烃和烯烃。现有2L A、B的混合气体在氧气中充分燃烧，生成8L二氧化碳和9.2L水蒸气（气体的体积均在同温同压下测定）。 （1）试推测A与B的分子式；若有同分异构现象，写出烷烃A同分异构体的结构式。（2）求混合气体中各组分的体积百分数。【试题答案】I卷（选择题共40分）选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题2分，共40分。） 1. A2. B3. D4. A5. B6. C 7. C8. D9. C10. D11. D12. A 13. A14. B15. B16. C17. B18. A 19. D20. BII卷（非选择题共60分）说明：21、22和23小题每空1分；24小题书写化学方程式每空2分，其余每空1分；25、26和27小题每空2分；28题共8分。 21. （5分）（1）Na（2）NaOH（3）Al（OH）3（4）（5） 22. （5分）（1）（2）（3）（4）（5） 23. （3分）（1）（2）（3） 24. （9