上海闵行区2020学年高一化学下学期教学质量检测考试新人教A版

闵行区2020学年第二学期高一年级质量调研考试化学试卷 考试时间90分钟，试卷满分100分一、单项选择题（共50分，每题2分。每题只能选一个选项。）1.下列气体中，有颜色且有毒的是A 硫化氢B 二氧化硫C 二氧化氮D 一氧化氮2. 将空气中氮气转化为氮的化合物过程中称为固氮。下面能实现人工固氮的是A 闪电 B 电解饱和食盐水 C 大豆的根瘤D 合成氨工厂 3. 下列微粒的电子式中，书写错误的是A氮气 B氯化钠NaC氯化氢 D氨气 4. 下列物质不能由单质直接化合而成的是A B C D 5. 配置0.5mol/L的碳酸钠溶液250ml时，下列仪器不需要的是A B C D 6. 下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是A 亚硫酸B 浓硫酸C 浓盐酸D 胆矾溶液7.下列电离方程式正确的是A B CH3COOHCH3COO+H+C D 8. 判断溶液为中性的依据是A c（OH）=1107 mol/LB c（H+）=1107 mol/LC c（OH）=c（H+）D pH=79. 下列离子能在同一无色溶液大量共存的是、Al3+、Ba2+、I、SO42-A Na+、Cu2+、Cl、SO42B K+、HCO3、Cl、OHC K+、Na+、Cl、Ag+D Na+、K+、SO42-、OH10.选用一种试剂就可以一次把物质的量浓度相同的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2五种无色溶液加以区别，这种试剂是A CaCl2 B Ba(OH)2 C H2SO4D HCI11.酸雨主要是燃烧含硫燃料所放出的SO2造成的，现取500mL雨水样，每隔一定时间测试其pH，数据如下：则雨水样的pH放置时减小的原因是ASO2仍源源不断溶解而达饱和 B雨水样中的某物质发生氧化C水缓慢蒸发溶液渐渐浓至饱和 D又有SO2少量溶于雨水样里12. 下列离子方程式错误的是A 澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH+H+ H2OB H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OC 盐酸滴在石灰石上：CO32+2H+CO2+H2OD 氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O13. 强弱电解质的本质区别是A 物质在水溶液里的电离程度B 物质在水中的溶解度C 物质类别D 物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力14. 在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A vA=0.5 mol /（Ls）B vB=0.5mol/（Ls）C vC=0.8 mol /（Ls）D vD=30mol /（Lmin） 15.能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是 ( )A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2B.SO2 和SO3的物质的量浓度相等C.单位时间内生成2molSO3 时，即消耗1molO2 D. 反应容器内压强不随时间变化而变化16.不能用化学平衡移动原理说明的事实是A 合成氨在高压下进行是有利的B 温度过高对合成氨不利C 使用催化剂能使合成氨速率加快D 及时分离合成塔中出来的混合气，有利于合成氨17.合成氨反应为：3H2+N22NH3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H2）、，V（N2），V（NH3）表示，则正确的关系式是 A v(H2)=v(N2)=v(NH3)Bv(H2)=3v(N2) Cv(NH3)=3(H2)D v(N2)=3V(H2) 18.下列说法正确的是：A 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。B 在其它条件不变时，升高温度可以使吸热反应速度增大，使放热反应速度减慢，所以升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动。C 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏反应的平衡状态D 在其它条件不变时，改变体系的温度能破坏大多数化学平衡状态19.对于可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）Q当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。以下说法正确的是 A正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动B正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动C正反应速度增小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动D正反应速度减大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动20. 下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是 A预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收B黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率CSO2跟O2是在催化剂(如V2O5等)表面上接触时发生反应的D用983的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3. 21.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 降温B. 减压C. 减少E的浓度D.加压22.下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是 A相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应BA + B C； D + E FC相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉DG + H W + Q（Q0），其他条件相同时分别在200和100时反应23. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是组别c(HCl)/molL-1温度/状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530块状A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3 24. mA(g) + nB(g) pC(g)在同一压强下变化如图，下列叙述正确的是A T1T2 正反应是吸热反应 B.T1T2 正反应是放热反应 B C.T1T2 正反应是吸热反应 D.T1T2 正反应是放热反应25. 对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q0)，下列探究目的和示意图相符的是 2、 填空题（每空1分，共22分 ）26. 复分解反应的条件是生成_、_或_。27. 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。今有七种物质： 铝线 熔化的KNO3 氯气 NaCl晶体 液态氯化氢 石灰水 乙醇 其中能导电的物质是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。28. 在等体积的pH值相等盐酸与醋酸溶液中，各加水稀释100倍，结果盐酸与醋酸的pH值_（填“相等”或“不等”）29. 写出下列电离方程式（1） NH4Cl_ （2）NaHCO3_ （3） NH3H2O_ 30.30.以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起的反应实质31. 在一定条件下，反应3A(g) + B 2C +2D达到平衡（1） 若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，逆反应速率_（填“增大”或“不变”或“变小”）（2） 若增加或减少B时，平衡不移动，则B是_态。（3） 若增大压强，平衡向逆反应方向移动，则可判断：B是_态，C是_态，D是_态三、实验题（共16分）32.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：(1) 装置A中发生的化学反应方程式为_。在此反应中，浓硫酸所体现的主要性质是_（填序号）A酸性 B强氧化性 C脱水性 D吸水性 E强腐蚀性 F不挥发性(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_ 。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是 。 B中应放置的液体是(填字母)_。a 水 b酸性KMnO4 溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液33把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL 0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲 线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因_,有关反应的离子方程式为_ ；（2） 曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_有关的化学方程式_；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。四、计算题（共12分，要求：答案保留小数点有两位）34.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则（1）用物质A表示反应的平均速率为_（2）2min时物质B的浓度为_35. 将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B；向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：(1)原混合物中碳酸钠的质量分数(2) 标况下，生成气体多少毫升(3)氯化钡溶液的物质的量的浓度闵行区2020学年第二学期高一年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（每题1分）12345678910CDBDABACDC11121314151617181920BCABDCBDDA2122232425ADCBC2、 填空题26. 沉淀、气体、弱电解质27. ；28. 不等29. 略无明显现象产生白色沉淀产生蓝色沉淀无Ba2+SO42=BaSO4Cu2+2OH=Cu(OH)230.31. 放热 增大 非气 非气 气 气32. （1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O A、B （2）碱液（其他合理答案均可给分）；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 （3）试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升；d33.（1）铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应。 离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2（2） 反应