吉林省长春市田家炳实验中学2020学年高一化学下学期4月月考试题（无答案）

吉林省长春市田家炳实验中学2020学年高一化学下学期4月月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg-24 Al27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56I卷一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分) 1.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维2.有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：蒸发、测密度、测导电性、测pH、加入氯化钠、加入食醋。你认为可行的是（）A B C D 3.下列物质鉴别方法不正确的是（）A用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体4.现有三组实验：除去混在植物油中的水；将海水制成淡水；用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液5.对下列实验的评价，正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOB加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COC加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl6.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有关说法正确的是()A该反应中有三种元素的化合价发生了变化B每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂DCu既是氧化产物又是还原产物7.现有MgSO4、Ba（NO3）2、NaOH、CuCl2、KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A B C D 8.下列说法正确的是()AO、S、Na的原子半径依次减小 BLiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱CNH3、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱 DHCl、HBr、HI的还原性依次减弱9.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+10.下列反应的离子方程式正确的是（）ACa（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2OH=CaCO3+H2OB等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应： Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2OC向100 mL 1 molL-1FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O11.120 mL浓度为1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A +3 B +1 C +4 D +212.已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol13.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（）A 强度高 B 不易生锈C 密度小 D 导电、导热性好14.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 3NO2+H2O=2HNO3+NOA B C D全部15.有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（）A12 B21 C11 D2316.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3Na2CO3C等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同17.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A反应中 KClO做还原剂 BKCl是还原产物CK2FeO4中铁的化合价为+7D制备K2FeO4时，1 mol Fe（OH）3得到3 mol电子18.下列有关卤族元素的叙述不正确的是()A卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔点沸点升高B卤素从氯到碘，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C卤素从氟到碘，卤化氢水溶液酸性增强D随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性增强19.将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（）A 21 B 12 C 11 D 3120.下列说法中，正确的是()A元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大B元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数21.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）ANO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧22.将过量铁粉放入100 mL2 molL-1的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为()A2.8 g B5.6 g C4.2 g D11.2 g23.下列说法正确的是()NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成101 kPa、150 时，ag CO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag碱性氧化物一定是金属氧化物22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数相等根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A B C D 24.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A BC D25.锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸II卷二、填空题(共3小题,共32分) 26.（6分）在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)；(2)金属性最强的元素是_(填元素符号)；(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式回答，下同)；(4)最不稳定的气态氢化物是_；(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_；(6)氧化物中具有两性的是_。27.（13分）如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出CE的化学方程式：。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：，干燥C常用（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。（4）写出AD的化学方程式：。28.（13分）铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：请回答下列问题：（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 。（2）流程图中固体B的成分为 ，流程图中试剂X为 。（3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加 溶液，溶液显红色。（4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为。（5）现有102 t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出t金属铝。三、实验题(共1小题 ,共18分) 29.（18分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性