吉林省长春市朝阳区2020学年高一化学上学期第一学程质量测试试题（无答案）

吉林省长春市朝阳区2020学年高一化学上学期第一学程质量测试试题（无答案） 可能用到的元素相对原子质量：H:1 C:12O:16 Na:23S:32 Cl:35.5第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题有10小题，每题有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列物质属于电解质的是（ ）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖2下列关于实验的描述中正确的是 ()A 容量瓶使用前先放在烘箱里烘干B 分液操作时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出后，再将下层液体从下口放出C 定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶口中D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3下列叙述正确的是（ ）A 含有6.021023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB 251.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为1.8061024C 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为3.011023D 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为3.0110234下列离子方程式书写正确的是（ ）A 铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2B 大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+CO2+H2OC 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu +Ag+Cu2+AgD 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO45下列说法正确的是（）A 苯萃取碘水中的I2，分出水层的操作如右图所示 B 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-C 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D 配制0.1molL-1的NaOH溶液如右图所示 6. 将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L7. 下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的8下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾9已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A 16g B 32g C64 gmol-1 D 32 gmol-110关于胶体的认识中错误的是 （ ） A 提纯胶体不能采用过滤的方法B 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体C 胶体比浊液稳定D 溶液是电中性的，胶体是带电的二、选择题（本题有10小题，每题有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）11下列说法正确的是()A 纯水导电性很差，所以水不是电解质B 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电12当O2、SO2、SO3的质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比为（ ）A 2:4:5 B 1:2:3 C 1:1:1 D 2:2:313下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液14下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）AK+、H+、SO42、OH BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DNa+、Cu2+、SO42、Cl15离子方程式CO32-+2H+CO2+H2O可以表示（ ）A 碳酸盐与盐酸之间的反应 B 一切碳酸盐与强酸之间的反应C 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D 碳酸盐与一切酸之间的反应16下列反应中，金属元素被氧化的是（ ）A2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B H2+CuO Cu+H2OC Na2O+H2O=2NaOH D 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O217根据离子方程式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A Br-、Fe2+、I- B I-、Fe2+、Br- C Br-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-18为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质）所选用试剂和操作方法都正确的是（）物质选用试剂（过量）操作方法ACO2(CO)O2点燃BCu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠加入氢氧化钠充分反应后过滤D盐酸(H2SO4)硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤A A B B C C D D19氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） AFe+CuSO4=FeSO4+CuB 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O220下列说法错误的是（）A从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB配制0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度是不同的第卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题包括4个小题，共38分）21（12分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 ，C和O的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 ，CO2的体积是 。22（10分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32- 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 23（4分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）（3）分离汽油和煤油（ ）（4）分离碘水中的碘单质（ ）24（12分）用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 氧化剂 ，还原剂 。（2）KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2+3H2O 氧化剂 ，还原剂 。四、实验题（共12分）25（12分）实验室用NaOH固体配制245 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列问题：（1）配制245 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取NaOH _g，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_。（2）容量瓶上需标有以下五项中的_。（填序号）温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）本实验中，下列配制的溶液浓度偏低的是_（填字母代号）。A称量NaOH时，砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C定容时观察液面俯视D溶解后未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（5）下列关于容量瓶的使用方法和操作的描述，正确的是_（填字母代号）。A使用容量瓶前检查它