四川省南充高中2020学年高一化学上学期第一次月考

/线封密 南高_级_班 姓名_ 学号_ 考号南充高中2020学年高一上学期第一次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1 N14 Cl35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1氧化还原反应的实质是A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成D电子的转移2下列物质能导电的是A氯化钠晶体 BKNO3溶液 C硫酸铜晶体 D无水酒精3下列物体中属于强电解质的是ACH3COOH BBaSO4 CNH3H2O DZn4下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5下列叙述中正确的是A含最高价元素的化合物，一定只具有氧化性B有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应C强电解质的溶解度大，弱电解质的溶解度小D强电解质溶液导电能力一定强于弱电解质溶液6下列反应中，SO2作还原剂的是ASO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr BSO2+NH3+H2O=NH4HSO3CSO2+2H2S=3S+2H2O DSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O7下列变化中，需加入氧化剂方能实现的是AMnO4Mn2+ BNaClAgCl CSO32SO42 DCu2+Cu8下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A大理石与稀盐酸 B氯化钙与纯碱溶液 C锌粒与稀硫酸 D碳与水蒸气反应9下列物质的稀溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是ACH3COOH BHCl CNaOH DNaNO310在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则参加反应的PbO2和Cr3+的个数比为A11 B23 C32 D1311一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中A一定有SO42 B一定有CO32 C一定含Ag+ D可能含有SO42，也可能含有Ag+12下列离子方程式中，正确的是A碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2 H+=Ca2+CO2+H2OB向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2OC铁与CuSO4溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuD澄清石灰水中通入过量CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O13不能用离子方程式CO32+2H+=CO2+H2O来表示的反应是ANa2CO3+HNO3 BK2CO3+H2SO4 C(NH4)2CO3+HCl DCaCO3+HCl14在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是ANa+、K+、CO32、Cl BNa+、Cu2+、NO3、SO42 CNa+、K+、H+、CO32 DMg2+、Na+、NO3、Cl15下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是失去4eA S + O2 = SO2 得到4e失去6eB H2S + H2SO4(浓) = SO2 + S+ 2H2O得到6e失去2eC Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2得到2e失去6eD 14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O得到6e163Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，据此反应判断，被还原的HNO3和参加反应的HNO3的质量比为：A13 B14 C23 D38二、填空题（本题包括6小题， 共52分）17（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2+N2。其中被还原的元素是_，被氧化的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。18（12分）根据电离理论：在水溶液中电离出的_全部是_的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：（1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：_（2）盐酸溶解石灰石（CaCO3）：_（3）硫酸溶解氢氧化铜：_（4）实验室用H2SO4和锌反应制取H2：_19（8分）（）标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目（1）4NH3+5O2= 4NO+6H2O（2）CuS+10NHO3=Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2+4H2O（）写出符合下列离子方程式的化学方程式各一个（1）HCO3+H+=CO2+H2O_（2）2Fe3+S2=2Fe2+S_20（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl组成，为了检验它们，做了以下实验。（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，由此可以得出的结论是：_（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；由此可以得出的结论是：_（3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，由此可以得出：固体混合物中肯定有_；肯定没有_；可能有_；对可能有的物质，可采用往滤液中滴加_的方法来检验。21（8分）（1）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl离子，你认为一定有的离子是_；一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是_；怎样判断有无_。（2）过氧化氢（H2O2）可用于采矿业废液消毒，如消除采矿废液中的氰化物时发生如下反应（已配平）：KCN+H2O2+H2O= A+NH3请完成下列问题：生成物A的化学式为_；判断依据是_。该反应是氧化还原反应吗？_（填“是”或“不是”）。若是，则氧化剂是_；若不是，请说明理由。22（6分）把Cl2与氨气混合，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当逸出的气体中含有2.8gN2时（1）被还原的氧化剂质量为_g；（2）被氧化的还原剂为_g；消耗氨气_L（此条件下氨气密度为0.759gL1）。化学参考答案及评分意见一、选择题（每小题3分，共48分）1D 2B 3B 4D 5B 6A 7C 8C 9A 10C 11D 12B 13D 14A 15B 16B二、填空题（本题包括6小题，共52分）17（6分，每空1分）N和S；C；KNO3和S；C；CO2；K2S和N2。18（12分，每空2分）阳离子、氢离子（H+）；（1）6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O （2）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（3）Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O （4）Zn+2H+=Zn2+H2失去5e419（8分，每小题2分）（）（1）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O得到4e5失去8e（2）CuS + 10HNO3 = Cu(ND3)2 + H2SO4 + 8NO2+ 4H2O得到e8（）（1）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（2）2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S（正确答案给分）20（12分，每空2分）（1）不含CuSO4，Na2CO3和Na2SO4 与BaCl2不能同时存在。（2）Na2CO3和Na2SO4至少有一种，不含BaCl2（3）Na2CO3；CuSO4、BaCl、Na2SO4；N