四川省南江县2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

四川省南江县2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 K39Br80一选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A氯气作水的杀菌消毒剂 B肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D硅胶作袋装食品的干燥剂2YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是（）A钇在周期表中的位置是第5周期B族 B属于非金属元素C Y和Y是两种不同的核素 D中子数为393下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH24NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA5下列有关说法正确的是()A按系统命名法，的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CSiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物DH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A非金属性：Cl Br B热稳定性：NH3 PH3C碱性：KOH NaOH D酸性：H2SO3 H2CO37下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是()操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHB向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有KD将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO28短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物B.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B在强酸性的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O10A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如右图。已知：B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（ ） ABe、Na、Al BP、O、Cl C C、Al、P DO、P、Cl 11下列说法正确的是()A将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼B因为SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池12.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是()13.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是()AX与Y形成的化合物可能含有非极性键BX的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应CW和Y的最高价氧化物对应水化物能相互反应 D离子半径：r(Z-)r(W3+)14.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YB=CD=17.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是() A乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应使乙烯转化为乙烷 B氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 D苯与溴水混合后加入 FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯18下列关于苯的叙述正确的是()A反应为取代反应，有机产物浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C反应为取代反应，只生成一种产物D反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键19NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原 B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH20.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、 Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ()A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NO B试样中一定不含Al3 C试样中可能存在Na、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO421.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是()ACO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HFCFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI二、（非选择题，共58分）22(16分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，用相关化学用语填写下列空白：主族周期AAAAAAA23 （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是，形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。 （2）形成化合物的电子式。形成最简单的有机化合物的结构式。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是；写出它的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。 （4）的简单离子的半径由大到小的顺序是。 （5）和可形成原子数12的液态化合物甲，并能溶解的单质，用电子式表示甲的形成过程：。23（10分）.现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构W周期表中原子半径最小的元素X气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代ZM层比K层少1个电子T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线 （1）元素Y在周期表中的位置为，元素T的简单离子结构示意图。 （2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。 （3）X的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，写出该反应的化学方程式为：。 （4）元素X与元素W以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为11化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式。24. （8分） 有机物结构简式如下：（1）该物质苯环上一氯代物有_种；（2）1 mol 该物质最多消耗H2的物质的量为_mol；（3）该有机物结构中至少有_.个C原子共面（4）判断下列说法错误的有_。A此物质可发生加成、取代、氧化等反应 B和甲苯属于同系物C使溴水褪色的原理与乙烯相同D能使酸性 KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应25(12分)某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下：检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。请填写下列空白：装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是 _；烧瓶中发生的化学反应方程式为_ _，长导管的作用是_ _。反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）_溶液，现象是_，其作用是_。26. （12分） CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是_。（2）实验操作的先后顺序是a e（填操作的编号）a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭